新人教版初三化学第三单元课题二原子的结构ppt课件.ppt

课题2原子的结构 1 知识回顾 1 分子 2 原子 3 分子与原子的区别 4 用分子和原子知识解释化学变化的实质 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中最小的粒子 在化学变化中 分子可分 原子不可分 在化学变化中 分子分成原子 然后原子重新组合成新的分子 2 物质可以由分子构成 也可以由原子直接构成 分子由原子构成 复习 3 原子的体积很小 4 原子核 原子 原子核比原子小得多 5 在化学反应里分子可以分为原子 原子不能再分 那么用其它方法能不能将原子再分呢 6 原子的构成示意图 7 原子 原子核 核外电子 质子 中子 一 原子的构成 8 1质子 中子 电子的电性和电量怎样 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 原子核带正电 原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数 核电荷数 核内质子数 9 10 观察表格 思考下列问题 1 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 3 不同种原子之间有哪些区别 2 质子数与中子数一定相等吗 不是 如氢原子只有质子和电子 不一定 不同种原子 核内质子数不同 核外电子数也不同 11 你能得出的信息有 1 不是所有的原子都有中子2 质子数不一定等于中子数3 质子数等于核外电子数4 质子数不同 原子种类也不同 12 从表中可以得出 1 原子中 核电荷数 质子数 核外电子数 2 核内质子与核外电子数目相等 电量相等 电性相反 相互抵消 原子不显电性 3 质子数不一定等于中子数 原子中不一定含有中子 4 构成原子的必要粒子是质子和电子 决定原子种类的是核内质子数 它必不可少 13 这样小的数字 书写 记忆和使用起来都很不方便 就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样 能不能用一种好写 好记 好用的方法来表示原子的质量呢 不同原子的质量各不相同 可以用现代科学仪器精确地测量出来 如 一个氢原子的质量是 1 67 10 27 一个氧原子的质量是 2 657 10 26 一个铁原子的质量是 9 288 10 26 14 1 相对原子质量 以一种碳原子质量的1 12为标准 其他原子的质量跟它相比较所得的比 作为这种原子的相对原子质量 符号为Ar 15 2 定义式 某原子的相对原子质量Ar一个该原子的实际质量 kg 一个碳原子的实际质量 kg 1 12 16 氧的相对原子质量 16 氧原子质量 标准 已知 氧原子的质量 2 657 10 26Kg 1 66 10 27Kg 注意 1 相对原子质量不是原子的实际质量 是一个比值 2 单位 为1 一般不写 17 练习题1 氢原子的质量 1 6726 10 27kg求 氢原子的相对原子质量 碳12的十二分之一的质量 1 6726 10 27kg 1 66 10 27kg 1 已知 碳12原子的质量 1 993X10 26kg 思考 质子和中子的近似相对质量是多大 18 分析表格 阅读下表 你能得出什么结论呢 1 质子和中子的质量很小 但远远大于电子的质量 2 原子的质量主要集中在原子核上 核外电子相对于原子核 质量可以忽略不计 19 相对原子质量 质子数 中子数 相对原子质量和质子数 中子数之间的关系 20 尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量 磷 铝 氮 钠 硫 镁看谁查得又快又准 磷 31铝 27氮 14钠 23硫 32镁 24 21 在分子 原子 质子 中子 电子这些粒子中 选择合适的答案 填在空格上 1 能直接构成物质的粒子有 2 在化学变化中最小的粒子有 3 不显电性的粒子有 4 带正电的粒子有 5 带负电的粒子有 6 质量最小的粒子有 7 构成原子的微粒有 8 构成原子核的微粒有 比一比速度 准确度 分子原子 原子 分子原子中子 质子 电子 电子 质子中子电子 质子中子 22 课堂练习 1铁原子的相对原子质量是 A56克B56C9 288 10 26KgD1 56 2组成一切原子必不可少的粒子是 A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子 B B 23 练习 填表 6 6 12 8 8 16 11 12 11 16 16 16 12 12 24 24 1 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子 经测定该原子的近似相对质量为289 则其中子数是 2 化学变化中的最小粒子是 A 原子B 分子C 质子D 中子3 已知1个C 12原子的质量为akg 则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为 A 12b akgB 12b aC 12a bD 12a bkg4 氡原子的质子数为86 中子数为136 这种氡原子核外电子数为 A 50B 86C 136D 222 175 A B B 25 5 在原子的组成中 带正电 带负电 不带电 绕着做高速运动 占据原子的绝大部分体积 集中原子的主要质量 电子 质子 中子 电子 原子核 电子 原子核 练习题 26 学完本课题你知道什么 1 原子的构成 3 相对原子质量 以一种碳原子质量的1 12作为标准 其它原子的质量跟它相比较所得的比 就是这种原子的相对原子质量 2 原子里 核电荷数 质子数 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 小结 27 28 原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 原子是电中性的 原子序数 29 30 电子在原子核外一定区域内出现 这些区域叫作叫做 电子层 核外电子是在不同的电子层内运动的 此现象叫做核外电子的分层排布 31 三 核外电子的排布 1 核外电子是分层排布的 人们发现原子核外电子最少的有1层 最多的有7层 32 三 核外电子的排布1 核外电子的运动又称为核外电子的分层排布电子层数 一二三四五六七离核距离 近能量 低 远 高 33 2 核外电子的排布规律 先排内层 后排外层 第一层上最多排2个电子 第二层上最多排8个电子 4 最外层上不能超过8个电子 34 第1层 第2层 第3层 也叫最外层 15 2 8 5 3 原子结构示意图 35 同一行 随着原子序数 质子数 递增 电子层数相同 最外层电子数递增 同一列 随着原子序数 质子数 递增 电子层数递增 最外层电子数相同 36 小知识 物质都有趋向于稳定状态的特点 如 水往低处流 树上的苹果往下掉 原子也不例外 也有趋向于稳定结构的特点 那么 什么样的结构才是原子的稳定结构呢 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 稳定结构 像稀有气体元素原子这样最外层具有8电子的结构叫相对稳定结构 若只有一个电子层 则2电子也是稳定结构 如 He 37 金属元素钠 最外层电子数为1 未达8电子的相对稳定结构 非金属元素硫 最外层电子数为6 未达8电子的相对稳定结构 失去最外层的1个电子 得到2个电子 稀有气体元素氖 最外层电子数为8 达8电子的相对稳定结构 不易得失电子 易失1个电子 使次外层变成最外层而达8电子的相对稳定结构 易得2个电子 使最外层达8电子的相对稳定结构 38 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 结论 元素的化学性质与原子核外电子的排布 特别是最外层上的电子数目有密切关系 结构 性质 决定 39 根据元素的原子最外层上的电子数可以1 判断元素的类别 2 推测元素的化学性质 元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有密切关系 电子的分层排布和原子结构示意图能够帮助我们做什么 40 11 17 钠原子 氯原子 质子数 电子数 11 质子数 电子数 17 不带电 不带电 Na Cl 41 四 离子的形成 1 离子 带电的原子 2 离子分类 阴离子阳离子 电子数 质子数 电子数 质子数 42 3 离子的表示 离子符号 X n 元素符号 离子所带电荷数 得失电子数 当n 时略去不写 离子带正或负电 确定离子电荷的思路 1 先确定原子的最外层电子数 2 确定应失去 或得到电子 43 一个镁离子 Mg2 4 离子符号的意义 44 原子与离子的区别与联系 1 概念上 2 电性上 3 结构上 联系 原子 阳离子 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 原子不带电而离子带电 大多数原子是不稳定结构 而离子是稳定结构 阴离子 45 11 17 钠原子 氯原子 46 17 钠原子 氯原子 47 17 钠原子 氯原子 48 17 钠原子 氯原子 49 我稳定了 我也稳定了 谢谢 钠离子 氯离子 质子数 电子数 质子数 电子数 11 10 17 18 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na Cl 50 NaCl 静电作用形成化合物 51 1 决定元素化学性质的是 A质子数B最外层电子数C中子数D原子量2 同种元素的原子和离子一定具有相同的 A核电荷数B电子层数C最外层电子数D带电量3 某元素原子核外有3个电子层 最外层上有1个电子 该