2010-2011年高一下化学期中试卷.doc

20102011年第二学期期中检测（2011年4月） 高一 化学试题卷 说明：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分。2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效。3、本试卷不得使用计算器。 4、相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 一选择题（本大题共20小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色的气体的原因是ANO遇空气生成NO2 B.高温下N2遇空气生成NO2C.CO2与N2反应生成CO和NO2 D.NO和H2O反应生成H2和NO22吸进人体内的O2有2转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是 A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D以上均不是3下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是AHF的电子式： B甲烷的结构式 CS2-离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：4已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是甲乙白色烟环A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓盐酸，乙是浓氢氧化钠D甲是浓氨水，乙是浓硝酸5右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是ANO(H2O含石蕊)红色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉CSO2 (NaOH溶液)无色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉6下列说法正确的是A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B氢键属于化学键C水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用7四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满O2的试管是 A B C D8.在无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是 AK+、NH4+、NO3-、SO42- BK+、Na+、Cl-、SO32- CCu2+、Na+、NO3-、Cl- DK+、NH4+、OH-、SO42- 9下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是A和 B和 C正丁烷和异丁烷 D金刚石和石墨 10下列说法中，正确的是A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大11在检验溶液中SO42的过程中，下列操作中正确的是A先加入稀硝酸，无沉淀产生，然后再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42存在B先加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42存在C先加入稀盐酸，无产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42存在D先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42存在12下列对浓H2SO4的叙述正确的是 A.常温下铁质、铝质容器不能盛放浓H2SO4B.浓H2SO4和铜片加热既表现出酸性，又表现出强氧化性 C.浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 D.浓H2SO4与亚硫酸钠反应制SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性13下图是周期表中短周期的一部分， A、C两元素原子核外电子数之和等于B的质子数。下面叙述中正确的是A三种元素的原子半径的大小顺序是C BABB元素最高价氧化物的对应水化物的稀溶液和浓溶液均具有强氧化性CC元素是非金属最强的元素DA元素的氧化物，氢化物的水溶液都呈酸性14下列反应的离子方程式，正确的是 A铁和稀硝酸反应： 2Fe6H2Fe 33H 2B铝与氢氧化钠溶液反应： Al +2OH AlO2+H2C醋酸跟碳酸氢钠溶液反应 HCO3-+ H+ CO2+ H2OD氯气和水反应： Cl2H2O H+ Cl- + HClO15下列关于元素周期表的叙述正确的是A元素周期表共有8个主族和8个副族 B同周期相邻的主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行 C元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的 D元素周期表的第8、9、10纵行中的所有元素均为同族元素16下列各组顺序的排列不正确的是A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3CH3COOH D熔点：金刚石食盐干冰17下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率A用粉末状铁代替块状铁 B用1molL-1HCl代替0.1molL-1HClC用50mL 0.1molL-1HCl代替10mL 0.1molL-1HCl D升高温度18下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是AKCl、H2SO4、S B金刚石、NH4Cl、CH4CHF、 SiO2 、 Al D金刚石、SiO2、Na2CO319在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O 下列叙述中正确的是A反应中KMnO4被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为51C每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 molD每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol20反应4NH3（气）5O2（气）= 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.90mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 Av（NH3）=0.020mol/（Ls） Bv（O2）=0.0025mol/（Ls） Cv（NO）=0.0030mol/（Ls） Dv（H2O）=0.030mol/（Ls）二简答题（本题包括6个小题，共36分）21（4分）按要求回答下列问题 （1）写出氧离子的结构示意图 ，（2）NaOH的电子式 ， （3）水分子的结构式 ，（4）写出浓硫酸与C共热的化学方程式 。