苏教版选修4 专题1第一单元第2课时 热化学方程式 课件（29张）.ppt

第2课时热化学方程式 专题1化学反应与能量变化 1 理解热化学方程式的意义 2 能正确书写热化学方程式 3 能利用热化学方程式进行简单计算 1 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 其特征是有 生成 2 化学方程式应遵守 新物质 质量守恒定律 热化学方程式1 概念能够表示 的化学方程式称为热化学方程式 反应热 物质 能量 1mol 液态 放出 3 特征 1 指明反应时的 和 若在25 101kpa时进行的反应 可不注明 2 在化学方程式右边注明 h的 和 3 所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 常用 s l g aq 分别表示固体 液体 气体和水溶液 4 化学计量数只表示 因此可以为 或 温度 压强 数值 单位 状态 物质的量 整数 分数 解析 选c 依据反应热的概念 表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量 单位是kj mol 1 该热化学方程式表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气 吸收131 3kj的热量 特别要指明水的状态 2 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 1moln2 g 与适量h2 g 发生反应 生成nh3 g 放出92 2kj热量 2 1moln2 g 与适量o2 g 发生反应 生成no2 g 吸收68kj热量 3 1molcu s 与适量o2 g 发生反应 生成cuo s 放出157kj热量 感悟导引1 判断下列说法是否正确 1 同一种物质在不同的状态下具有的能量不同 2 热化学方程式中 h的数值与反应体系中物质前的计量数无关 热化学方程式的书写 1 热化学方程式书写的基本步骤第一步写出化学方程式 第二步依据题目信息注明物质状态 第三步计算焓变数值 第四步确定焓变的符号 即正负号 最后写出热化学方程式 2 书写热化学方程式应注意的问题 1 必须注明物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同 则焓变 h不同 因此 只有注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义和特点 一般用英文字母g l s表示物质分别为气态 液态 固态 稀溶液中的溶质则用aq来表示 2 h只能写在热化学方程式的右边且中间有空格 若为放热反应 h为 若为吸热反应 h为 h的单位一般为kj mol 1 该单位是表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相对应 并不是指1mol物质发生反应 3 注明反应条件焓变 h 与测定条件 温度 压强等 有关 如同一反应在不同温度下进行时的焓变是不同的 因此书写热化学方程式时应注明 h的测定条件 绝大多数 h是在25 101kpa下测定的 此时可不注明温度和压强 4 热化学方程式中 h的数值必须与化学式前面的计量数相对应 已知在25 101kpa下 1gc8h18 辛烷 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48 4kj热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 答案 b 规律方法 热化学方程式正误判断的 四看 一看 化学原理是否正确 二看 状态是否标明 三看 反应热符号及单位是否正确 四看 反应热数值是否与计量数和状态相对应 a 感悟导引2 判断下列说法是否正确 1 放热反应的 h大于吸热反应的 h 2 对于同一反应来说 反应中物质的计量数不同 h值也不同 h的简单计算与比较 1 反应热的简单计算 1 根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比 2 根据反应物和生成物的总能量计算 h e 生成物 e 反应物 3 根据键能计算 h 反应物的键能总和 生成物的键能总和 2 反应热的大小比较比较反应热的大小 一般从以下几个方面考虑 1 比较反应热或 h的大小时 必须带 号 比较 燃烧热 中和热 时 只需比较数值大小即可 2 参加反应的物质的量不同 则反应热的数值也会发生相应的变化 如1molh2完全燃烧生成液态水时放出285 8kj的热量 2molh2完全燃烧生成液态水时放出571 6kj的热量 a b c d 思路点拨 解析 答案 c 易误警示 在比较反应热大小时 要带 号比较 易因漏符号而出错 而在比较反应放出或吸收热量多少时 则应去掉 号进行比较 即只比较绝对值大小 例2中 三组热化学方程式中 若各物质按方程式中提供的计量数进行反应 放出的热量前者小于后者的是 a b c d 解析 选b 反应过程中放出的热量多少 只需要比较 h的数值 绝对值 即可 1 比较 h的大小时要注意 h的数值和符号 应带符号比较 2 不论反应是否可逆 热化学方程式中的反应热 h表示反应进行彻底 完全转化