2010年_高考_新课标卷.doc

10 吉林黑龙江宁夏一、填空题下列各项表达中正确的是ANa2O2的电子式为B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为答案：C 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种B4种C5种D6种答案：B 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇答案：D 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b2a)mol/LB10( 2ab)mol/LC10(ba)mol/LD10(b2a)mol/L答案：C己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的DH=12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 H=55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于A67.7 kJ/molB43.5 kJ/molC43.5 kJ/molD67.7kJ/mol答案：C 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D 2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)答案：A 下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO322H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1：2答案：B物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；(3)反应的化学方程式是 。(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 (填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率 (填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)。答案：(1)B.SO2 E.H2SO4 G.Cu2O(2)粗铜精铜 CuSO4溶液(3)Cu2H2SO4(浓) DCuSO4SO22H2O(4)k=23.8mol/L减小降低减小某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；(4)尾气可采用 溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊还原性和氧化性 5SO22MnO42H2O=2SO425Mn24H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；(3)实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 (答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)V1=30 V2=60 V3=17.5灰黑色，暗红色当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有 、 (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 (3)水的净化与软化的区别是 (4)硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2)=1.2103mol/L，c(Mg2)=6104mol/L，则此水的硬度为 (5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3)=8104mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 g ,后加入Na2CO3 g答案：(1)氧气二氧化碳(或氮气)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的。(3)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10(5)740 1484主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W原子L层电子排布式为 W3空间构形是 (2)X单质与水反应的主要化学方程式 (3)化合物M的化学式 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，OCO的键角约 (4) X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。(5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 答案：(1)2S22P4 V形(2)2F22H2O=4HFO2 (3)MgO晶格能大 SP3和SP2 120(4)3:1:1(5)紫激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五种不同化学环境的氢； C可与FeCl3溶液发生显色反应： D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单