化学期末复习提纲.doc

初二化学期末复习（一）绪论 化学使世界变得更加绚丽多彩1化学是在 层次上研究物质的 、 、 以及 的基础自然科学。2化学是一门以 为基础的科学，许多重大发现和科研成果都是通过 形成的。3 和 的创立，奠定了近代化学的基础。该理论由 和 等科学家提出。1869年，俄国化学家 发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。第一单元 走进化学世界一 物质的变化和性质1 的变化叫做物理变化，如水的汽化，胆矾的研碎等； 的变化叫做化学变化，又叫 ，如铁生锈，纸张燃烧等，其基本特征是 ，常表现为 、 、 等。化学变化不但 ，常伴随着 的变化，常表现为 、 、 等。 2.化学变化与物理变化的本质区别是 。3物质在化学变化中表现出来的性质叫做 ，如 、 等；物质不需要发生化学变化就表现出的性质叫做 ，如 、 、 、 、 、 、 等。4 当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此，描述物质的性质时往往要注明条件。二 化学是一门以实验为基础的科学1 蜡烛的火焰分 层，从外向里依次叫做 、 、 。其中温度最高的是 ， 次之， 温度最低。2 可以使澄清的石灰水变成白色浑浊液，白色浑浊物越多，说明气体中 越多。3 可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明 越多。三 走进化学实验室1 认识仪器说出下列仪器的名称及主要用途（ ）（ ） （ ） （ ）（ ）（ ） （ ）2 实验室化学药品取用规则（1）不能用手_,不要把鼻孔凑到_去闻药品（特别是气体）的气味,不得尝任何药品的 。（2）注意节约药品。应严格按照实验室规定的用量取用药品，如果没有说明用量，一般应该按照最少量（_ mL） 取用液体，固体只需 即可。 （3）实验室剩余药品既不能 ，也不用 ，更不要 ，要 。3 化学药品的取用及注意事项。（1）固体药品通常保存在 里，取用固体药品一般用 。有些块状药品（如石灰石等）可用 夹取。用过的 要立刻 ，以备下次使用。块状固体或金属颗粒一般使用 夹取，取用方法 ，取粉末状固体一般用 或 ，取用方法 。（2）液体药品通常盛放在 里，常用 取用。取用时, 瓶塞拿下应_放在桌上，瓶上的标签应向着_,瓶口应 器口,试管 ，_ _地倒进容器中.取完药品后,盖紧瓶塞,把瓶子放回_,并使标签_ 。（3）取用一定量的液体药品时，常用 量出体积。量液时，量筒必须_，视线要与_ _ 保持水平，再读出液体体积。读数时，如果仰视凹液面最低处，读数 ，如果俯视，读数 。（4）滴加少量液体用 ，使用时应保持 在上，不要 或 ，防止 ，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。 4给物质加热方法（1）加热时常使用 。使用时，绝对禁止 以免失火，绝对禁止 。用完酒精灯必须用 盖灭，不可用嘴去吹。万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来应立即 。（2）酒精灯的火焰分_ 、_ 、_ 三部分。（3）用酒精灯加热试管里的液体时，要注意：试管外壁应该 ，试管里的液体不应该超过液体的 ；用试管夹夹持试管时，应由 套上、取下；加热时，应先 ，然后用酒精灯 固定加热；试管口不要 ；加热后的试管，不能 或 。5.仪器装置连接好后一般要 。6.玻璃仪器已经清洗干净的标志是 ? 初二化学期末复习（二）第二单元 我们周围的空气课题1 空气一 空气是由什么组成的1 二百多年前，法国科学家 用定量的方法研究了空气的成分，得出了空气由 和 组成，其中 的结论。 2 通过实验测定，空气的成分按 计算，大约是：氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 、其他气体和杂质 。由此可知，空气的主要成分是 和 ，二者的体积比约为 。2 测定空气中氧气含量的实验：（1）实验仪器：写出右图中各仪器的名称 （2）实验原理： （3）实验现象： 。（4）实验结论： 。（5）文字表达式： 。（6）注意事项： 实验开始之前要先检查装置气密性； 集气瓶中先放入少量水。水的作用：1 2 ； 为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？ 实验中，如果红磷取量过少，对实验结果有何影响？为什么？ 如果将该实验中的红磷改成木炭，对实验结果有何影响？可以用硫吗？ 拉瓦锡的实验得出结论氧气约占空气总体积的1/5，而我们实验中，什么情况会导致气体减少的体积小于1/5？ 