2006年高考化学热点.doc

2006年高考化学热点、冷点、盲点问题试题解题指导一、考纲要求：了解化学科学发展的主要线索，知道化学科学的主要发展方向和成就，认识化学及相关科学重大成果对人类社会发展的作用，关注与化学有关的社会热点问题，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续发展的思想。二、几个名词解释：1、酸雨：一般把PH小于 的雨水，称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹。酸雨主要是由 和 的氧化物形成的。其来源分别是 和 。2、臭氧层的破坏：破坏臭氧层的物质有 和 等氯氟烷烃。3、温室效应：温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的 气体进入大气造成的。人类活动和大自然还排放其他温室气体，它们是 等4、白色污染：白色污染是我国城市特有的环境污染，主要是指人们现在使用的 、 。5、空气质量日报：(1) 空气污染的污染物有： 、 、 （浮尘）、 、 、一氧化碳、臭氧、挥发性有机化合物等等。(2) 我国目前规定空气质量必须依据的污染物有三项： 、 、 （漂尘），这是根据全国城市污染情况及现有技术水平而确定的。6、居室的主要污染：（1）CO；（2）二氧化硫，（3）甲醛，（4）苯并芘 7、放射性元素氡，氡是从砖块、混泥土、土壤和水中散发出来的。8、赤潮：海洋中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质( 、 等)而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象它会造成海水严重缺氧9一次污染物：由污染源直接排人环境、其物质性状(物理、化学性质)未发生变化的污染物，也称“原发性污染物”由它引起的污染称为一次污染或“原发性污染”10二次污染物：由一次污染物转化而成，排人环境的一次污染物在多种因素(物理、化学、生物)作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，也称“继发性污染物”由它引起的污染称为二次污染或“继发性污染”11.光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的 化合物和 化合物等一次污染物，在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象12一级能源；指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等为一级能源13二级能源：需要依靠其它能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等为二级能源14绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物的绿色化”等内容17重金属及重金属污染：一般把密度在4.5 gcm3以上的金属称为重金属，如铜、锌、银、铬、镉、镍、铅、锚、汞等重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金屑污染如含铅汽油的使用等会造成重金属污染 三、例习题：（一）、诺贝尔化学奖例题1、瑞典皇家科学院2004年10月宣布，将2004年诺贝尔化学奖授予两名以色列科学家和一名美国科学家。他们突破性地发现人类细胞如何控制某种蛋白质的过程，具体地说，就是人类细胞对无用蛋白质的“废物处理”过程，也就是说对无用蛋白质进行降解。从化学角度分析，蛋白质发生了（ ）A酯化反应 B水解反应 C加聚反应 D缩聚反应习题1、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； MoO3 + 2NH3H2O = (NH4)2MoO4 + H2O； (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4+ 2NH4Cl； H2MoO4 MoO3 + H2O； 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是txjyAMoS2煅烧产生的尾气可直接排空 BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2（二）、禽流感 例题2、叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有_（答案可能不止一个）A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键（2）配平下列反应的离子方程式 N3 + MnO4 + H+ Mn2+ + _ + NO（3）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 _。（三）中国石油吉林石化公司例题3、2005年11月13日，地处吉林市的中石油吉林石化公司101厂一化工车间连续发生爆炸，造成6死70伤的严重后果。爆炸导致1个硝基苯储罐、2个苯储罐报废，导致苯酚、老苯胺停产。爆炸过程还产生了大量的浓烟和强烈的刺激性气味，造成了空气污染。请回答下列问题：（1）对于松花江水体污染的特点，你认为环保部门可采取的措施是（ ）（提示：污染物是苯与硝基苯的混合物，不溶于水，密度接近于水）A用浮栏围栏，防止其扩散 B用活性炭通过吸附作用是有机物脱离水体C对河水进行分液处理，使不容物与水分 D对水体加热，使其挥发（2）上述材料中提到了四种有机物，请你写出其中两种有机物的结构简式： ； 。这两种有机物都属于（ ）A. 芳香烃B. 苯的同系物C. 芳香族化合物（3）爆炸过程中，产生了大量黑烟，其原因是： ；上述爆炸事故带来的危害并没有结束，11月14日，吉化公司东10号线入江口处水样有强烈苦杏仁气味、苯、硝基苯、二甲苯等主要污染物指标均超过国家标准。硝基苯的浓度更是超过了国家标准的33.4倍。11月23日被污染的江水流经哈尔滨，造成哈尔滨停止供水4天的严重后果。（4）上述有苦杏仁味的有机物是 。它在江水中的主要存在形式是（ ）A溶解在江水中 B浮在水面上 C沉降到水底（5）为了减轻污染，松花江沿线水库都增大了放流量，这样做有助于减轻污染的原因是： 。污染物苯和二甲苯在水体中氧气和微生物的作用下也可自行降解，降解的最终产物是 。（6）11月27日，哈尔滨江段的水体中苯和硝基苯的浓度基本恢复到国家标准。哈尔滨重新恢复供水，但自来水厂引入的江水还必须经过多道工序，精心处理，其中一道工序是在引入江水的蓄水池中铺设大量的活性炭，其作用是： 。为了防止污染水团下移影响俄罗斯沿江城市的水质，我方还可以采取什么措施？ （7）哈尔滨水污染事件造成全城停水4天，后来采用了活性炭处理被污染的水（含苯、苯胺、硝基苯等）才恢复供水，下列说法正确的是 （ ）A苯、苯胺、硝基苯均为芳香烃 B活性炭与污染物发生了化合反应C活性炭使用后还需作进一步的处理 D活性炭应直接洒在江水中习题3 为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区不得再销售使用的洗衣粉中含有 A硅酸钠 B烷基苯磺酸钠 C三聚磷酸钠 D蛋白酶（四）、神舟六号宇宙飞船例题4 新闻背景 2005年月日时分秒，神舟六号宇宙飞船发射成功、顺利升空；日凌晨时分，在经过小时分钟的太空飞行，完成中国真正意义上有人参与的空间科学实验后，神舟六号载人飞船返回舱顺利着陆，航天员费俊龙、聂海胜安全返回。