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实验3-6 食醋中总酸量的测定 学习任务清单一、实验目的1、进一步规范滴定管、容量瓶的使用。 2、练习酸碱中和滴定的基本操作，了解其应用。 3、学习食醋中总酸量测定的原理、方法和操作技术。4、熟悉液体试样中组分含量的测定方法。 体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。5、培养学生实事求是的科学态度。二、实验原理食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。结果按醋酸计算。NaOH + HAc = NaAc + H2O C（NaOH） V（NaOH）= C（HAc） V（HAc） C（HAc） = C（NaOH） V（NaOH）/V（HAc） 三、仪器与试剂1、实验仪器 碱式滴定管 25ml 洗瓶 酸式滴定管 25ml 胶头滴管容量瓶 200ml 2 玻璃棒锥形瓶 250ml 托盘天平烧杯 100ml 250ml 铁架台量筒 10、100ml 滴定管夹2、实验药品氢氧化钠固体 酚酞 食醋 四、实验步骤（1）0.1 mol/L NaOH溶液的配制 用清洁干燥的烧杯在托盘天平上迅速称取NaOH固体0.8g于小烧杯中，加入50 ml蒸馏水使其溶解，稍冷后转入200 ml容量瓶中，加水定容，摇匀，备用。（2）醋酸溶液的稀释 用酸式滴定管量取20.00ml食醋于小烧杯中，加入50 ml蒸馏水使其溶解，转入200 ml容量瓶中，加水定容，摇匀，备用。（3）食醋中醋酸含量测定 准确移取10.00 ml稀释后的食醋于250 ml锥形瓶，加入10-15 ml H2O，12 滴酚酞指示剂，摇匀，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，记录数据，再根据V (NaOH):V( HAc)，计算食醋中醋酸含量（g/100ml）。五、注意事项1. 称量氢氧化钠固体时尽量的快速、准确，以减少误差。记录项目 实验编号123移取食醋的体积(ml)10.0010.0010.00消耗NaOH的体积(ml)消耗NaOH的平均体积(ml)醋酸含量平均值(g/100ml)2. 注意测定醋酸要使用同一试剂瓶中试剂
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