【家教资料】高一化学上学期期末复习提纲(强烈推荐).doc

一度家教第一单元丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P32物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化4氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物（2）.单线桥法（从失得） 还原剂 氧化剂5氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数6离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）7离子方程式的书写： （1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式 ）（3）删：（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5、N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为gmol12、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态 决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n ；单位：Lmol-1在标准状况下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是22.4 L。五、物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m1nm）溶液（小于10-9m 、胶体（10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。） 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）3溶液：电解质溶液、非电解质溶液4化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+第二单元 研究物质的实验方法一物质的分离与提纯方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物二常见物质的检验1常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）32、常见气体和离子的鉴别：物质方法现象酸 滴加石蕊试液；加Zn、Fe等金属 试剂变红；产生可燃性气体碱滴加酚酞试液试液变红Cl-滴加AgNO3、HNO3 ?白色沉淀SO42-滴加稀盐酸酸化的BaCl2白色沉淀CO32-先加氯化钙溶液，过滤德白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀 SO32-滴加盐酸产生刺激性气味气体通入澄清石灰水白色沉淀NH4+和强碱共热，产生刺激性气味气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Al3+滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN或氢氧化钠溶液溶液变红或产生黄褐色沉淀Fe2+滴加氢氧化钠溶液先产生白色沉淀后变黄褐色H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2无色无味的气体通入澄清石灰水变浑浊SO2刺激性气味气体，通入品红溶液褪色，加热后回复红色O2带水星木条复燃3溶液的配制及分析（1）物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)（2）物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签具体步骤：（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积； （2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒; (3) 溶解（稀释）：将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温； (4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中： (5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀；（8）装瓶，贴好标签。第三单元 人类对原子结构的认识一原子结构模型的演变（近代原子结构模型的演变）模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔量子力学年代18031904191119131926依据元素化合时的质量比例关系发现电子粒子散射氢原子光谱近代科学实验主要内容原子是不可再分的实心小球葡萄干面包式含核模型行星轨道式原子模型量子力学1. 核外电子排布规律：(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外排布在能量较高电子层(2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（表示电子层数）。 (3) 原子最外野电子数目不能超过8个（第一层不能超过2个） (4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。 注意：请写出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。二、原子的构成表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。1几个重要的关系式质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(1) 原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数（质子数）核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数（质子数）核外电子数， 2两个重要的概念核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素 3原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物通电一、氯气的生产原理 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2注意：食盐水的精制包括了多个离子反应，如何除去二、氯气的性质1物理性质：黄绿色刺激性气味气体，有毒性，密度比空气大，溶于水（1 : 2）2化学性质（1）Cl2与金属反应 （一般将金属氧化成高价态）（2）Cl2与非金属反应（3）Cl2与碱的反应： 氯气 +碱次氯酸盐+金属氯化物+水（4）氯水 成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-）氯水的性质A. 酸性：pH试纸或紫色石蕊试液。B. 氧化性：HClO或氯气分子，如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。C. 漂白性：HClO的强氧化性，氯水具有漂白性（永久性，区别于二氧化硫）。D. 不稳定性：HClO分解，应保存在棕色试剂瓶。ECl-检验：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等。三溴、碘的提取1溴和碘的化学性质：元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl Br I实验实验现象化学方程式氯水与溴化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI +Cl2=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄褐(黄)色2KI+Br2=2KBr+I22单质的物理性质状态：气态（Cl2）液态（Br2） 固态（I2）颜色：黄绿色（Cl2）深红棕色（Br2）紫黑色（I2），颜色由浅到深熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。 3检验I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色Br- 、I- 的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 NaI + AgNO3 AgI+ NaNO3第二单元 钠、镁及其化合物一金属钠的性质与应用1钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小质软、熔点低、能导电导热。钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。2化学性质点燃（1）、与O2、Cl2、S等非金属的反应研磨点燃4Na + O2 = 2Na2O （白色） 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体)2Na + Cl2 = 2NaCl （产生白烟） 2Na + S = Na2S （火星四射，甚至发生爆炸） （2）、与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、溶、游、红 ) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23碳酸钠的性质与应用Na2CO3的性质（水溶液呈碱性） （1）与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （2）与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （3）与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO34Na2CO3与NaHCO3的性质比较名 称碳 酸 钠碳 酸 氢 钠化 学 式Na2CO3NaHCO3俗 名苏打、纯碱小苏打、面碱、发酵份颜色、状态白色粉末固体白色细小晶体类 属离子化合物、正盐离子化合物、酸式盐水 溶 性易溶于水可溶于水水溶液pH大于7、碱性大于7、碱性与H反应Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2NaHCO3HCl NaClH2OCO2热稳定性CO2H2O 或少量HOH或加热稳定（受热不分解）2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2相互转化Na2CO3 NaHCO3用 途化工原料（纺织、印染）、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火剂一.金属钠的性质1.金属钠和水反应的现象 解释或结论金属钠浮在水面上熔成闪亮的小球四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红（加酚酞）【思考】金属钠在和水的反应过程中生成的气体为什么气体？如何检验？反应的实质又是什么？写出反应的化学方程式。2.金属钠和酸的反应 写出金属钠和盐酸反应的化学方程式。并比较钠和盐酸与其与水反应的剧烈程度3.金属钠和盐溶液的反应 把金属钠加入到氯化铁溶液中，会有什么现象？【思考】将同样大小的金属钠，分别投入到MgCl2溶液、饱和NaCl溶液中，各发生什么现象?在上述过程中用到了什么研究物质性质的方法？二.氧化钠和过氧化钠的比较 氧化钠（Na2O） 过氧化钠(Na2O2)类别 颜色、状态 形成条件 稳定性 不稳定 相对稳定与水反应 与CO2反应 漂白作用 无 有用途 制氢氧化钠 生氧剂、漂白剂保存 干燥 密封 干燥 密封转化关系 Na2O (O2加热) Na2O21.下列关于化合价的判断正确的是（ ）A.Na2O中O元素为-1价 B.Na2O2中O元素为-2价C.SO2中O元素为-1价 D.SO3中O元素为-2价2.钠原子和钠离子比较，下列说法错误的是A.钠离子比钠原子稳定 B.钠是银白色金属，钠离子无色C.钠与钠离子化学性质相同 D.钠与钠离子核外电子数不同3.将一小粒钠投入氯化铁溶液中，待反应停止后，观察到的现象是A.有蓝色沉淀 B.有蓝色沉淀和气体产生 C.有气体产生，无沉淀生成 D.无沉淀和有气体产生4.向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，可观察到的现象是 A.溶液仍为紫色 B.溶液最终变成蓝色C.最终溶液褪色，而无其他现象 D.溶液中有气泡产生，溶液最终变成无色5.把一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，可以观察的是 A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 D钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直至反应结束6.将一小粒金属钠分别投入以下溶液中，反应后溶液质量减少的是（ ）A.CuCl2 溶液 B.NaCl 溶液 C. BaCl2溶液 D.稀硫酸7.将2.3克钠放入100克水中，生成的溶液中溶质的质量分数（ ）A.等于2.3% B.等于4% C .大于2.3% D.大于4%8.120时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加 （ ）A.2.8g B.3.0g C.7.2g D.无法确定9.现有一氧化碳及氢气的混合物共7.2克，和氧气完全反应后的产物通入过氧化钠固体中，固体质量增加了（ ）A.3.6 克 B.4.8克 C.7.2 克 D.无法计算10.相同质量的Na、Mg、Al分别加入足量的同体积、同浓度的盐酸溶液中，放出气体量大小关系是 ；过量的Na、Mg、Al分别加入同体积、同浓度的盐酸溶液中，放出气体量大小关系是 。11.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算。（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克?（2）被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。钠及其化合物练习题1、下列关于钠的说法不正确的是（ ）A、 金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（ ）金属钠先熔化在空气中燃烧，产生黄色火花燃烧后生成白色固体燃烧火焰为黄色燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、 B、 C、 D、3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（ ）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）A. Mg2 B. Ca2 C. Na D. Fe35、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ ）A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（ ）A、汞 B、银 C、钠 D、铁7、下列实验操作正确的是（ ）A、 向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、 将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( )2NaCuSO4=Na2SO4Cu；Cu2H2O=Cu(OH)2H2；2NaH2O=2NaOHH2；2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4A. B. C. D. 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（ ）ANaOH和H2 BCu(OH)2 、Na2SO4 、 H2 CCu和 Na2SO4 DH2SO4 、 Cu(OH)2、 Na2SO410、下列六种物质：NaO Na2O2NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A. B. C. D.11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 12、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（ ）实验目的仪器和试剂实验现象结论及解释实验步骤A、 B、 C、 D、全部13、金属钠着火，能用来灭火的是（ ）A、水 B、湿抹布 C、泡沫灭火器 D、干沙14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3% B、等于4% C、大于2.3%小于4% D、大于4%15、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的性质的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）A、实验法 B、观察法 C、分类法 D 比较法16、将等质量的NaNa2ONa2O2NaOH Na2CO310H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 A. C. 17、把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。