人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率——概念及计算 作业.doc

第1节 化学反应速率概念及计算1.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）a 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量b 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示c 在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率d 化学反应速率的常用单位有moll-1s-1和moll-1min-12.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()a 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量b 单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快c 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示d 化学反应速率常用单位有“moll1s1”和“moll1min1”3.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()a 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显b 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示c 某反应的速率为0.5 moll1s1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 moll1d 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度4.下列说法不正确的是()a 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示b 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比c 化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定d 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值5.下列关于化学反应速率的说法正确的是()a 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加b 化学反应速率为“0.8 moll1s1”表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 moll1c 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度d 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显6.用纯净的caco3与1 moll1100 ml稀盐酸反应制取co2。下列说法不正确的是()a 可以用单位时间内caco3质量的减少表示该反应的反应速率b 可以用单位时间内生成h2的量表示该反应的反应速率c 可以用单位时间内溶液中ca2浓度的增加表示该反应的反应速率d 可以用单位时间内caco3浓度的变化表示该反应的反应速率7.对于反应：caco32hcl=cacl2h2oco2，下列说法正确的是()a 用hcl和cacl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同b 不能用caco3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示c 用h2o和co2表示的化学反应速率相同d 用cacl2浓度的减小表示其反应速率8.对于化学反应3w(g)2x(g)=4y(g)3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()av(w)3v(z)b 2v(x)3v(z)c 2v(x)v(y)d 3v(w)2v(x)9.在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)表示，已知3v(b)2v(a)、2v(c)3v(b)，则此反应可表示为()a 2a3b=2cb a3b=2cc 3a2b=3cd ab=c10.已知4nh35o2=4no6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)(moll1min1)来表示，则正确的关系是()av(nh3)v(o2)bv(o2)v(h2o)cv(nh3)v(h2o)dv(o2)v(no)11.某温度时，浓度都是1 moll1的两种气体x2和y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体z，充分反应后x2的浓度为0.4 moll1，y2的浓度为0.8 moll1，生成的z的浓度为0.4 moll1，则该反应(z用x、y表示)是()a x22y22xy2b 2x2y22x2yc x23y22xy3d 3x2y22x3y12.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()a 抗氧化剂b 调味剂c 着色剂d 增稠剂13.在恒温、恒容的容器中进行反应ab+c，若a的浓度由0.1 mol降到0.06 mol需要20 s，那么由0.06 mol降到0.03 mol所需时间为（）a 等于10 sb 等于15 sc 大于15 sd 小于15 s14.在2 l密闭容器中，盛有2 mol x和2 mol y物质进行如下反应：x（s）+3y（g）z（g），当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol z，这期间的平均反应速率为（）av（x）=0.5 molbv（x）=0.025 molcv（y）=0.05 moldv（y）=0.075 mol15.化学反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g），经2 min，b的浓度减少0.6 mol。对此反应速率的表示正确的是（）a 用a表示的反应速率是0.4 mol（lmin）1b 2 min内，v正（b）和v逆（c）表示的反应速率的值都是逐渐减小的c 2 min末的反应速率用b表示是0.3 mol（lmin）1d 分别用b、c、d表示反应的反应速率其比值是32116.对于反应：mnp，如果温度每升高10 ，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 时完成反应的10 %需要81 min，将温度提高到40 时，完成反应的10 %需要的时间为 ()a 9 minb 27 minc 13.5 mind 3 min17.氨分解反应在容积为2 l的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()a 0.32 moll1s1b 0.16 moll1s1c 1.6 moll1s1d 0.8 moll1s118.在一定温度下，向一个2 l的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol n2和3 mol h2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内h2的平均反应速率为0.1 moll1min1，则经过时间为()a 2 minb 3 minc 4 mind 5 min19.已知某条件下，合成氨反应的数据如下：n2(g)3h2(g)2nh3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是()a 24 s内的平均反应速率为0.2 moll1s1b 前4 s内的平均反应速率为0.3 moll1s1c 前2 s内的平均反应速率为0.4 moll1s1d 2 s末的反应速率为0.4 moll1s120.在2 l密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为()a 0.4 moll1s1b 0.3 moll1s1c 0.2 moll1s1d 0.1 moll1s121.把4 mol x气体和6 mol y气体混合于2 l密闭容器中，使它们发生如下反应：x(g)2y(g)=3z(g)nw(g)，5 min末已生成3 mol z，若测知以w的浓度变化来表示的反应速率为0.2 moll1mol1，下列选项正确的是()a 前5 min内用x的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 moll1mol1b 5 min末时y的浓度为2 moll1c 化学方程式中n3d 5 min末时w的物质的量为1 mol22.在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2x(g)=2y(g)z(g)，若y浓度由0.048 moll1增加到0.12 moll1需18 s，那么由0.12 moll1增加到0.2 moll1，需要反应的时间是()a 等于20 sb 等于18 sc 大于20 sd 大于18 s23.在2 l的密闭容器中，发生以下反应：2a(g)b(g)2c(g)d(g)，若最初加入的a和b都是4 mol，在前10 s a的平均反应速率为0.12 moll1s1，则10 s时，容器中b的物质的量是()a 3.4 molb 3.2 molc 2.8 mold 1.2 mol24.反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，经一段时间后so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.4 moll1min1，则这段时间为()a 0.5 sb 1 sc 30 sd 60 s25.在n23h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6 moll1，在此段时间内用h2表示的平均反应速率为0.45 moll1s1，则此段时间是()a 1 sb 2 sc 44 sd 1.33 s26.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll1s12 s时物质b的浓度为0.7 moll12 s末，物质a的转化率为70%其中正确的是()a b c d 27.将固体nh4br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：nh4br(s)nh3(g)hbr(g)，2hbr(g)br2(g)h2(g)，2 min后，测知h2的浓度为0.5 moll1，hbr的浓度为4 moll1，若上述反应速率用v(nh3)表示，则下列速率正确的是()a 0.5 moll1min1b 2.5 moll1min1c 2 moll1min1d 1.25 moll1min128.一定条件下，向2 l密闭容器中加入2 mol n2和10 mol h2，发生反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，2 min时测得剩余n21 mol，下列化学反应速率不正确的是()av(n2)0.25 moll1min1bv(h2)0.75 moll1min1cv(nh3)1 moll1min1dv(nh3)0.5 moll1min129.反应4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)在2 l密闭容器中进行1 min后，nh3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是()no：0.001 moll1s1 h2o：0.002 moll1s1nh3：0.002 moll1s1 o2：0.001 25 moll1s1a b c d 30.2 mol a与2 mol b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：2a(g)3b(g)2c(g)zd(g)若2 s后，a的转化率为50%，测得v(d)0.25 moll1s1，下列推断正确的是()av(c)v(d)0.25 moll1s1bz3c b的转化率为25%d c的体积分数为20%31.将2 moll1so2和1 moll1的o2在密闭容器中混合并在一定条件下反应2so2(g)o2(g)2so3(g)若2 s后测得so3的浓度为0.6 moll1，则so2平均化学反应速率为是()av(so2)0.3 moll1s1bv(so2)0.15 moll1s1cv(so2)0.6 moll1s1dv(so2)0.5 moll1s132.可逆反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，用一定量的so2和o2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(so2)0.05 moll1min1，则2 min后so3的浓度为()a 1 moll1b 0.9 moll1c 0.2 moll1d 0.1 moll133.在一定温度下，10 ml 0.40 moll1h2o2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成o2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()a 06 min的平衡反应速率：v(h2o2)3.3102moll1min1b 610 min的平衡反应速率：v(h2o2)3.3102moll1min1c 反应到6 min时，c(h2o2)0.30 moll1d 反应到6 min时，h2o2分解了50%34.在恒温、体积为2 l的密闭容器中进行反应：2a(g)3b(g)c(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()av(b)0.03 moll1s1bv(b)0.045 moll1s1cv(c)0.03 moll1s1dv(c)0.06 moll1s135.反应4a(s)3b(g)2c(g)d(g)，经2 min b的浓度减少0.6 moll1。对此反应速率的正确表示是()a 用a表示的反应速率是0.8 moll1s1b 分别用b，c，d表示反应的速率，其比值是321c 在2 min末时的反应速率，用反应物b来表示是0.3 moll1min1d 在这2 min内用b和c表示的反应速率的值都是相同的36.把2.5 mol a和2.5 mol b混合盛入容积为2 l的密闭容器里，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内c的平均反应速率为0.2 mol (ls)1，同时生成1 mol d，下列叙述中错误的是()a 达到平衡状态时a的转化率为50%bx4c 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为65d 5 s内b的反应速率v(b)0.05 mol (ls)137.已知某反应aa(g)bb(g)2c(g)的各物质浓度数据如下据此可推算出上述化学方程式中a、b、c三种物质的化学计量数之比是()a 934b 312c 213d 32138.反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的质量增加了8.1 g，则此反应的反应速率v(x)可表示为()av(nh3)0.010 moll1s1bv(o2)0.001 moll1s1cv(no)0.001 moll1s1dv(h2o)0.045 moll1s139.反应3x(g)y(g)2z(g)2w(g)在2 l密闭容器中进行，5 min后y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为()av(x)0.05 moll1min1bv(y)0.10 moll1min1cv(z)0.10 moll1min1dv(w)0.05 moll1s140.某一反应物的浓度是1.0 moll1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 moll1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()a 0.04b 0.04 moll1s1c 0.08 moll1s1d 0.04 moll141.顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如图转化：该反应的速率方程可表示为v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：已知：t1温度下，k（正）=0.006 s1，k（逆）=0.002 s1，该温度下反应达平衡时，c（反1，2二甲基环丙烷）c（顺1，2二甲基环丙烷）=；该反应的活化能ea（正）小于ea（逆），则h0（填“小于”“等于”或“大于”）。42.将1 mol化合物a的蒸气充入0.5 l容器中加热使其分解：2a(g)b(g)nc(g)，反应到3 min时，容器内a的浓度为0.8 moll1，测得这段时间内，平均速率v(c)0.6 moll1min1，则反应方程式中的n值为_，v(b)_。43.恒温条件下，将2.0 mol so2与amol o2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)。反应达平衡时，测得容器内n(so3)1.3 mol，n(o2)3.0 mol。求a_，平衡时so2的转化率为_。44.为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为co和h2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的h2和co，发生反应：2h2(g)co(g)ch3oh(g)，测定的部分实验数据如下：(1)在500 s内用h2表示的化学反应速率是_。(2)在1 000 s内用co表示的化学反应速率是_，1 000 s时co的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_。45.将等物质的量的a和b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，5 min后，测得d的浓度为0.5 moll1，c(a)c(b)35，c的平均反应速率是0.1 moll1min1。a在5 min末的浓度是_，b的平均反应速率是_，d的平均反应速率是_，x_。46.在25 时，向100 ml含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 l(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内用fecl2表示的平均反应速率是_。(2)在后4 min内用hcl表示的平均反应速率是_。(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_，其原因是_。47.在一密闭容器中(容积为5 l)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为12，并发生如下反应：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，此反应在一定条件下进行2 min后，测得nh3的物质的量为2 mol，nh3的转化率为20%。(1)以no的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_。(2)o2在2 min时的浓度是_。48.在一个容积为2 l的密闭容器中，充入1 mol so2和1 mol o2，一定条件下发生反应2so2(g)o2(g)2so3(g)，2分钟后测得so2的物质的量为0.6 mol，则用so2和o2表示的化学反应速率分别是_moll1min1、_moll1min1，二者的关系是_。49.在2 l密闭容器中进行反应：mx(g)ny(g)pz(g)qq(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：已知2 min内v(q)0.075 moll1min1，v(z)v(y)12。(1)试确定：起始时n(y)_，n(q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用z表示2 min内的反应速率_。50.将2 mol so2和1 mol o2气体在1 l的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)。若经过2 s后测得so3的浓度为0.6 moll1。试计算：(1)求so3的化学反应速率v(so3)为多少？(2)求2 s时o2的浓度？51.甲酸甲酯水解反应方程式为：hcooch3(l)h2o(l)hcooh(l)ch3oh(l)h0。某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如表：甲酸甲酯转化率在温度t1下随反应时间(t)的变化如图：根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见表：请计算：(1)15 min20 min范围内甲酸甲酯的减少的物质的量为多少？(2)15 min20 min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为多少(要求写出计算过程)?答案解析1.【答案】b【解析】化学反应有的快，有的慢，使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故a正确；化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故b错误；在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，所以可以用反应物或生成物来表示反应速率，故c正确；反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol l-1，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol l1 s1和mol l-1min-1，故d正确。故选b。2.【答案】c【解析】化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时间内浓度的改变量来表示。3.【答案】d【解析】速率和现象并无直接联系，中和反应速率很快，但不一定有明显现象，如盐酸与烧碱的反应，a项错误；在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，不能用它们表示反应速率，b项错误；由于化学计量数不一定相同，单位时间内反应物和生成物的浓度变化不一定相同，c项错误。4.【答案】d【解析】化学反应速率一般用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，都是正值，是反应的平均速率，d项错误。5.【答案】a【解析】反应速率指的是一段时间内的平均值，而不是瞬时速率，b项错误；根据化学反应速率的大小，只能知道化学反应进行的快慢，不能推断反应进行的限度，c项错误；反应速率的快慢与反应的实验现象无直接关系，中和反应速率很快，但不一定有明显现象，如盐酸与烧碱的反应，d项错误。6.【答案】d【解析】caco3为固体，浓度视为常数，也就不存在不能浓度变化，用caco3表示该反应的速率，d项错误。7.【答案】a【解析】因为caco3是固体，h2o为纯液体，浓度均视为常数，不能用其表示化学反应速率，b、c项错误；cacl2为生成物，应用其浓度的增加表示反应速率，d项错误。8.【答案】c【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，数值之比等于其化学计量数之比，v(w)v(x)v(y)v(z)3243。v(w)v(z)，a项错误；3v(x)2v(z)，b项错误；2v(x)v(y)，c项正确；2v(w)3v(x)，d项错误。9.【答案】c【解析】aa bb=cc dd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。由3v(b)2v(a)、2v(c)3v(b)可推出：，即v(a)v(b)v(c)323，速率之比等于化学计量数之比，c项正确。10.【答案】d【解析】aa bb=cc dd，不同物质速率关系为v(a)v(b) v(c) v(d)abcd。v(nh3)v(o2)，系数关系不对，应该为v(nh3)v(o2)，a项错误；同理b、c项错误，d项正确。11.【答案】d【解析】浓度的变化量之比等于化学方程式的计量数之比。根据题意可知，x2、y2、z浓度变化分别为0.6 moll1、0.2 moll1和0.4 moll1，则它们的化学计量数之比为312，再由原子守恒推z为x3y，d项正确。12.【答案】a【解析】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，a项正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，b项错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，c项错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，d项错误，答案选a。