“神州六号”实现了双人多天太空旅行，这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。完成下列各题：1.火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，关于该涂料的性质描述中最有可能的是A在高温下不熔化 B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化 D该涂料不可能分解2.飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈磨擦，船体的表面温度将上升到20003000，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是A使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内B使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料3.我国“神舟六号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术在“神舟五号”的基础上又有质的飞跃。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一可能是： A氧气 B氮气 C氨气 D氢气4.2005年10月12日“神州六号”飞船发射升空时，运载火箭尾部有大量红棕色气体产生，你依据所学的化学知识，推测它（红棕色气体）是A溴蒸气 BNO C. NH3 D.NO2 5.我国“神州六号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是A高温下N2遇空气生成NO2 BNO与空气生成NO2 CCO2遇NO反应生成NO2 DNO遇H2O反应生成NO26.在太空中，如果航天员想在宇宙飞船中进行以下实验，你认为其中最难完成的是A.将金粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合C.蒸发食盐水制取食盐晶体 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙7.我国发射“神六”所用的“长征”2号火箭的主要燃料是偏二甲肼和四氧化二氮作为液体燃料。已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲肼的化式： ； 在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。_ 8.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。反应的热化学方程式为 。知H2O(l)=H2O(g)；H=+44 kJ mol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_ kJ。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。新闻背景 神舟六号在5天115小时32分绕地球77圈325万公里的飞行后，神舟六号返回舱于10月17日凌晨4时33分，在内蒙古四子王旗中部草原成功着陆，航天员费俊龙、聂海胜平安返回。已知每人每天要消耗0.9kg O2，呼出1.0kg CO2。为使载人飞船座舱内空气成分稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。方法：有的科学家提出“用金属过氧化物（如Na2O2）处理系统”，即不断使座舱内的空气通过盛有过氧化物的容器，并将处理后的气体通入座舱，座舱内的空气通过盛有过氧化物的容器涉及的有关反应的方程式为： 将处理后的气体充入座舱时应注意采取的一项措施是 如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。写出KO2与CO2反应的化学方程式 计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2质量比为1: (精确到小数点后的一位小数，相对原子质量：Na23，K39)。方法：有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新的实验系统，该系统的结构示意图如右图所示： 管通把含较多CO2的潮湿空气通入N极室，通过该电极反应可使CO2不断被吸收，该电极反应为 ，其电解产物吸收CO2的离子方程式是 。在N极吸收CO2后形成的离子能通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可使CO2从电解液中释放出来，并保持系统内的pH不变，该电极反应为 有CO2逸出的离子方程式为 管道是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜O2中，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸，在“电解水系统”中Y为 极（填“阴”或“阳”），X极的电解反应为 。逸出的CO2未被排出飞船外，而是通过管道进入“CO2还原系统”，在该系统内CO2跟H2已在一定条件下发生了反应，其产物有CH4等气体。请评价如此处理的重要意义 。习题4（1）神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑。下列叙述正确的是 A可作为飞船内供氧物质的是KMnO4、Na2O2B钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备C飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物（2）、（江苏启东）最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 C C C F F FF F FFFA、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B、全氟冰烷的电子式为：C、相同压强下，沸点：C3F8C3H8D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键（五）化学课本中的一些冷点、盲点例题5实验探究：:通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？（1）提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使 褪色；（2）实验验证：苯不能使 褪色；经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键 ；6个碳原子和6个氢原子都在 上。（3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键 ，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子 一般的碳碳单、双键交替的环状结构。（4）应用：为了表示苯分子的结构点，结构式用 表示，而凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的，只是沿用至今。习题5实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：（一）配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液（硬脂酸是一种不溶于水的有机弱酸，苯是一种易挥发的有机溶剂）（二）测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积（三）测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数（见下图）用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在水面上扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直至整个水面形成单个分子厚度的硬脂酸分子形成的膜为止。（该单分子膜分子是紧密排列的，此时如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不再扩散）（四）测量水槽中水的表面积（五）计算求得阿伏加德罗常数请回答下列问题：（1）在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要有 、 、 等。（2）第二步实验，测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积，常用的方法是 。（3）若硬脂酸苯溶液的浓度为c molL-1；测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为V mL；水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d；水槽中水的表面积为S cm2；每个硬脂酸分子的截面积为A cm2，求阿伏加德罗常数NA（用含c、V、d、S、A的代数式表示）。 （4）若水中含有少量氢氧化钠溶液，则会对测定的NA值有何影响？ （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）四、课堂检测1、 根据教材中“资料”“阅读”“选学”内容判断，下列说法不合理的是A亚硝酸盐作为工业用盐，在食品中作防腐剂和增色剂，用量无严格限制B古代炼丹家葛洪用雄黄、松脂、硝石最早制得砷C火柴头上物质有 KClO3、MnO2、S D玻尔用王水保存了诺贝尔奖章2、下列有关叙述正确的是A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加 铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别 是钙离子和铁离子。C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强7化学热点、冷点、盲点问题课后练习1、1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagodastyle temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是 A、分子式为C20H20 B、一氯代物的同分异构体只有两种C、分子中含有二个亚甲基（CH2）D、分子中含有4个五元碳环2、含工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品曾流入市场，引起人们的恐慌。研究表明：核黄素（即维生素B2）能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图下列有关核黄素的说法中，正确的是A、核黄素属于分子晶体B、核黄素能发生银镜反应C、核黄素属于糖类D、核黄素不能被酸性高锰酸钾溶液氧化3（江苏盐城）奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维 下列说法正确的是 A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 D由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应4即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是：开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器 A B C D5（江苏南京）丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是A既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色B可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C在碱性条件下可发生水解反 D只与浓溴水发生取代反应6、盐酸乙哌立松片(Eperisone Hydrochloride Tablets)是一种骨骼肌松弛剂，能改善 由肩周炎、腰痛症等引起的肌紧张状况，其结构简式如下：关于盐酸乙哌立松片有下列说法：是芳香族化合物，含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面，能发生还原反应的官能团有两种，是一种有机盐。其中正确的是 A B C D7、我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。下列有关电子垃圾的说法中不正确的是A、电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出8、聚氯乙烯(CH2CHCl)n是最早工业化生产的重要塑料品种之一，其具有价格低廉、难燃烧等优点，因此产量仅次于聚乙烯居第二位，约是世界热塑性塑料产品的23%。但是，其加工过程需要使用 许多有毒添加剂。有毒的添加剂会渗出对人类造成危害；另外，其燃烧值低，聚乙烯(CH2CH2)n等烯烃聚合物废物燃烧产生的能量与燃油相当，而聚氯乙烯产生的能量仅与纸张相当，且有剧毒的二恶英的深沉（二恶英是目前对人类最毒的物质）。（1）计算聚氯乙烯中氯的质量分数（相对原子质量数据：氯35.5；氢1；碳12；）。（2）聚氯乙烯、聚乙烯的原料都是石油。其中。聚乙烯中的CH2=CH2都是来自石油；而聚氯乙烯中的CH2=CHCl，除来自石油外，还有HCl。现有1吨石油，试计算可得到多少吨聚乙烯和聚氯乙烯（理论上假设石油的全部成分为碳和氢，并且在生产聚乙烯、聚氯乙烯的过程中没有碳原子和氢原子的损失）。（3）如果地球目前所蕴藏的石油全部生产聚乙烯仅可以用50年，则生产聚氯乙烯可以用多少年？试根据上述信息及计算结果，谈谈人类该如何对待聚氯乙烯的使用。9、虎门销烟是禁烟运动的伟大胜利。1839年6月，收缴到的110万千克鸦片被集中运到虎门海滩，和数以万担生石灰十起投入挖好的销烟池中。-随着大网拉起，海水灌进池中，顿时地中热浪翻滚，通过各种化学和物理作用；鸦片被全部销毁。鸦片是黑色青状物，它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两种在吗啡和罂粟碱的分子中，都含有相同的基团是(“CH3”、“CH2”等键烃基除外)_，所以它们都可以看作是芳香族化合物；其中，能与 NaOH溶液发生中和的是(填物质名称)_，lmol这种物质能被 _mol NaOH中和。较强的碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁的原因之一。海水灌进池后；产生较强碱性的原因是(用化学方程式表示)_，由于这是一个_反应，所以产生较高的温度。 10、酸雨是由于大气中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不断升高，并转变为H2SO4和HNO3（主要是H2SO4）随雨水降落而形成的。为防止污染，硫酸厂用氨水来吸收SO2，离子方程式为 ；硝酸厂可用烧碱溶液来吸收氮的氧化物，如NO2被烧碱溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，离子方程式为 ；也可用氨的催化还原法把氮的氧化物变成氮气，还原1体积的NOx需要 体积氨气。12、某共价化合物含C、H、N三元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成内空的四面体(如白磷分子结构)，每两个N原子间都有一个C原子，分子内无CC单键和C=C双键。(1)试确定该化合物的分子式 ：(2)假若某大分子，分子内只含C、H、P三种元素，其最小的重复的结构单元可以表示为：当该化合物分子中含n 个磷原子时，则该化合物的组成可表示为：_。13、科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测 定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的 根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1）N4和N2的关系正确的是_（填序号）A. 同种单质B. 同位素C. 同分异构体D. 同素异形体（2）_（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用：（3）已知白磷、的空间构型均为四面体，的结构式为（表示用电子对由N原子单方面提供），白磷（P4）的结构式为 请画出的结构式_；（4）已知液氨中存在着平衡。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_；（5）含有一定量和NH3H2O的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。加酸时： 加碱时：由于和的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中与基本保持不变；含有一定量和的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加酸时_；加碱时_。14、(10分)1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：(1)写出X的化学式：_，X属于_晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：_。写出K与J反应的化学方程式：_。(3)若B中加入足量的L，则不能生成D物质，请用离子方程式表示其原因： 。(4)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质化学式)。 2N2 4X SiC 3C15、高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3、Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_两试管中气球大小（包含试管） 体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）_；甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）： HCO3-(aq)+ H+(aq) =H2O（l）+ CO2(g) ；H0；CO32-(aq)+ 2H+(aq)= H2O(l) + CO2(g)； H”或“”或“”）。（3）HN3与硝酸银溶液作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生爆炸。写出该白色固体加热爆炸的化学方程式：_。（4）以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN3混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的电极反应和滴入浓盐酸后的反应。正极反应式_, 负极反应式_;负极区滴加盐酸时的反应方程式_。13参考答案：二、名词解释1、5.6 氮的氧化物 硫的氧化物 机动车尾气 、含硫煤的燃烧2、一氧化氮、CF2Cl2 3、二氧化碳、氯氟烃、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体4、一次性、不可降解的塑料餐具。 5、（1）烟尘、总悬浮颗粒物、可吸入悬浮颗粒物（浮尘）、二氧化氮、二氧化硫 （2）二氧化硫、二氧化氮、可吸入悬浮颗粒物（漂尘） 7、N、P 8、碳氢化合物和氮氧化合物三、例习题例题1 B 习题1 D 例题2 （1）AC （2）5、7、26、7、13、15（3）3NaN3=4N2+Na3N 例题3、(1) B (2) 略 C (3) 有机物不完全燃烧(4) 硝基苯 C (5) 增加的水稀释了污染物、二氧化碳、 水(6) 吸附有害物质、适当地方建坝拦水；提供饮用水；加大治理力度等 （7）C习题3、（1）C例题41.B 2.C 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C2H8N2C2H8N2 + 2N2O42CO2 + 4H2O + 3N28.（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+ 4H2O(g)；H=641.63 kJ mol-1(2)408.815（3）产物不污染环境方法：9.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，补充适量的水蒸气。 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 0.6方法：2H2O+2e-=2H2+2OH-， 2OH-+CO2=CO32-+H2O，H2-2e-=2H+， 2H+CO32-=H2O+CO2阴 ；4OH-4e-=2H2O+O2生成的CH4可作飞船的气体燃料，这体现了物质的循环使用与充分利用。习题4（1）B（2）D例题5答案：（1）酸性KMnO4溶液或溴水（2）酸性KMnO4溶液或溴水 完全相同；平面（3）不同， 不同于 （4）习题5答案：（1）容量瓶、烧杯、滴管、玻棒 （2）往小量筒中滴入1 mL溶液，然后记下总滴数，计算出1滴溶液的体积 （3） （4）偏小四、课堂检测1、A 2、C课后作业：1、A 2、A 3、B 4、D 5、A 6、C 7、B8、解：（1）35.5/(122+13+35.5)100%=56.8%（2）1吨聚乙烯：1吨(122+13+35.5)/(122+12)=2.4吨聚氯乙烯（3）50年2.4=120年（4）计算表明，与其他通用塑料不同，聚氯乙烯含56.8%的氯，可以大量节约天然资源