22（5分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1gcm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：（1）实验时放出气体的总体积为 ；（2）放出一半气体所需要的时间为 ；（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ；（4）以上反应速率的大小变化的原因是 ；（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因 是 。23（4分） A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）。（1）A的最高价氧化物 ； （2）B的气态氢化物 ；（3）C的最高价氧化物的对应水化物 _ ；（4）D的单质 。24.（11分）下面是元素周期表的一部分，针对元素填写下列空白（1）画出元素原子结构示意图 （2）写出和形成的化合物的电子式 ,该物质固态时属于 晶体。（3） 元素跟元素形成的化合物的化学式是 ，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。 （4）单质溶于和形成的化合物所得溶液呈 色。（5）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强； 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 。（填化学式）（6） 和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。（7）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。25(8分)现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A ，C (2)写出反应的化学方程式 ；(3)写出转化为C的离子方程式 ； (4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示) （5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效。当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 26.（4分）当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白。回答下列问题：（1）“硫磺熏蒸”中硫发生的化学反应是 ；漂白是利用了哪种物质的漂白性？ 。（2）要清除或减轻“毒筷”中的有毒成分，可采用的简单的方法是； 。（3）在制一次性筷子时还有一道“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉的化学式为：Mg3(Si4O10)(OH)2，请用氧化物形式表示其组成 。三实验题（本大题共2小题，共14分）27（9分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）写出装置乙中现象 。(2)写出装置甲中的化学方程式 。（3）充分反应后，甲试管中仍有铜剩余，若要证明是否有硫酸剩余，可加入下列的物质为 A. BaCl2溶液 B.NaHCO3 C.NaOH D.Ag若继续加入NaNO3，发现铜逐渐溶解，写出试管中发生的离子方程式 。（4）充分反应后，若A试管中无铜片剩余，但出现白色混浊，该白色固体是 ，初步确认该白色固体的实验方法是 。（5）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式 。28（5分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：写出H2O2发生的化学反应方程式 。实验结果说明催化剂作用的大小与 有关。四计算题（本大题共2小题，共10分）29（4分）在反应 X+2Y=R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应Y的质量为 ，在此反应中Y和M的摩尔质量之比为 。30（6分）在500L 0.2 molL1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求：（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 molL1的氢氧化钠溶液多少毫升？ 学校 班级_ 姓名_ 学号_ 座位号_ 密封线 2010学年第二学期期中检测（2011年4月） 高一化学 参考答案 一选择题（本大题共20小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）二简答题（本题包括6个小题，共36分）21（4分）（1） ，（2）_ ，（3） HOH ，（4）C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2 SO2+ 2H2O 。（每空1分）22（5分）（1）60mL ； （2） 1 min ； （3） DCBA；（4） 随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小 ；（5）此时双氧水已完全分解 。（每空1分）23（4分）（1） SiO2 ； （2） PH3 ；（3） H2SO4 ； （4） Cl2 。（每空1分）24.（11分）（1） ；（2） , 分子 。（3） NaBr ， 黄 。 （4） 橙红 。（5） HClO4 ； KOH ； Al 。 （6） Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O （7） IVA 。（每空1分）25(8分) (1) A Fe （1分） ，C Fe（NO3）2 （1分）(2) Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO + 2H2O ；（2分）(3) _ 2 Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ；（1分） (4) 2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ；（2分）（5） 防止Fe2+ 被氧化成Fe3+ 而失效 。（1分）26.（4分）（1） S+O2SO2； ； SO2 。（2） 用清水漂洗（或先用碱液洗，再用清水漂洗） 。（3） 3MgO4SiO2H2O 。（每空1分）三实验题（本大题共2小题，共14分）27（9分）（1） 石蕊试液变红色 。（1分）(2) Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2 H2O 。（2分）（3） B （1分） 3Cu + 8H+2NO3= 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O 。（1分）（4） 无水硫酸铜 ，（1分） 倒去上层溶液，再向试管中加入适量蒸馏水，白色固体消失并形成蓝色溶液 。（1分）（5） SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 。（2分）28（5分） 温度 、 催化剂 。 升高温度可加快分解速率（或使用催化剂可加快分解速率） 。 2H2O2 2H2O + O2 。 表面积_ 。（每空1分）四计算题（本大题共2小题，共10分）29（4分） 6.4g ， 16:9 。（每空2分）30（6分）每小题2分（1）0.448L （2）0.04oml/L （3）400mL2009浙江高三模拟试题汇编电化学安徽省萧县一中 李洪波整理1(2008年杭州学军中学高考模拟测试5月)镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg2HH2O2= Mg22H2O。关于该电池说法正确的是A放电时H在正极反应得电子B正极方程式为：H2O22e=2OHC镁合金为电源负极，发生氧化反应D放电时正极的pH降低2(温州市高三第二次“八校联考”)下列叙述不正确的是A电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应B电解精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极D铅蓄电池在放电时，电解质溶液中SO42移向负极3、(温州市十校联合体高三联考)航天技术上使用的一种氢氧燃料电池，具有高能轻便，不污染环境等优点，该电池总反应方程式为：2H2+O2 =2H2O, 该电池的正极变化可表示为 A. 4H+ +4 e =2H2 B. 4OH4e =+ 2H2OCO2 + 2H2O +4e = 4OH D. 2H24e = 4H+4(08年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）。请回答下列问题： （1）若反应是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）_；若反应是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）_；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_。 （2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等。若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：_ _。总离子方程式为：_ _。F与B反应的离子方程式为：_ _。（3）如经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：_。A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：_。Daan （1）KClO3，H2O2,2:1 （2）2Fe3+2e-=2Fe2+ , 2Fe3+Cu=2Fe2+ +Cu2+ Fe304+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O（3）H2O2 H+HO2 - （HO2+H+O22-） NH4HO2 MnO2H2O22H = Mn2O22H2O。5(08年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol6 (金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟).可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应（ A）Br2+2e=2Br- 2Br-2e=Br2 Zn-2e=Zn2+ Zn2+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A和 B和 C和 D和7、(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)（1）CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+ + 4I 2CuI+ I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈现蓝色，对这个现象解释正确的是：_（填序号）。阴极电极反应2H+ + 2e H2，使c (OH ) c (H+)阳极2Cu + 4I 4e 2CuI+ I2，I2遇淀粉变蓝阳极Cu 2e Cu2+，Cu2+ 显蓝色阳极2I 2e I2，碘遇淀粉变蓝 （2）剪约6 cm长，2 cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2 cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50 mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40 mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40 mL稀硫酸，试回答下列问题：两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为_（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_。电流表指针偏向_（填“铝”或“铜”）两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为_（填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为：_。电流表指针偏向_（填“铝”或“铜”）答案（1） (3分) （2）Al作负极， Al 3e Al3+。铜铜作负极， 2NO3 + 2e + 4H + 2NO2+ 2H2O。Al (7分)8(杭州市2008年高三第一次高考科目教学质量检测化学)如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是A. C（I）的电极名称是阴极BC（II）的电极名称是负极CC（I）的电极反应式是2H+2e=H2DC（II）的电极反应式是Cl22e2Cl9(浙江九所重点中学高三年级调研考试)为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3，表示该反应的离子方程式是_，若要确认食盐中还含有K，方法是_。工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是_，电解过程中铁电极附近溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。答案IO35I6H3I23H2O 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K（答取上述反应后溶液进行实验不给分） （4分）阳极 I3H2O6eIO36H 变大 （4分）10(舟山中学2008学年第二次月考)下列叙述中不正确的是A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气11(舟山中学2008学年第二次月考)在250C时，将两个铜电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液里溶质质量分数是A： B： C： D：13. (浙江省开化中学08年1月高三模拟) 1 L 1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断不正确的是A. 溶液浓度仍为1mol/LB. 阳极上产生112 mLO2（标准状况）C. 转移的电子数是1.2041022个D. 反应中有0.02 mol金属被氧化广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（五）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4L NH3中含有3nA个NH键B1 molL1 CaCl2溶液含有2nA个Ca2+C1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3D48g O3和O2的混合气体中含有3nA个O原子2在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AMg2+、Ca2+、HCO3、ClBNa+、AlO2、Cl、SO42CCu2+、Fe3+、Br、MnO4DK+、Fe2+、SO42、NO33X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性ZY B气态氢化物稳定性XY C原子半径XZY DX与Y可以形成化学式为YX2的共价化合物4已知298K、101kPa时，2 H2(g)+O2(g)2 H2O(1) H571.6kJmol1C2H4(g) +3O2(g)2CO2(g)+ 2 H2O(1) H1411.0kJmol1C2H5OH(1) +3O2(g)2CO2(g)+ 3 H2O(1) H1366.8kJmol1则C2H4(g) + H2O(1)= C2H5OH(1)的H为 A44.2kJmol1 B44.2kJmol1 C330kJmol1 D330kJmol15化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A油脂水解可以得到氨基酸和甘油B淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D米酒变酸的过程涉及了还原反应6下列装置或操作能达到实验目的的是 A构成铜锌原电池 B检查装置气密性 C吸收HCl尾气 D稀释浓硫酸二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7下列关于铜电极的叙述正确的是 A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极 C在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连8下列说法正确的是 ApH3的CH3COOH溶液加入等体积pH11的NaOH溶液后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) BNaHCO3溶液中：c(H+)+ c(Na+) =c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH) C向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3) D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同三、非选择题（本题包括4小题，每小题16分，共64分。）9（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（Me表示甲基）：(1）化合物的化学式为 。（2）反应的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。（3）化合物A的结构简式为 。（4）下列说法正确的是_。 A化合物能发生银镜反应B化合物、均能与金属钠反应放出氢气C1mol化合物完全燃烧消耗9molO2D反应属于酯化反应（5）化合物VI（）在一定条件下也能发生类似上述第步骤的环化反应，化合物VI环化反应产物的结构简式为 。