（1）钠放入NaOH溶液中 （2）钠放入稀盐酸中 （3）钠放入CuSO4溶液中 （4）过氧化钠与CO2反应 （5）过氧化钠与水反应 答案：1、BD 2、D 3、D 4、C 5、D 6、D 7、AC 8、C 9、B 10、C 11、C 12、D 13、D 14、C 15、C 16、A17、（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2）2Na + HCl = 2NaCl + H2（3）2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2(4)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2二镁的提取及应用1镁的提取bdC 海水 母液 MgCl2 煅烧 a 溶液高温贝壳 石灰乳CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)通电Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl22物理性质：镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。点燃3化学性质点燃点燃（1）、与空气的反应 2Mg + O2 = 2MgO3Mg + N2 =2Mg2N3 2Mg + CO2 = 2MgO + C（2）、与水的反应 Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2（3）、与酸的反应 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24用途（1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件（2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;（3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含Mgcl2、NaCl、KCl的混合液)转化为氯化镁晶体。实验室中模拟该转化的过程如下，回答有关问题a(1)制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰(CaO)，充分反应后过滤。该过程中发生了多个反应，其中会大量放热的反应是(填化学方程式)_过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_。(2)制各氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg(OH)2。为了便于后续操作盐酸不宜过量反应的化学方程式是_。通过计算，可准确知道所需盐酸的量。理论上溶解5.8gMg(OH)2需要36. 5HCl溶液由于准确称量Mg(OH)2的步骤繁琐，实验中并不常用，而是通过一定操作方法来达到到控制盐酸用量的目的。操作是：将Mg(OH)2加入烧杯中，_直到Mg(OH)2完全溶解为止。(3)制各氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液，冷却结晶漏斗、玻璃棒 20用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3通电过滤：保留氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3 = 4Al+3O2二铝合金特点：密度小；强度高；塑性好；制造工艺简单；成本低；抗腐蚀力强三铝的化学性质与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。高温铝热反应： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、MnO2）组成的混合物。四铝的氢氧化物（两性）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备：往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。铝及其化合物练习题1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：43. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（ ） A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 （ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A. B. C. D.7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-39. 向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO10. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） ABCu2+ CAl3+ DMg2+11.常温下能用铝制容器盛放的是 （ ）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸12.下列所用的材料不属于合金的是 （ ）A.家用的铝窗 B.建筑用的钢筋 C.铸造用的黄铜 D.温度计用的水银13.将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是 A. AlO2、OH、Na、Cl B. Na、OH、Al3、Cl C. AlO2、OH、Mg2、Cl D. Na、Mg2、Al3、Cl 14.下列有关合金的说法，错误的是 （ ）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D.合金可以由金属和非金属融合而成15. 下列离子方程式书写错误的是 （ ）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-C.NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3+CO32-+ H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O16. 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是 （ ） A. Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3 能溶于氨水 D. Al(OH)3属于两性氢氧化物17.既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 （ ）A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO318.在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O答案题号1234567891011121314答案ABDCC CDDAAB DAC题号15161718答案BCABC一.选择题：1铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜2最不适宜于制作炊事用具的金属是（ ）AFe BZn CAl DCu 3氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性4下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部5下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OH-AlO2-H2C金属铝溶于盐酸中 2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应 2Fe6H+2Fe3+3H26取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：27镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）ABCu2+CAl3+DMg2+8有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL1,（Cl）为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mLD128mL9向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （