2020高中化学 专题二 原子结构与元素的性质 专题复习提纲讲义+测试（含解析）苏教版选修3.doc

原子结构与元素的性质 专题复习提纲专题一能层和原子轨道要点解读1.数量关系能层(电子层)原子轨道类型原子轨道数目最多可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632nn22n22.原子轨道能量高低规律(1)同能层：nsnpndnf。(2)形状相同的原子轨道：1s2s3s4s,2p3p4p。(3)电子层和形状均相同的原子轨道：2px2py2pz。(4)原子轨道交错：ns(n2)f(n1)dnp。3.基态原子的核外电子排布规律(1)能量最低原理：电子在核外的分布，应使该原子体系所处的能量状态最低，即遵循轨道能量顺序。(2)泡利原理：一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋状态必须相反。(3)洪特规则：当电子排布在能量相同的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。注意：洪特规则的特例：在处于等能量轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)的状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。如Cr：Ar3d54s1、Cu：Ar3d104s1。例1有A、B、C、D、E、F六种元素。请填空(填元素符号)：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A元素为_。(2)B和C的电子层结构都与氩相同，则B元素为_，C元素为_。(3)D3的3d轨道为半充满，则D元素为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素外围电子排布式：_、_。(5)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E元素为_，其基态原子的电子排布式为_。(6)F元素的原子外围电子排布为3s23p2，则F元素在周期表中的位置是_。解析(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子排布为1s22s22p3，所以A元素为7号元素即氮元素。(2)B和C的电子层结构都与氩相同，氩元素的原子序数为18，则B元素为17号元素即氯元素，C元素为19号元素即为钾元素。(3)D3的3d轨道为半充满，则D3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则D元素原子序数为26，则为26号元素铁元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。(4)3p轨道上只有2个未成对电子的元素，根据洪特规则，可以是3p轨道上只有2个电子或者3p轨道上有4个电子即外围电子排布式为3s23p2或3s23p4。(5)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1，即为29号元素铜。(6)F元素的原子外围电子排布为3s23p2，则F元素为14号元素，即为硅元素，在周期表中的位置是第3周期A族。答案(1)N(2)ClK(3)FeAr3d64s2(4)3s23p23s23p4(5)CuAr3d104s1(6)第3周期A族专题二“位置结构性质”要点解读 1.“位构性”的关系2.元素性质的递变规律例2如图为一张元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素ABCDEF化合价25、34、46、221原子半径/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186试将B、E两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。(2)写出基态G原子的电子排布式：_。(3)图中阴影部分所示区域的元素称为_元素，下列元素属于该区域的是_。A.Ba B.Fe C.Br D.Rb(4)A、B、C三种元素原子的电离能大小为_(填元素符号)。(5)D元素与氯元素相比较，非金属性较弱的是_(填名称)，写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_。解析(1)根据同周期主族元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，同一主族元素的主要化合价相同的规律，分析表中原子半径及化合价可推知元素A、B、C、D、E、F分别为氧、氮、碳、硫、镁和钠。(2)根据G在元素周期表中的位置可知G为铜元素。(3)阴影部分的元素属于过渡元素。(5)硫元素的非金属性弱于氯元素，依据是H2SCl2 2HClS。答案(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)过渡元素B(4)NOC(5)硫H2SCl2 2HClS专题三元素的电离能和电负性要点解读1.原子核外电子排布的周期性随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素核外电子排布重复出现ns1到ns2np6的周期性变化(第一周期除外)。2.元素第一电离能(1)变化规律：同周期，自左向右，主族元素第一电离能有逐渐增大趋势；同周期元素中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。说明：电子层结构为全满、半满和全空时元素的第一电离能较相邻元素要大，即第A族、第A族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素，即I1(Mg)I1(Al)，I1(P)I1(S)等。(2)应用验证原子核外电子分层排布。用来比较元素的金属性、非金属性的强弱。确定元素在化合物中的化合价。3.元素电负性的周期性变化(1)递变规律同周期，自左向右，主族元素原子的电负性增大。同主族，自上而下，元素原子的电负性减小。(2)应用判断元素的类型。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。判断化学键的类型。如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。判断元素价态正负。电负性数值的大小与元素得失电子能力的关系：电负性越大越容易得到电子，电负性越小越容易失去电子即电负性大的为负价，小的为正价。例3元素周期表所列的字母分别代表一种元素。试回答下列问题：(1)I的最高化合价为_，K的元素名称为_。(2)写出基态时Q元素原子的电子排布式_，J元素原子的外围电子排布式_。(3)下列对比正确的是_。a.原子半径HGBAb.第一电离能EDCBc.电负性AHGQd.最高价氧化物的水化物酸性BAHG(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是_。a.L位于元素周期表中第5周期、A族，属于s区元素b.O位于元素周期表中第7周期、族，属于ds区元素c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素解析(1)根据元素周期表结构和I的位置，确定I为第4周期第B族元素，所以元素最高化合价为6价，K为铜元素。(2)Q元素为镓元素，其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，J元素为铁元素，其外围电子排布式为3d64s2。(3)根据元素