1、化学反应的热效应.doc

燃烧热、能源导学案 班级 学号 姓名 总分 老师评语 一、学习目标1. 理解燃烧热的概念。2. 了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。二、导学流程（一）燃烧热概念的理解1.定义：在25，101 kPa时，1 mol纯物质 生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2.单位 。3.在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：（1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25。（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。如HH2O(l)而不是H2O(g)、CCO2(g)而不是CO、SSO2(g)而不是SO3。（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。（4）燃烧热的含义：H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义： 。【特别提醒】因燃烧热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，但如果说CH4的燃烧热H=-890.31kJ/mol。（二）有关燃烧热概念的课堂习题巩固。1. 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式（ ）AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol12.下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是( )ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol13.在25 、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出的热量是890.3 kJ，则CH4的燃烧热是多少？1 000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量是多少？4. 已知一定条件下，CO的燃烧热为283 kJmol1，CH4的燃烧热为890 kJmol1，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A2 912 kJ B2 953 kJ C3 236 kJ D3 867 kJ5.乙醇的燃烧热H1366.8 kJmol1，在25 、101 kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出的热量是多少？6. 2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，计算C2H2的燃烧热并写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。（三）能源问题。（也可以课外合作探究完成）1.我国的能源状况如何？2. 了解了我国的能源利用率，你有何感想？3. 城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？4. 推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？（四）中和热与燃烧热的比较（课外阅读理解并分析）相同点来源:学|科|网om燃烧热中和热能量变化放热反应HH0 , 单位 kJ/mol不同点反应物的量可燃物为1mol可能是1mol也可以是0.5mol(不限)生成物的量不限量H2O 1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol三、习题巩固1下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( ) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)2.下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_。(填“H1”“H2”或“H3”等)A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1 BC(s)O2(g)=CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H3 DC(s)O2(g)=CO2(g)H4EC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H5FNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H6G2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H73(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，H2的燃烧热H=_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)1.00 L 1.00 molL1硫酸与2.00L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热H=_，表示其中和热的热化学方程式为_。4城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220.0 kJmol1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