13.【答案】c【解析】反应物的浓度由0.1 mol降到0.06 mol需20 s，即反应物的浓度变化为0.10.06=0.04 mol，反应物的浓度由0.06 mol降到0.03 mol，即反应物的浓度变化为0.060.03=0.03 mol，若反应速率不变，则所需时间为20 s=15 s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于15 s，故选c。14.【答案】d【解析】在2 l密闭容器中，盛有2 mol x和2 mol y物质进行如下反应：x（s）+3y（g）z（g），当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol z，则v（z）=0.025 mol，v（y）=3v（z）=0.075 mol，x为固体，不能利用浓度变化量表示反应速率，故选d。15.【答案】d【解析】物质a是固体，浓度视为常数，不能用a表示该反应的反应速率，故a错误；随着反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减小，生成物浓度增大，逆反应速率增大，故b错误；2 min末的反应速率为即时速率，用b表示速率0.3 mol是2 min内的平均速率，故c错误；速率之比等于化学计量数之比，v（b）v（c）v（d）=321，故d正确；故选d。16.【答案】d【解析】化学反应中，升高温度，反应速率增大，已知温度每升高10 ，化学反应速率增大到原来的3倍，那么10 时，温度升高到40 ，温度变化为30 ，反应速率应是10 的33=27倍，在10 时完成该反应的10 %需要81 min，则若将温度升高到30 ，完成该反应的10 %需要时间为=3 min，故选d。17.【答案】b【解析】v(nh3)0.16 moll1s1，b正确。18.【答案】b【解析】由题意得：0.9x0.2 molv(h2)0.1 moll1min1t3 min。19.【答案】d【解析】化学反应速率是表示一段时间内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时速率。20.【答案】c【解析】aa bb=cc dd，v(a)。用该气体表示的平均速率为v0.2 moll1s1，c项正确。21.【答案】b【解析】aa bb=cc dd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。5 min末生成3 mol z，消耗x为3 mol1/31 mol，则前5 min内v(x)0.1 moll1mol1,a项错误；5 min末生成3 mol z，消耗的y为3 mol2/32 mol，则5 min末y的浓度为c(y)2 moll1,b项正确；v(x)v(w)0.1 moll1mol10.2 moll1mol11n，解得n2, c项错误；5 min末时w为n(w)vtv0.2 moll1mol15 min2 l2 mol, d项错误。22.【答案】c【解析】如果二段时间速率相同，生成物浓度的增加量应该与反应时间成正比，即所需时间为20 s；但后期反应物浓度变小，反应速率变慢，因此实际所需时间应该大于20 s，c项正确。23.【答案】c【解析】aa bb=cc dd，v(a)。在前10 s内，n(a)v(a)tv0.12 moll1s110 s2 l2.4 mol，反应的b的物质的量为1.2 mol，则10 s时容器中b的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol，c项正确。24.【答案】a【解析】aa bb=ccdd，速率v(a)。c(so3)0.4 moll1，c(o2)0.2 moll1,v(o2)c/t0.2/t0.4 moll1s1,t0.5 s，a项正确。25.【答案】b【解析】aabb=ccdd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。v(h2)0.45 moll1s1，则v(nh3)v(h2)0.45 moll1s10.3 moll1s1，t2 s, b项正确。26.【答案】b【解析】aabb=ccdd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。2 s末c的浓度为0.6 moll1，则2 s末n(c)0.6 moll12 l1.2 mol，由三段式表示：v(a)0.3 moll1s1v(b)0.15 moll1s1a的转化率为100%30%2 s末时b的浓度c(b)0.7 moll1。27.【答案】b【解析】此题涉及连锁反应，即nh4br(s)分解生成的hbr又有一部分分解，故剩余的hbr的量为nh4br分解生成的hbr的量减去分解的hbr的量，即c(hbr)c(hbr)(生成)c(hbr)(分解)。由c(h2)0.5 moll1知c(hbr)(分解)1 moll1，所以c(hbr)(生成)c(hbr)c(hbr)(分解)5 moll1，c(nh3)c(hbr)(生成)5 moll1，v(nh3)2.5 moll1min1。28.【答案】c【解析】aabb=ccdd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。v(n2)0.25 moll1min1，v(n2)v(h2)v(nh3)132,v(h2)0.75 moll1min1，v(nh3)0.5 moll1min1。c项错误。29.【答案】a【解析】aa bb=ccdd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。v(nh3)0.001 moll1s1,v(nh3)v(o2)v(no)v(h2o)4546，不难得出：v(o2)v(nh3)0.001 25 moll1s1，v(no)v(nh3)0.001 moll1s1，v(h2o)v(nh3)0.001 5 moll1s1。30.【答案】a【解析】aabb=ccdd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。反应中a转化2 mol50%1 mol，b转化1 mol1.5 mol，v(c)v(a)0.25 moll1s1，a项正确；v(c)v(d)0.25 moll1s10.25 moll1s111,z2，b项错误；b的转化率为100%75%，c项错误；反应中a转化2 mol50%1 mol，生成1mol c，总物质的量减少0.5 mol，c的体积分数也就是物质的量分数，为100%28.6%，d项错误。