普通化学复习提纲.ppt

普通化学复习题 一题型 1 选择题 40分 2 填空题 20分 3 判断题 10分 4 计算题 30分 二复习题 一 选择题 1 下列分子的空间构型不正确的是 C A NH3 三角锥型 B CHCl3 四面体型 C H2O 直线型 D CO2 直线型 2 下列函数均为状态函数的是 C A H G W S B U S Q T C T P U H D G S W Ea 3 量子数 nlm 取值不合理的是 B A 210 B 22 1 C 21 1 D 300 4 0 010mol L 1的一元弱碱 溶液与等体积水混合后 溶液的pH值为 B A 8 0 B 8 85 C 9 0 D 10 5 5 沸点顺序正确的是 A A对硝基苯酚 邻硝基苯酚B 对硝基苯酚HFD H2S H2O 6 已知 E Cu2 Cu 0 158V E Cu Cu 0 522V 则反应 2Cu Cu2 Cu的K 为 C A 6 93 10 7 B 1 98 1012 C 1 4 106 D 4 8 10 13 提示 LgK nE 0 0591 6 159 7 某化学反应放热30J 对外做功20J 则系统 A A 50JB 50JC 10JD 10JE 0J 8 盖斯定律反映了 D A 功是状态函数B热是状态函数C 取决于反应体系的始终态 也与途径有关 D 取决于反应体系的始终态 而与途径无关 9 已知某化学反应是吸热反应 欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数K 都增加 则反应的条件是 B A 恒温下 增加反应物浓度 B 升高温度 C 恒温下 加催化剂 D 恒温下 改变总压力 10 25 PbI2溶解度为1 28 10 3mol L 其溶度积为 B A2 8 10 8B8 4 10 9C2 3 10 6D4 7 10 6 11 已知反应FeO s C s CO g Fe s 的 0 假设 不随温度变化而改变 下列说法正确的是 B A 低温下为自发过程 高温下为非自发过程 B 高温下为自发过程 低温下为非自发过程 C 任何温度下都为非自发过程 D 任何温度下都为自发过程 0 12 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 D A负极B阳极C正极D阴极 13 欲使Mg OH 2溶解 可加入 B A NaCl B NH4Cl C NH3 H2O D NaOH 14 设AgCl在水中 在0 01mol dm 3CaCl2中 在0 01mol dm 3NaCl中以及在0 05mol dm 3AgNO3中的溶解度分别为s0 s1 s2和s3 这些量之间的正确关系为 B A s0 s1 s2 s3B s0 s2 s1 s3C s0 s1 s2 s3D s0 s2 s3 s1 15 对于一个化学反应 下列说法正确的是 D 越小 反应速率越快 B C 活化能越大 反应速率越快 D 活化能越小 反应速率越快 越小 反应速率越快 A 16 在标准条件下 下列反应均向正方向进行 Cr2O2 7 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 2Fe3 Sn2 2Fe2 Sn4 则它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 B A Sn2 和Fe3 B Cr2O2 7和Sn2 C Cr3 和Sn4 D Cr2O2 7和Fe3 17 下列水溶液中 各相关物质浓度均为0 10mol L 1 pH值最小的是 A A HAc HCl混合溶液 B HAc NaAc混合溶液 C NH4Cl水溶液 D NH4Cl NH3的水溶液 18 往1升0 01MHAc溶液中 加入一些NaAc晶体 会使溶液的pH值 B A 减小 B增大 C 不变 D等于2 19 自发进行的化学反应 其必要条件是 C A S 0 B H 0 C H T S D G 0 20 N2 g O2 g 2NO g H 0下列变化中 会影响平衡常数的是 A A 提高温度 B 加大N2压力 C 延长反应时间 D 通入O2 21 下列两反应中 Mg 2Ag Mg2 2Ag 的E和 rGm是 C A 分别相等 B E不等 G相等 C E相等 rGm不等 D 分别都不相等 和2Mg 4Ag 2Mg2 4Ag 22 已知下列反应的平衡常数 H2 g S s H2S g O2 g S s SO2 g 则反应 H2 g SO2 g O2 g H2S g 的平衡常数为 D A B C D 23 催化剂能改变化学反应速率 是因为 C A 