安徽省淮北师范大学附属实验中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）.doc

安徽省淮北师范大学附属实验中学2018-2019学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H - 1 O - 16 Zn - 65一、选择题(本题包括 20 小题，每题 3 分，共 60 分，每题只有一个选项符合题意)1.下列电池中不属于充电电池的是A. 普通干电池B. 对讲机镍镉电池C. 汽车铅蓄电池D. 手机锂离子电池【答案】A【解析】分析：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池，据此判断。详解：对讲机镍镉电池、汽车铅蓄电池、手机锂离子电池均属于可充电电池，普通干电池是一次性电池，不能充电。答案选A。2.下列说法不正确的是A. N2的电子式是B. 金刚石和石墨是同位素C. 1mol14NH4+含有中子7molD. 周期表中第13纵行是A元素【答案】B【解析】分析：A项，N2的电子式为；B项，金刚石和石墨互为同素异形体；C项，1个14NH4+中含有7个中子；D项，元素周期表中第13纵行是IIIA元素。详解：A项，N2的电子式为，A项正确；B项，金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质，金刚石和石墨互为同素异形体，B项错误；C项，1个14NH4+中含有7个中子，1mol14NH4+中含有7mol中子，C项正确；D项，根据元素周期表的结构，元素周期表中第13纵行是IIIA元素，D项正确；答案选B。3.下列说法正确的是( )A. 对于同一个化学反应原子利用率和产率相同B. 甲烷的三氯代物有两种结构C. 石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化D. 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴【答案】C【解析】【详解】A对于同一个化学反应来说原子利用率和产率不一定相同，如Fe2O33CO2Fe3CO2，Fe2O3中的Fe完全转化为产物Fe，产率为100%，但是原子利用率不是100%。A项错误；B甲烷的三氯代物CHCl3，只有一种结构，取代任意三个氢原子都是一样的，B项错误；C石油的分馏是利用各组分的沸点不同进行分离操作，是物理过程；煤的干馏为隔绝空气加强热，得到煤焦油等物质，为化学变化，C项正确；D裂化汽油中含有烯烃，烯烃会与溴发生加成反应，因此裂化汽油不能用于萃取，D项错误；本题答案选C。【点睛】CH4中4个H原子都是一样的，所以取代任何其中1个，都是一样的效果。所以CH3Cl只有一种。如果将一氯甲烷中的3个H原子换成3个Cl原子，1个Cl原子换成1个H原子，则变成了CHCl3，则三氯甲烷也只有一种。由此可知在烷烃的多氯代物中，多氯代物CnHxCly（x+y=2n+2）的同分异构体的数目与多氯代物CnHyClx（x+y=2n+2）的同分异构体数目相同。4.两种气态烃组成的混合气体 0.1 mol，完全燃烧得 0.15molCO2 和 3.6gH2O，则有关混合气体中成分正确的说法是( )A. 混合气体中一定有丙炔(C3H4)B. 混合气体中一定有甲烷和乙烯C. 混合气体中一定有乙烷D. 混合气体中一定有甲烷【答案】D【解析】【详解】气体烃混合物0.1mol完全燃烧得到0.15molCO2和3.6gH2O。0.15molCO2中含有0.15molC原子；3.6gH2O为0.2molH2O，含有0.4molH原子。则该0.1mol的气态烃中含有0.15molC原子和0.4molH原子，则该混合物的分子式可以表示为C1.5H4，其中C和H的数目均为平均值。碳原子的平均值在两气态烃所含碳原子数目之间，即气态混合烃中有1种烃含有的C原子数小于1.5，在烃类中只有甲烷CH4。甲烷中的H原子是4，气态烃的混合物中H原子的平均值也为4，则另一种的烃所含H原子数也为4。H原子为4的烃，有乙烯C2H4，丙炔C3H4等。综上只能确定气态混合烃中一定含有甲烷，另一种烃含有4个H原子。本题答案选D。5.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( ) A. 甲的二氯代物有两种B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 可以用钠检验丁中是否含有水【答案】C【解析】【详解】根据四种有机物的比例模型示意图可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇。则A. 甲烷是正四面体结构，其二氯代物有一种，A错误；B. 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，B错误；C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D. 钠与水和乙醇均反应产生氢气，不能用钠检验乙醇中是否含有水，应该用无水硫酸铜，D错误。答案选C。6.人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是A. 维生素A的分子式为C20H30OB. 维生素A不能被氧化得到醛C. 维生素A是一种易溶于水的醇D. 1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应【答案】A【解析】【详解】A. 根据结构简式可知维生素A的分子式为C20H30O，A正确；B. 分子中含有CH2OH，因此维生素A能被氧化得到醛，B错误；C. 维生素A属于脂溶性维生素，不溶于水，C错误；D. 分子中含有5个碳碳双键，1mol维生素A最多能与5molH2发生加成反应，D错误。答案选A。7.