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第1章 探索物质的变化复习提纲 第1节 物质的变化1、 知道自然界中的物质是不断变化的。2 物理变化和化学变化的区别是什么？3探究物质变化的方法有哪些？4白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色的性质，白色硫酸铜粉末有什么用途？第2节 探索酸的性质1 什么是酸？2 酸的共性酸溶液能使酸碱指示剂变色： 酸溶液能与碱反应 盐酸与氢氧化钠溶液反应 用胃舒平治疗胃酸过多 氢氧化钠与稀硫酸反应 酸溶液与某些金属氧化物反应用盐酸除铁锈 现象： 氧化铁与稀硫酸 氧化铜与稀硫酸 酸与某些盐反应 石灰石与稀盐酸反应： 碳酸钠与稀盐酸反应： 硝酸银溶液与稀盐酸反应 氯化钡溶液与稀硫酸反应： 3、酸的个性盐酸：气味，颜色，状态 浓盐酸敞口久置在空气中，它的质量怎么变，溶质的质量分数怎么变？如何检验氯离子的存在？如何检验一瓶无色溶液是盐酸？硫酸：腐蚀性挥发性 敞口久置在空气中的浓硫酸溶液的质量，溶质的质量分数怎么变？吸水性，可用做氢气，氧气，二氧化碳等气体的干燥剂脱水性浓硫酸的稀释： 硝酸：腐蚀性挥发性：浓硝酸具有很强的腐蚀性不稳定性：见光易分解第3 探质索碱的性1、 什么是碱？2 碱的共性碱溶液能使酸碱指示剂变色： 碱能与酸反应 氢氧化钠与盐酸反应 氢氧化钙与硫酸反应 碱溶液能与非金属氧化物反应 用氢氧化钠吸收二氧化硫 氢氧化钠在空气中变质 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 碱溶液能与某些可溶性盐反应 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应 3碱的个性NaOH 俗称： 、 氢氧化钠固体在空气中容易潮解，利用潮解的性质，氢氧化钠可以应作氧气、氢气的干燥剂 氢氧化钠易溶于水，溶解是放出热量 腐蚀性Ca（OH）2 俗称： 、 水溶液称为石灰水腐蚀性第4节 几种重要的盐1 什么是盐？盐就是指食盐吗？2 碳酸钠：Na2CO3俗称： 、 碳酸钠晶体：Na2CO310H2O 常温干燥空气中Na2CO310H2O= Na2CO3 + 10H2O碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，可见碳酸钠溶液呈 性2、 碳酸钙：CaCO3汉白玉，石灰石，大理石 如何检验碳酸盐3、 食盐：NaCl 用途 NaCl + AgNO3=AgCl + NaNO34、 盐可分为可溶性盐和不溶性盐，熟记溶解性表中常见物质的溶解性5、 什么是复分解反应？6、 会区别钾肥、磷肥、氮肥和复合肥料。7、 氮肥的作用是什么？如何检验铵盐？8、 磷肥的作用，钾肥的作用分别是什么？第5节 寻找金属变化的规律1、 能举例说明金属的性质与用途的关系。2、 金属的化学性质能与氧气反应铜与氧气反应 镁与氧气反应 能与盐酸反应铝与盐酸反应 镁与盐酸反应 锌与盐酸反应 铁与盐酸反应 能与盐反应铁与硫酸铜溶液反应 铜与硝酸银溶液反应 金属的活动性表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au(1) 排在氢前面的金属能置换出酸的氢(氢元素), 排在氢后面的金属能置换出酸的氢(2) 金属活动性强的金属能置换出金属活动性弱的金属(3) 位置越靠前,越容易失去电子变成阳离子,活动性越强3、 从镁、氧气、稀盐酸、石灰石、氢氧化钠溶液和水中，选择合适的物质，按下列要求各写一个反应的化学方程式（物质可重复使用）（1） 化合反应 （2） 分解反应 （3） 置换反应 （4） 中和反应 （5） 复分解反应 第6节 有机物的存在和变化1、 会区别有机物和无机物2、 几种简单的有机物甲烷在空气