降低了反应活化能 B 升高了反应活化能 C 改变了了反应活化能 D 都不是 24 对于反应 2 3 2 3 r 298 22kJ mol 若升高温度100 则 B A 增大 B 减少 C 不变D 先增大后减少 25 难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低 沸点上升都与有关 D A 溶液的性质 B 溶剂的性质 C 容器D 蒸气压下降 26 在298K时 已知 fGm Ag2O s 11 2KJ mol 则反应 2Ag2O s 2Ag s O2 g 的 rGm 298K 为 C 11 2KJ mol B 11 2KJ mol C 22 4KJ mol D 22 4KJ mol 27 下列现象可用凝固点下降原理解释的是 B A 植物具有耐旱性 B 植物具有抗寒性 C 淡水鱼不能在海水中生存 D 植物在盐碱地上难生长 28 下列体系变化过程中熵值增加的是 C A 水结冰 B 干燥剂吸附水蒸气 C 碳酸钙高温分解 D 将气体压缩 29 醋酸的pKa 4 75 当溶液中醋酸钠的浓度等于醋酸浓度的10倍时 溶液的pH值为 B A 4 75B 5 75C 3 75D 6 75 提示 30 按照酸碱质子理论 下列水溶液中最强的碱是 C A F B I C OH D SO4 31 下列物质中只有共价键的是 C A CH3CH2ONaB KClC CH4D MgSO4 32 下列物质为原子晶体的是 C A H2SB CaCl2C SiCD CO 33 原子半径按由大到小顺序排列正确的是 A A K Na Mg F B Cl K Na Mg C K Cl Na Mg D Mg Cl K Na 34 填下表 1S22S22P63S23P63d104S24P31S22S22P63S23P63d34S2 35 已知Ksp CaC2O4 4 0 10 9 若在Ca2 离子浓度为0 02mol L 1的溶液中生成CaC2O4沉淀 则溶液中的C2O42 离子浓度最小应为 B A 4 0 10 9mol L 1 B 2 0 10 7mol L 1 C 2 0 10 9mol L 1 D 8 0 10 11mol L 1 36 对于电对Ag Ag 加入NH3 l 后 Ag的还原能力将 A A 增强 B 减弱 C 不变 D 无法确定 提示 37 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25 3 当有一催化剂存在时 其转化率为 B A 25 3 B 不变 C 25 3 D 接近100 38 下列物质中既有离子键 又有共价键的是 B A H2OB NaOHC HClD CH4 39 某反应温度由300K上升到310K时 反应速率增大一倍 该反应的Ea约为 A A 54KJ mol B 100KJ mol C 76KJ mol D 154KJ mol 二 填空题 1 已知电池反应Sn2 2Fe3 Sn4 2Fe2 则正极反应为2Fe3 2e 2Fe2 负极反应为Sn2 Sn4 2e 电解池中阳极发生氧化反应 阴极发生还原反应 2 在某温度下 反应aA bB gG hH速率方程式对A是二次 对B是一次 则该反应的速率方程为v k A 2 B 若将反应物A的浓度增加到原来的2倍 反应物B的浓度不变 则反应速率变为原来的4倍 3 醇的沸点比分子量相近的烷烃要高 是因为存在分之间氢键 4 缓冲溶液有稳定溶液pH值的作用叫缓冲作用 5 配合物 CoCl NH3 5 Cl2的中心离子为Co3 配体为Cl NH3配位数为6 6 已知下列反应均按正向自发进行2Fe3 2I 2Fe2 I2Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl 反应中最强的氧化剂是Cl2最强的还原剂是I 7 CH4分子的空间构型是正四面体 C原子的杂化轨道类型是sp3杂化 8 元素 Z 35 的原子的 外层电子排布式为3s23p5 该元素属于p区 第 A族 第三周期 三 判断题 正确的打 错误的打 1 单质的标准生成焓都为零 2 在压力相同的条件下 质量摩尔浓度相同的甘油水溶液和葡萄糖水溶液有相同的沸点升高值 3 rS为正值的反应均是自发反应 4 升高温度 反应速率增大 平衡向着正反应方向移动 6 加入催化剂 G减小 反应速率增大 7 诱导力只存在于极性与非极性分子之间 8 配位数为四的配合物一定是四面体构型 9 将化学能转变成电能的装置叫电解池 10 反应速率只取决于反应温度 而与反应物或生成物的浓度无关 11 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式 在系统内部不讨论功和热 13 元素原子的电负性越大 其非金属性越强 金属性越弱 14 水与甲醇分子间只存在诱导力 取向力和氢键 15 缓冲溶液是一种加入少量的强酸或强碱或加水稀释时 pH值改变很小的溶液 16 现有BaSO4多相平衡体系 若加入BaCl2溶液 溶解度增大 四 简答题 1 常规能源和新能源有那些 什么是一次能源和二次能源 什么是能源的可持续发展 答 常规能源有煤炭 石油 天然气和水能 新能源有核能 太阳能 风能 地热能和海洋能 一次能源是指从自然界直接取得而不改变其基本形态的能源 二次能源是指依靠其它能源加工转换二得到的能源 能源的可持续发展是指 世界上任何国家 任何地区的发展不已损害别的地区 别的国家的发展能力为代价 当代人的发展不以损害后代人的发展为代价 体现了公平性 共同性持续性这三个原则 使社会 经济 人口 资源和环境协调发展 2 什么是一次污染和二次污染 那种危害更大 大气的主要污染物有那些 增么控制 答 一次污染 由污染物直接排入大气 二次污染 由一次污染在大气中进行热和光化学反应后的产物 后者往往危害性更大 大气的主要污染物有 颗粒物 硫氧化物 SOx 和氮氧化物 NOx 主要控制方法 改进产生污染源的生产工艺和设备 更换燃料或使用清洁能源 减少污染物的排出 净化已经排出的废气 如消除烟尘 控制二氧化硫的排放 对汽车废气进行治理等 3 难挥发非电解质稀溶液的依数性有那些 并举例说明其在实践中的应用 答 难挥发非电解质稀溶液的依数性表现在 蒸汽压下降 沸点升高 凝固点下降和渗透压 这些性质只与溶质的浓度有关 而与溶质的性质无关 应用举例 利用蒸汽压下降测定溶质分子的相对摩尔质量 沸点和凝固点测定的应用 如防冻剂工作原理冬天为防止汽车水箱结冰 可加入甘油 乙二醇等以降低水的凝固点 避免因结冰 体积膨胀而使水箱破裂 利用渗透压原理 在医学上注射时需采用等渗溶液 利用反渗透原理 可实现溶液的浓缩 海水的淡化 工业废水和污水的处理 4 什么是催化剂 为什么能改变化学反应的速率 催化剂有那些特性 答 催化剂 又称触媒 是能增加化学反应速率 而本身的组成 质量和化学性质在反应前后保持不变的物质 之所以能改变化学反应的速率是因为改变了反应的活化能 催化剂的主要特征有 1 参与了化学反应 与反应物生成不稳定的中间化合物 改变了反应历程 降低了活化能 使反应速率增大 2 催化剂在反应过程中被复原 其组成 质量和化学性质在反应前后均保持不变 能够被重复利用 3 只能改变达到平衡的时间 而不能改变平衡的状态 4 有特殊的选择性 5 对某些杂质特别敏感 催化剂中毒 5 金属的腐蚀有那些类别 怎样防止或降低腐蚀程度 答 金属的腐蚀有两种 化学腐蚀 单纯由化学作用而引起的腐蚀 电化学腐蚀 主要是金属和电解质溶液接触时 由于电化学作用而引起的腐蚀 金属腐蚀的防止方法主要有 缓蚀剂法 即在腐蚀介质中加入少量可以减小腐蚀速率的物质 阴极保护法 将被保护的金属作为腐蚀电池的阴极 原电池的正极 或作为电解池的阴极而不受腐蚀 前一种又叫牺牲阳极保护法 后一种又叫外加电流法 6 简述纳米材料的主要特征 举一例说明其应用 答 纳米材料的主要特征是表面效应和体积效应 表面效应是指纳米粒子的表面原子与总原子之比随粒径的变小而急剧增大后引起的性质上的变化 如吸附能力强 表面反应活性高 催化效率高等 体积效应是指纳米粒子的尺寸与传导电子的波长相当或更小时 周期性的边界条件将被破坏 磁性 光吸性 化学活性 催化性和熔点等较普通粒子发生了很大变化 如熔点降低 活性表面的出现等 举例 制造高性能的催化剂 如纳米铂黑催化剂可使乙烯氢化反应的温度从600oC降至室温 而超细的Fe Ni Fe2O3的混合烧结体可代替贵金属作汽车尾气净化的催化剂 五计算题 1 由等体积2 0mol L 1的NH3和1 0mol L 1的HCl组成混合液 已知Kb NH3 1 76 10 5 计算此混合液的pH值 解 应用酸性缓冲溶液的pH计算公式 4 75 故 pH 14 4 75 9 25 已知 2N2 g O2 g 2NO2 g 191 5205 03210 65 2 试分析反应 2N2 g O2 g 2NO2 g 自发进行的 温度条件 要使反应自发进行 则 解 3 如果一反应的活化能为120kJ mol 试问在什么温度下反应的速率常数k的值是300K时速率常数的两倍 解 根据 4 已知Zn OH 2的溶度积为1 2 10 17 求其溶解度 解 设Zn OH 2的溶解度为smol L 平衡 平衡时的浓度 mol L s2s 解 按上述氧化还原反应构造一个标准条件下的原电池 正极 2Ag aq 2e 2Ag s Ag Ag