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2013高考仿真模拟（8）理综化学部分满分 100分第卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列说法中，正确的一组是（）、是氢元素的三种核素，互称为同位素饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同化合反应不一定是氧化还原反应有些吸热过程，不需要加热也能进行NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理A. B. C. D.答案：D解析：本题是一道学科内的综合性试题，主要考查了与化学基本概念和基本原理有关的内容，属于中等难度试题。在中明矾净水原理是铝离子水解后生成的氢氧化铝是一种胶体，具有吸附作用，可吸附水中悬浮的杂质，而漂白粉是依靠次氯酸的强氧化性杀菌消毒，两者原理不同；中有些化合反应是氧化还原反应，如硫和氧气反应生成二氧化硫，而有些不是，如氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙；中像冰融化成水是吸热过程，不需要加热也能进行；中依据的是难溶电解质的溶解平衡，CaSO4转化成更难溶的碳酸钙。8. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A两个羟基B一个醛基C两个醛基D一个羧基答案：D9. 某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既可能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又可能发生消去反应的是( )A.-COOH B.-CO- C.-OH D.-CHO 答案：C10. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是（）.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)= c(OH-)时，一定是醋酸过量.当溶液中c(Na+)c（CH3COO-）c(OH-)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量答案：C解析：本题考查了盐类水解的知识，属于中等难度试题。常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，若恰好完全反应生成醋酸钠，则所得溶液显碱性。当c(CH3COO-)=c(Na+)时，c(H+)=c(OH-)，溶液为中性，则醋酸是过量的。11. Li-AlFeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法正确的是（ ） ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1价 B充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e=2Li+FeS C放电时，负极的电极反应式：Al3e=Al3+ D该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe答案：D解析：A项Li的化合价是0价；充电时，阴极发生还原反应，电极反应式为：Li+e=Li ，B错；放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li+，C错；所以选D。12. 下列离子方程式书写正确的是ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3+2Na2O2 = 4SO32O2+ 4Na BAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3+) = 72时， 2Al3 + 7OH= Al(OH)3+ AlO2 + 2H2O C Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2) = 11时，2Fe2+ 4Br+3Cl2 = 2 Fe3+ 2Br2 + 6ClD向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 答案：B 解析：NaHSO3被过氧化钠氧化，最后生成Na2SO4，A错；B、C、D是与量有关的离子方程式的判断。B中，AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7：2时，铝元素以偏铝酸根和沉淀的形式存在，并且方程式中满足n(OH-):n(Al3+)=7：2，B对；C错，C是氧化还原反应中涉及“量”的离子方程式书写，要考虑反应先后顺序的问题，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，氯气不够，Fe2+反应完，Br-反应一半，正确的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-；向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，应该生成碳酸氢盐，D错。13. 对于平衡体系mA（g）+nB(g) pC(g)+qD(g)H0，有下列判断，其中正确的是（）A.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为mnB.升高温度，A的转化率增大C.若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+np+qD.加催化剂或增大压强，可实现图中ab的变化答案：A 解析：开始时A、B的物质的量之比为m：n，发生化学反应时二者的物质的量变化之比也为m：n，所以二者的转化率相等，A正确；B项中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B错误；C项加入B，平衡向右移动，若达新平衡时n(总)=a+b，则说明为等体积反应。D项若增大压强，只有等体积反应才能发生ab的变化，故选A。第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考试都必须作答。第36第38题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26. （15分）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题： D在元素周期表中的位置是_ _。 由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_ _。 D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为_ _；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为_mol。 写出实验室制备BA3的化学方程式_ _。将BA3 通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式_ _。 已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应是_。