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第二章化学反应的方向 限度与速率第一节化学反应的方向 探寻自发过程的自然规律 发现之旅 水由高处向低处流 热由高温物体传向低温物体 电流总是从电位高的地方流向电位低的地方 共同点 高能量向低能量转化 发现之旅 cu和agno3反应 na投入h2o中 铁生锈 发现之旅 钠与水反应2na s 2h2o l 2naoh aq h2 g h 368kj mol铁生锈 fe s fe2o3 aq h 790 7kj mol 1cu s 2agno3 aq cu no3 2 aq 2ag s h 181 75kj mol 1 酸碱中和反应oh aq h aq h2o l h 57 3kj mol 1 这些自发进行的化学反应均为放热反应 h 0 归纳整理 捕捉自然现象 剖析自发过程 总结自然规律 联系化学反应 自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态 这时体系会对外部做功或释放热量 这一经验规律 应用辨析 高能态 低能态 能量 释放热量或对外做功 h 0的反应有自发进行的倾向 感受生活中的自发过程 打开香水瓶的瓶塞会怎样 下课铃一响教室里会怎样 如果没有法律的制约 世界会怎么样 你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗 总结提炼 自然界总是由有序向无序发展的自然规律 德国克劳修斯 熵 s 体系混乱度与熵 混乱度 表示体系的不规则或无序状态 混乱度的增加意味着体系变得更加无序 熵 热力学上用来表示混乱度的状态函数 符号为s 体系的无序性越高 即混乱度越高 熵值就越大 熵增是自然界的普遍规律 标准状况下 1mol不同物质的熵s jmol 1k 1 知识介绍 69 9jmol 1k 1 47 9jmol 1k 1 188 7jmol 1k 1 冰水水蒸气 1 同一物质的熵值大小 s 气 s 液 s 固 增加 s 0 同一物质在不同状态时的熵值 有序 无序 混乱 在与外界隔离的体系中 自发过程将导致体系的熵增大 这一经验规律叫做熵增原理 熵増原理 高能量向低能量转
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