10（16分）KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解。目前KIO3的制备方法有两种：方法一：电解法。（1）将单质碘溶于KOH溶液，I2会发生氧化还原反应，生成KIO3和 （填化学式）。（2）电解上述溶液，阳极生成IO3，阳极的电极反应式为_。阴极生成的气体是_。方法二：氧化法。（3）在酸性条件下，发生反应6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，反应后再用KOH中和即得KIO3。该反应的氧化剂为，每生成6mol KH(IO3)2，反应中转移的电子为mol。（4）与“电解法”相比，“氧化法”的不足之处是（写出两条）：； 。11（16分）（2010江苏卷改）实验室利用SO2和MnO2在水溶液中的反应制备MnSO4的实验装置如图，在烧瓶中加入一定量MnO2和水，开启搅拌机，通入SO2和N2的混合气体，反应3小时。停止通气，继续反应片刻，过滤得到硫酸锰溶液。（反应原理：MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）（1）通入N2的作用是_。（2）石灰乳的作用是 。（3）在通入SO2和N2比例不变、MnO2和水的用量也不变的条件下，为使SO2尽可能转化完全，还需控制好的因素有 、 。（4）若将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间t变化如图。简述Mn2+、SO42的浓度变化在不同阶段的特点： _。造成这一结果的原因是 _。12（16分）（2008宁夏卷改）为测试某不纯铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案：方案一：将一定质量的铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测定生成氢气的体积（标准状况）；方案二：将一定质量的铁片完全溶解于过量稀硫酸后，用KMnO4标准溶液滴定反应后得到的溶液，测定消耗KMnO4溶液的体积。请回答下列问题： （1）方案一中，每生成2.24L氢气，对应的铁的质量为_g。 （2）方案二中发生以下反应，将有关的化学计量数填入答题卡的横线上。KMnO4FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O （3）排除实验仪器和操作的影响因素，从铁片所含杂质成分角度对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 铁片可能含有的杂质：Fe2O3、Fe3O4、ZnCO3、Zn、Sn、广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（五）化学参考答案9（16分）（1）C8H10O2 （2分） （2） （4分）（3） （3分） （4）AC （4分） （5） （3分）10（16分）（1）KI（2分）（2）I+6OH6eIO3+3H2O （3分） H2（2分）（3）KClO3（2分）60（3分）（4）生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备；KClO3原料利用率不高。（各2分，4分）11（16分）（1）稀释SO2，使SO2与反应液接触更充分，提高SO2的转化率。（2分）（2）吸收未反应的SO2，防止污染空气（2分）（3）通入气体的速度 适当的反应温度 （4分）（4）在反应初期，Mn2+、SO42的浓度增大幅度基本接近；在反应的中期和后期，Mn2+的浓度增大幅度稳定，但SO42的浓度增大幅度显著加快。（4分） 空气中的O2也能氧化H2SO3生成SO42，且Mn2+是该反应的催化剂。反应初期Mn2+浓度小催化作用不明显，随着Mn2+浓度增大催化作用越来越明显。（4分）12（16分）（1）5.6 （2分）（2）2、10、8、5、2、1、8 （2分）（3）（12分）一 初三化学试题：绪言第一单元走进化学世界评估测试题二 选择题(每小题只有1 个选项符合题意)1下列属于化学变化的是( )A海水蒸发 B电灯发光 C石蜡熔化 D纸张燃烧2下列关于石蜡物理性质描述错误的是( )A熔点很高 B不溶于水 C硬度不大 D不能导电3下列叙述正确的是( )A门捷列夫发现元素周期律和元素周期表奠定了近代化学的基础B绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染C化学研究的是自然界已存在的物质及其变化D在化学变化中，分子和原子都会破裂4化学实验成功的关键是( )严谨的科学态度 合理的实验步骤 正确的操作方法A B C D5从实验得出：蜡烛燃烧后生成的物质是( )A只有水 B只有二氧化碳C二氧化碳和水 D二氧化碳和氧气6从人体呼出的气体可以使( )带火星的木条复燃 澄清的石灰水变浑浊 燃着的木条燃烧更旺A B C D7将少量的碳酸钠粉末放入试管中，可用( )A药匙或纸槽 B镊子 C滴管 D另一只试管8取用药品进行实验时，正确的做法是( )A若取用的药品实验后有剩余，应倒回原试剂瓶B取用无腐蚀性的固体药品，可用手直接拿取C倾倒液体时，可以快速往试管里倒D每取一种药品后，都应立即盖好试剂瓶塞，标签朝外，放回原处9用试管夹夹持试管的正确方法是( )A夹在试管的中部 B夹在试管的中下部C夹在试管的中上部 D夹在试管的任何地方10正确量取15ml液体，应选用的一组仪器是( )5mL量筒 10mL量筒 20mL量筒 胶头滴管A B C D二填空题11化学是一门研究物质的_、_、_以及_的科学。12确定石灰石与稀盐酸发生反应的依据是_。13下图所示为实验室常用的仪器：请根据图回答：写出AF各仪器的名称A_B_C_D_E_F_用于量取液体的是(填序号，下同)_能用于加热的是_能给物质加热的是_用于夹持试管的是_可取用少量固体粉未的是_14将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察到有_色絮状沉淀生成，用酒精灯加热该沉淀，观察到有_色的物质生成。加热后生成的物质与原来的两种物质_(填：相同或不同)；这一系列过程中，物质的种类是否发生了变化？_(填：是或否)三简答题15怎样正确地给试管内的固体药品加热？16滴管取液完毕后，应如何处理和放置？四动手做一做17向试管内倾倒盛在细口瓶内的食盐水。五想一想18已知固态碱式碳酸铜受热分解会生成水、二氧化碳和黑色的氧化铜粉未。请思考一下，给试管里的碱式碳酸铜加热时，正确的操作和理由是_(填序号)。A试管应水平放置，以防止试管内固体滑落B试管口应向上倾斜，以利于水蒸气挥发C试管口应略向下倾斜，以防止凝聚在试管口的水倒流造成试管炸裂19指出右