扬州中学2014年高二12月月考化学试卷及答案.doc

江苏省扬州中学20142015学年第一学期质量检测 高二化学（选修）试卷 2014.12可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 O- 16 S-32 Ca-40 Fe-56 I-127 选择题（40分）单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列化学用语正确的是A聚丙烯的结构简式： B甲醛的电子式： C光气COCl2的结构式： D甲酸甲酯的实验式： C2H4O22下列叙述中正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变C蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连 D马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀3根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) H+ 26.48 kJ/mol，下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低4下列有关说法正确的是 A在101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热B除去苯中混有的苯酚，可滴加浓溴水，再经过滤除去C已知：CC、C=C、CH、HH键能分别为348，610，413，436（单位均为kJ/mol）则可以计算出反应的H为384 kJ/molD含1mol NaOH的稀溶液分别和含1mol CH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，前者比后者放出的热量少5下列实验装置图合理的是 A装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B装置能构成锌铜原电池 C装置可用于粗铜的电解精炼D装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 6NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A电解精炼铜时，每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数为NAB1.4g的聚乙烯中约含有0.1NA碳原子C14gCnH2n中含有的共用电子对数为NAD标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA7瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（右图）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是 A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O28e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol8单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，下列说法正确的是AS(s，单斜) = S(s，正交) H = +0.33kJmol -1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJH3COH3COHOCH=CHCH2OH9膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是A芥子醇的分子式是C11H12O4B芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2D1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol10下列离子方程式正确的是A苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32B甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO2Ag(NH3)22OHHCOONH42Ag3NH3H2OC向小苏打溶液中加入醋酸： CO322CH3COOH = CO2H2O2CH3COOD乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾： CH3CHO2Cu(OH)2OHCu2OCH3COO3H2O不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为：KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的是A电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体12NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是A不含有手性碳原子B能使溴的四氯化碳溶液褪色C能与FeC13溶液发生显色反应D1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应13阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是 A香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种D通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应14用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是 A电池工作时，负极反应式为：H2 +2 OH2e2H2OB电解时，a 电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.32g O2 时，b 极周围会产生0.04g H215某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是A乙二醇 B乙醇 C甲醇和丙三醇的混合物 D乙醛非选择题（共80分）16实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2 CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要目的是_；(填正确选项前的字母)a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母) a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_；（4）将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”或“下”)；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去；(填正确选项前的字母)a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。17钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式_。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_。（3）已知：Mg(s) Cl2(g)MgCl2(s)；H641 kJmol1Ti(s)2Cl2(g)TiCl4(s)；H770 kJmol1则2Mg(s)TiCl4(g)2MgCl2(s)Ti(s)；H_反应2MgTiCl42MgCl4Ti在Ar气氛中进行的理由是_。（4）在上述产业链中，合成96t甲醇理论上需额外补充H2_t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_。18以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：（1）A的化学式为 。（2）由B生成C的化学方程式为 ；该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 。（3）D生成高分子材料的方程式为_， D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有_种，写出其中一种结构简式 。OO19以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下：（1）AB的反应类型为 。（2）C的核磁共振氢谱有 个峰。（3）DE的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为 。（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： （任写一种）。苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种 与Na2CO3溶液反应放出气体（5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式： 。（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备 的合成路线流程图，（无机试剂任用）。流程图示例如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 20（1）硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。该循环工艺过程的总反应方程式为 。（2）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见右图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MH Ni(OH)2M电池放电时，正极的电极反应式为 。充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 。21观察下列装置，回答下列问题：Pt电极Cu电极琼脂、KCl饱和溶液PbO2Pb石墨石墨极板M极板N足量的稀盐酸稀硫酸稀硫酸X溶液1.0mol/LNaCl溶液100mL装置A 装置B 装置C 装置D 装置E（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 。（2）装置A中总反应的离子方程式为 。（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为 ，极板N的材料为 。极板M处的电极反应式为_。（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，装置D中产生的气体体积为 L（标准状况下，不考虑气体的溶解）。江苏省扬州中学2014-2015 学年度月度检测参考答案高二化学选修1C 2C 3D 4D 5D 6B 7 C 8B 9D 10D 11AD 12BC 13C 14BD 15AC 16(每空2分，共16分)(1)d(2)c(3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发1,2二溴乙烷的凝固点较低(9 )，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞17(每空2分，共12分）（1）2Cl2H2O2OHH2Cl2；（2）2FeTiO36C7Cl22TiCl42FeCl36CO；（3）512 kJmol1 ， 防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）反应；（4）5；（5）CH3OH8OH6eCO326H2O18（每空2分，共12分）（1）C8H10 。（2） （3） 方程式略 3 19.（ 16分，除合成路线6分外，其余每空2分）（1）取代反应 （2）6 （3）NaCN （4） （任写一种）（5）（6）（6分）催化剂催化剂浓硫酸/20（每空2分，共10分）（1）4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g) H3408kJ/mol 2H2OSO2=H2SO4H2 （2）CO(NH2)28OH6e=CO32N26H2O （3）NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH 2H2OO24e=4OH 21.（第4问4分，其余每空2分，共14分）电解（1）PbO24HSO422ePbSO42H2O （