31.【答案】a【解析】aabb=ccdd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。v(so3)0.3 moll1s1，v(so2)v(so3)0.3 moll1s1。32.【答案】d【解析】aabb=ccdd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。v(so2)0.05 moll1min1，则v(so3)v(so2)0.05 moll1min1，所以2 min后so3的浓度为0.05 moll1min12 min0.1 moll1，d项正确。33.【答案】c【解析】aabb=ccdd，v(a)。06 min内v(o2)22.4 ml，n(o2)0.001 mol，分解的h2o2为0.002 mol，c(h2o2)0.002 mol0.01 l0.20 moll1，v(h2o2)0.2 moll16 min3.3102moll1min1，a项正确；随着反应的进行反应物浓度逐渐减小，反应速率会变慢，610 min的平均反应速率：v(h2o2)3.3102moll1min1，b项正确；6 min时，c(h2o2)0.40 moll10.20 moll10.20 moll1，c项错误；6 min时，h2o2分解率50%，d项正确。34.【答案】b【解析】aabb=ccdd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。反应物a前20 s由3 mol降到1.8 mol，则v(a)0.03 moll1s1，v(b)0.045 moll1s1，v(c)0.015 moll1s1。a、c、d项错误，b项正确。35.【答案】b【解析】aabb=ccdd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。反应物a是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应速率，a项错误；v(b)0.6 moll1/2 min0.3 moll1min1是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率，c项错误；反应中b和c的计量数不同，同一时段反应速率的值不同，d项错误。36.【答案】a【解析】n(c)0.2 mol (ls)12 l5 s2 mola的转化率：100%60%，a项错误；由x221知，x4，b项正确；p(平)p(始)(1221)(2.52.5)65，c项正确；v(b)0.05 mol (l s)1，d项正确。37.【答案】b【解析】三种物质的计量数之比等于三种物质表示的反应速率之比312。或三种物质的计量数之比等于三种物质浓度变化之比(3.0 mol1.8 mol)(1.0 mol0.6 mol)(0.8 mol0 mol)312。38.【答案】c【解析】aabb=ccdd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则c(h2o)0.045 moll1，v(h2o)0.045 moll130 s0.001 5 moll1s1。反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应方程式可知，c项正确。39.【答案】c【解析】aabb=ccdd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。v(y) 0.5 mol2 l5 min0.05 moll1min1，v(x)3v(y)0.15 moll1min1，a、b项错误；v(z)2v(y)0.10 moll1min1，c项正确；v(w)v(z) 0.10 moll1min1，d项错误。40.【答案】b【解析】v(a)0.04 moll1s1。a项无单位，d项单位错误。41.【答案】31 小于【解析】根据v（正）=k（正）c（顺），k（正）=0.006 s1，则v（正）=0.006c（顺），v（逆）=k（逆）c（反），k（逆）=0.002 s1，则v（逆）=0.002c（反），化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.006c（顺）=0.002c（反），c（反1，2二甲基环丙烷）：c（顺1，2二甲基环丙烷）=31，该反应的活化能ea（正）小于ea（逆），说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应，则h小于0。42.【答案】30.2 moll1min1【解析】aabb=ccdd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。欲求n值，可先求v(a)的值。c(a)0.8 moll11.2 moll1，v(a)0.4 moll1min1，则v(a)v(c)2n0.4 moll1min10.6 moll1min123，即n3，v(b)v(a)0.4 moll1min10.2 moll1min1。43.【答案】(1)3.65(2)65%【解析】(1)2so2(g)o2(g)2so3(g)则有a0.653.0，所以a3.65；(2)平衡时so2的转化率为100%65%。44.【答案】(1)2.96103moll1s1(2)1.26103moll1s150.4%(3)0.74 moll1【解析】aabb=ccdd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。(1)在500 s内，v(h2)2.96103moll1s1。(2)在1 000 s内c(h2)5.00 moll12.48 moll12.52 moll1，c(co)c(h2)1.26 moll1，v(co)1.26103moll1s1，co的转化率100%50.4%。(3)在500 s内c(h2)1.48 moll1，c(ch3oh)c(h2)0.74 moll1,500 s时生成甲醇0.74 moll1。45.【答案】0.75 moll10.05 moll1min10.1 moll1min12【解析】aabb=ccdd可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(a)；不同物质表示的速率间有v(a)v(b) v(c) v(d)abcd规律。由题意求得v(d)0.1 moll1min1v(c)，可知x2。由三段式表示：由题意c(a)c(b)35，则，c1.5 moll1。可求得a在