二 空气是一种宝贵的资源1 氧气的用途： ； 2 氮气的用途： ；3 稀有气体的用途： 三 保护空气 1 空气污染造成的环境问题 、 、 2 目前计入空气污染指数的项目 、 、 、 、 3 空气质量分级标准中，质量级别越 ，质量状况越 。课题2 氧气一 氧气的物理性质：1通常状况下是 色 味 ，在压强为101 kPa时，-183C时变为 液体，在-218C时变成 雪花状固体；2 氧气密度比空气 ； 3 氧气 溶于水。二 氧气的化学性质：1 如何区分空气和氧气？ 2 木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的实验现象文字表达式注意事项木炭在氧气中燃烧1 发 （在空气中 ）2 放热3 生成 硫在氧气中燃烧1 发出 火焰（在空气中是 ）2 放出热量3 生成 在集气瓶底部放入少量水，作用是 铁丝在氧气中燃烧1 ， 2 放出热量3 生成 在集气瓶底部放入少量水或细沙，作用是 三 几个概念1.化合反应是指_的反应。2.氧化反应是指物质与_发生的反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有_性。有些氧化反应很慢，不易被察觉，这种氧化叫_，列举两个生活中的例子：_、_。列举一个是氧化反应而不是化合反应的例子（文字表达式） 。绪论1 原子、分子 组成 结构 性质 变化规律 2 实验 实验 3 原子论 分子学说 道尔顿 阿伏伽德罗 门捷列夫第一单元一 1 没有生成其他物质 生成其他物质 化学反应 有其他物质生成 颜色改变 放出气体 生成沉淀 生成其他物质 能量 吸热 放热 发光 2 是否有其他物质生成 3 化学性质 铁能生锈 铜能生成铜绿 物理性质 颜色 状态 气味 硬度 熔点 沸点 密度 二 1 3 外焰 内焰 焰心 外焰 内焰 焰心 2 二氧化碳 二氧化碳 3 氧气 氧气三 1 试管 烧杯 集气瓶 酒精灯 水槽 漏斗 锥形瓶 2 （1）接触药品 容器口 味道 （2）1-2 盖满试管底部 （3）放回原瓶 随意丢弃 拿出实验室 放入指定容器内 3 （1）广口瓶 药匙 镊子 药匙或镊子 用干净的纸擦拭干净 镊子 一平二放三慢立 药匙 纸槽 一平二送底三直立 （2）细口瓶 倾倒法 倒 手心 紧贴 倾斜 缓慢 远处 面向实验者 （3）量筒 放平 量筒内液体凹液面最低处保持水平 偏小 偏大 （4）滴管 橡胶胶帽 平放 倒置 液体倒流 4 （1）酒精灯 向燃着的酒精灯里添加酒精 用酒精灯引燃另一只酒精灯 灯帽 用湿抹布扑盖 （2）外焰 内焰 焰心 灯帽盖灭 （3）干燥 1/3 试管底部 使试管底部均匀受热 外焰 对着自己或他人 立即接触冷水 用冷水冲洗 5 检验其气密性 6 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下课题1空气一 1 拉瓦锡 氧气 氮气 氧气约占空气总体积1/5 2 体积 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 氮气 氧气 4:1 2 （1） 集气瓶 导管 燃烧匙 烧杯 （2）红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气且生成固体五氧化二磷，集气瓶中压强减小，打开止水夹后水进入集气瓶，且进去的水的体积和被消耗的氧气的体积相等。 （3）红磷燃烧放热，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶剩余容积的1/5 （4）氧气体积约占空气体积的1/5 （5） （6）吸收五氧化二磷 冷却降温 防止由于气体受热膨胀导致进入集气瓶的水小于其剩余容积的1/5导致实验结果偏小；如果红磷量过少，不能完全消耗集气瓶中的氧气，进入的水小于1/5，因此实验结果偏小。木炭燃烧后生成二氧化碳气体，该气体占据了被消耗的氧气的体积，导致实验结果偏小。硫燃烧后生成二氧化硫气体，该气体同样会占据被消耗的氧气的体积导致实验结果偏小。装置气密性不好 未等冷却就打开止水夹 红磷量不足二 1 动植物呼吸 炼钢 化工 航天 医疗急救 气割 气焊 潜水等 2 作保护气 制造硝酸和氮肥 食品充氮防腐 用于磁悬浮列车等 3 作保护气 用于霓虹灯 闪光灯 飞艇 液氦冷冻机等三 1 全球气候变暖（二氧化碳） 酸雨（二氧化硫） 臭氧空洞（氟利昂） 2 二氧化硫 一氧化碳 二氧化氮 可吸入颗粒物 臭氧 3 低 好 课题2 氧气一 1 无 无 气体 淡蓝色 淡蓝色 2 大 3 不易 二 1 将带火星的小木条伸入集气瓶内，使木条复燃的是氧