以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）_。答案： 第三周期第A族 （1分） （1分）2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分） 0.5（1分） 2 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O （2分）8 NH3 +3Br2=N2+6NH4+6Br-（2分） N2H4+4OH- -4e-=N2+4H2O （2分） 13（1分）解析：经分析A为氢，C为氧，D为钠，再根据四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体，可判断出B为氮。A、C两元素可以形成H2O、H2O2，根据 X在一定条件下可以分解成Y，X为H2O2 ，Y为H2O。 D与C形成的化合物可与H2O反应生成单质Z，Z为氧气。NH3通入溴水中，发生反应生成一种单质和一种盐，此反应中体现了氨气的还原性，生成的单质为氮气，生成的盐为溴化铵。（5）考查肼-空气燃料电池电极反应式的书写，以及电化学的计算，较易。27. （15分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程示意图如下：已知，浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。 有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7Mn2+8.39.8请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆用于调节pH，pH应调节至_。（4）滤渣的主要成分有_。（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是_（填字母序号）。a.NaOH溶液、酚酞溶液 b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液 d.氨水、酚酞溶液（6）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为_。答案：（15分）（1）SO2+MnO2=MnSO4 （2）2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O（3）4.78.3 （4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙 （5）bc （6）19.96kg解析：本题以回收利用SO2，制备硫酸锰晶体为载体，考查了化学知识在生产中的应用，涉及到从流程图、从图表中获取信息的能力的考查，属于较难试题。根据表中数据可知，中亚铁离子全部沉淀时，锰离子也会被沉淀，因此要先将亚铁离子氧化为三价铁离子，而调节pH的主要作用是要将Al3+、Fe3+除去，以保证得到晶体的纯净；（5）中b、c两项在溶液颜色的变化可准确指示反应的终点，而酚酞溶液是pH在810之间均显浅红色，因此不能用于准确测定；（6）中根据质量守恒有：SO2 MnSO4H2O64 16910008.490% xX=19.96kg28. (15分)在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：甲：把CuO溶于适量稀硫酸中；在的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu。乙：锌与稀H2SO4反应制H2；将H2通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu。(1)若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量：甲_乙(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_。(2)乙用上图装置来制取干燥的H2，a中的液体应是_；b中的液体应是_，使该装置产生氢气的操作顺序应该是_。d的优点_。 (3)丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善。你_(填“是”或“否”)赞同丙同学的看法。理由：(对甲同学实验而言)_；(对乙同学实验而言)_。(4)请你分别对甲、乙两同学的实验方案加以完善：（甲） 。 （乙） 。(1)小于(1分)乙方案中氢气除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气(2分)(2)稀硫酸(1分)浓硫酸(1分)打开止水夹，由通入少量气体使稀硫酸流入盛锌的容器内，再立即关闭(2分)防止不纯的氢气点燃时发生爆炸(1分)(3)是(1分)甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤(1分)乙方案制得的铜中可能混有氧化铜(1分)(4)将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干(2分)将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干(2分) （二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）答案：（1）、 （ 3分）（2）CO HCl （2分）；CO2（2分） 13731623K（3）SiO2 + Na2CO3=Na2SiO3 + CO2（ 2分）（4）反应体系中只有Si是固体，其他物质在1357K下均为气体且在Si中不溶解（ 2分）（5）b （ 2分）473K（6）Ni(CO)4= Ni + 4CO （2分）37.化学-物质结构与性质（15分）下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。 请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_（2）从晶体类型来看，C60属于_晶体。（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是_（4）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丁烷中2号碳原子的杂化方式是_，丙烯中2号碳原子的杂化方式是_。（5）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_个二氧化碳分子。答案：（1）1s22s22p63s23p2（3分）（2）分子（2分）（3）6（3分）（4）sp3（2分） sp2（2分）（5）4（3分）解析：38.化学-有机化学基础（15分）理科综合试题)中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类，具有显著的消炎作用，是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下，它是由化合物在一定条件下发生酯化反应生成的。 七叶内酯（1）化合物的含氧官能团的名称为 。（2）1mol七叶内酯与氢氧化钠溶液反应，最多能消耗 mol NaOH ，七叶内酯可以发生的反应类型有 （填序号）。a加成反应 b取代反应 c消去反应氧化反应（3）香豆素类物质常被看做是肉桂酸的衍生物。工业上