化学必修二一二章复习提纲.doc

必修二 第一章 第一节原子结构1、各个字母代表的含义：A : Z ： X： 代表的意义： 2、质量数(A)= + 对于原子：质子数(z)= = 中子数（N）= - 3、原子一定有中子吗？4、几个定义元素定义： 决定元素种类的 核素定义： 决定核素种类的是 同位素定义： 说明：1.同位素是一种原子，同一元素的不同核素之间互为同位素。2. 同一元素的各同位素原子质量数不同，物理性质不同，化学性质相似。3.天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素原子所占的原子个数百分比是不变的。元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素例如：氕、氘、氚都属于 ，它们三者互称为 ，其中每一种原子都是一种 说明：同素异形体是对单质而言的，同位素是对原子而言的。5、核外电子排布的一般规律（1）核外电子总是尽量先排布在能量较 的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。（2）每一电子层最多容纳的电子数不超过 个。（3）最外层电子数不超过 个，若最外层为K层，电子数最多不超过 个。 （4）次外层电子数不超过 个，倒数第三层电子数不超过32个。 6、常见的10e-微粒第二节元素周期表1、编排原则：、将原子的电子层数 的元素按原子序数递 的顺序从左到右排列排成一个横行。、把原子的最外层电子数 的元素（个别例外）按电子层数递 的顺序从上到下排成纵列。2、元素周期表的结构 第1周期_种元素 短周期 第2周期_种元素 第3周期_种元素第4周期_种元素 周期 长周期 第5周期_种元素第6周期_种元素，包含_系元素，共_种元素周期表不完全周期（第7周期）目前包含_种元素，最多容纳_种元素。包含_系元素，共_种 主族（_个_列）由_、_元素共同组成用_表示。族 副族（_个_列）由_元素组成用_表示。 第族（_个_列）由_、_、_列元素组成。 0族（_个_列）由_元素组成。过渡元素：包括元素周期表中 列的元素3、元素周期表中原子半径变化规律从左到右 ，从上到下 微粒半径比较规律微粒半径比较的规律：1. 一看电子层数：在电子层数不同时，电子层越多，半径越大2. 二看核电荷数：在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大举例：r(Na) r(Na+) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(Cl) r(Cl-)第三节元素周期表的应用1、元素原子得电子判断依据2、元素原子失电子判断依据举例：X、Y是元素周期表中第VIIA族的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物的稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来3、周期表中元素单质的性质的变化规律:同周期从左到右，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐 ；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐 。同主族从上到下，随原子序数的递增，元素的金属性和单质还原性逐渐 ；元素的非金属性和单质的氧化性逐渐 。练习：1据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge, La, Nb,的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的A第6周期A族 B第7周期A族 C第7周期族 D第8周期A族2、下列叙述中，正确的是（ ）A、室温时，0族元素的单质都是固体B、同周期元素中，A族元素的原子半径最大C、A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D、元素周期表中从B到B族这10个纵列的元素都是金属元素XY ZW3、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 ( )A、原子半径: Z W X YB、W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质C、四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最高D、最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWX第二章 化学键化学反应与能量班级 姓名 学号 小组 第一节 化学键与化学反应1、化学键与物质变化化学键定义： 称为化学键。思考：任何物质内部都有化学键吗？举例说明。化学反应中物质变化的实质： 2、共价键、离子键共价键定义： 间通过 而形成的化学键叫共价键。说明：（1）共价键的实质：原子间形成 （2）成键微粒： （3）形成条件：非金属元素的原子间或某些不活泼的金属元素和非金属元素之间通常形成共价键3、离子键定义： 间通过 形成的化学键叫离子键说明：（1）离子键的实质： （2）成键微粒 （3）形成条件： 元素原子（或NH4+）与 元素原子间易形成离子键。4、离子化合物和共价化合物：把含有 的化合物称为离子化合物；把 的化合物称为共价化合物。判断：金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 只由非金属元素原子组成的化合物一定是共价化合物 举例：以下几种物质HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2 NaF CH4 CaO MgCl2（11）H2SO4(12)NH4Cl既含有离子键又含有共价键的是 （用序号填写，下同）只含有离子键的是 只含有共价键的是 属于离子化合物的是 属于共价化合物的是 5、常见的吸热反应和放热反应放热反应：金属置换出水中或酸中氢的反应；酸碱中和反应；燃料的燃烧反应；多数的化合反应。吸热反应：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应：2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2+2NH3 +10H2O；碳和水的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C+H2O(g)=CO+H2，CO2+C=2CO；多数的分解反应。举例：碳与二氧化碳的反应是 （放热或吸热）反应即（1）反应物断裂化学键 （吸收或释放）的能量 （高于或低于）生成物形成新的化学键 （吸收或释放）的能量（2）反应物的能量 （高于或低于）生成物的能量第二节化学反应的快慢和限度1、影响化学反应速率的因素本质原因（内因）：物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由 决定的。外因：可以通过改变 等条件来调控化学反应速率。2、可逆反应是指 3、向一烧瓶中加入一定量的NO2，写出其中存在的化学反应方程式 ，试回答下列问题（1）该反应为 （放热或吸热）反应；由此可以判断该反应中反应物断裂化学键 （吸收或释放）的能量 （高于或低于）生成物形成新的化学键 （吸收或释放）的能量；反应物的能量 （高于或低于）生成物的能量；（2）将该烧瓶放入热水中，其现象变化是 理由是 （3）以下选项能说明该反应达到化学平衡状态的是 浓度之比为2:1两者百分含量相等单位时间内消耗2molNO2，同时生成1molN2O4单位时间内消耗2molNO2，同时消耗1molN2O4用两种物质表示的化学反应速率之比为2:1混合气体的颜色不再发生变化第三节 化学反应的利用1. 实验室制备氯气（1）反应原理：化学反应方程式 （标出电子转移方向和数目）氧化剂是 还原剂是 。HCl在反应中体现 性、 性。若中有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl有 ，转移电子的物质的量是 离子方程式 （2）装置：（固+液气） 思考：检查此装置气密性的方法： （3）净化：实验室制得的氯气中，可能混有的杂质是 。通常先通过 除去 ；再通过 除去 。（4）收集：收集氯气采用 或 方式。验满方法： （5）尾气处理：实验室制氯气用 处理尾气。反应的离子方程式为： 2.工业制取氯气的化学方程式 G Zn Cu 3.原电池的工作原理（铜锌原电池）将Zn片,Cu片用