下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是()A. (CH3)2CHCH3B. CH3CH2CH3C. CH3CH2CH2CH3D. C(CH3)4【答案】D【解析】【分析】烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。【详解】A(CH3)2CHCH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，A错误；BCH3CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，B错误；CCH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，C错误；DC(CH3)4分子中有1类氢原子，则一氯代物有1种，D正确。答案选D。【点睛】本题主要是考查同分异构体的判断，明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则：同一碳原子所连的氢原子是等效的；同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；同一分子中处于轴对称或镜面对称（相当于平面镜成像时，物与像的关系）位置上的氢原子是等效的。8. 与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A. 环丙烷B. 乙烷C. 甲烷D. CH3CH=CH2【答案】A【解析】【详解】A环丙烷的分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体，A正确；B乙烷的分子式是C2H6,与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，B错误；C甲烷的分子式是CH4，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量不相同，C错误；DCH3CH=CH2分子式是C3H6，与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯是同系物关系，D错误；答案选A。9.下列措施中，能减慢化学反应速率的是( ) A. 将块状固体药品研细后再反应B. 将食物存放在温度低的地方C. 用 MnO2 作H2O;分解反应的催化剂D. 用 4 mol/L H2SO4 溶液代替 1 mol/L H2SO4 溶液与锌粒反应【答案】B【解析】【详解】A块状固体药品研细，能够增大固体反应物与其他反应物的接触面积，化学反应速率增大，A项不符合题意；B将食物存放在温度低的地方，降低温度，可以降低食物腐败速率，B项符合题意；C加入催化剂化学反应速率加快，C项不符合题意；D硫酸的浓度增大，溶液中H浓度增加，化学反应速率增大，D项不符合题意；本题答案选B。【点睛】增大化学反应速率的途径有升高温度，加入催化剂，增大反应物的浓度，对于有气体的参与的反应可以压缩体积增大压强等，除此之外还可以搅拌，粉碎固体物质等。10.下列关于苯的说法中正确的是()A. 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷()中，所有碳原子在同一平面上B. 可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C. 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D. 苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应【答案】B【解析】A. 环己烷有两种典型的构象,一种是船式构象,一种是椅式构象,比较稳定的是椅式构象.但不论是椅式还是船式,为了保持稳定性,降低内能,碳原子不在同一平面上，A错误；B.表示苯的分子结构，其中不含有碳碳双键和碳碳单键，因此苯的性质跟烯烃不相同，故B正确；C苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，不能与溴水发生加成反应，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色，C错误；D苯中碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，C原子远没有饱和，因此苯可以发生取代反应，也能发生加成反应，D错误。11.据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X代替)，关于它的推测正确的是A. 这种原子的中子数为167B. 它位于元素周期表中第六周期C. 这种元素一定是过渡元素D. 这种元素的原子易与氢气化合【答案】A【解析】【详解】A、中子数质量数质子数283116167，A正确；B、116号元素位于第七周期A族元素，B错误；C、116号元素位于第七周期A族元素，属于主族元素，不是过渡元素，C错误；D、这种元素位于第七周期A族元素，不易与氢气化合，D错误；答案选A。12.下列结论正确的是（ ）微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：I-Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaKA. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】离子电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，钾离子、硫离子和氯离子都有3个电子层，铝离子有2个电子层，所以微粒半径：r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Al3+)，故错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClSPSi，所以氢化物的稳定性HFHClH2SPH3SiH4，故正确；溴单质能够氧化亚铁离子，则还原性Fe2+Br-，正确的还原性强弱为：S2-Fe2+Br-Cl-，故错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性ClSSeTe，所以氧化性：Cl2SSeTe，故正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SPCB，所以酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3，故正确；同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性ONPSi，故正确；同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：BeMgCaK，故正确；故选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确同一周期、同一主族元素性质及原子结构递变规律是解题的关键。本题的易错点为，要注意结合元素化合物知识分析判断。13.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项(1)HCl比H2S稳定 (2)S2-还原性比Cl-强 (3)Cl2能与H2S反应生成S(4)HCl的溶解度比H2S大 (5)相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS(6)HC1的酸性比H2S强A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项【答案】A【解析】分析：根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、与氢气反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱，以此来比较非金属性的强弱。详解：HCl比H2S稳定，则非金属性ClS，不选； 阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，S2-还原性比C1-强，能确定元素的非金属性强弱，不选； Cl2能与H2S反应生成S，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性ClS，不选；溶解度属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能确定元素的非金属性强弱，选； Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以非金属性ClS，不选；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl的酸性比H2S的酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，选；答案选A。14.如图是 Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是Zn 为正极，Cu 为负极；H+向负极移动；电子是由 Zn 经外电路流向 Cu；Cu 极上有H2产生；若有 1mol 电子流过导线，则产生 H2 为 0.5mol；正极的电极反应式为 Zn2eZn2+A. B. C. D. 【答案】B【解析】在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu；负极反应为Zn2e=Zn2，正极反应为2H2e=H2，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol H2；在溶液中H向正极移动，SO向负极移动。故错误，正确，选B项。15.化学反应 Zn(s) +H2SO4(aq)=ZnSO4(aq) +H2(g)反应过程如下图所示， 下列叙述中不正确的是( )A. 若将该反应设计成原电池，正极可以是C 棒或 Fe 棒B. 反应过程中滴加少量CuSO4 溶液可加快该反应的反应速率C. H2SO4 的总能量大于ZnSO4 的总能量D. 若将该反应设计成原电池，当有 32. 5g 锌溶解时，正极产生的气体在标的体积为 11. 2L【答案】C【解析】【详解】A将Zn和硫酸改成原电池，Zn失去电子作负极，那么正极的电极材料可以选择惰性电极或者活动性比Zn弱的金属，所以正极材料可以为C棒和Fe棒；A项正确，不符合题意；B加入少量的CuSO4，Zn会置换出Cu。有活动性不同的金属Zn和Cu作电极，电解质溶液为H2SO4，形成原电池，可以加快氧化还原速率，B项正确，不符合题意；C根据图示，可以知道反应物的总能量大于生成物的总能量，即Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量。但是不知道H2SO4的能量和ZnSO4能量的相对大小，C项错误，不符合题意；D1molZn转移2mol电子，生成1molH2，在标准状况下的体积为22.4L。32.5gZn为0.5molZn，转移1mol电子，生成0.5molH2，在标准状况下的体积为11，2L，D项正确，不符合题意；本题答案选C。16.在一定条件下，对于恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A. N2、H2、NH3 的浓度相等B. 有1molNN 断裂的同时有3molH-H 断裂C. 容器中压强保持不变D. 反应停止时，正、逆反应速率都等于零【答案】C【解析】【详解】A达到平衡的时候，N2、H2、NH3的浓度不一定相等，A项错误；B1molNN 断裂，表示的为正反应速率，3molH-H断裂也表示的为正反应速率，不能知道正反应速率和逆反应速率是否相等，B项错误；C恒温恒容容器中，压强和物质的量成正比。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应前后物质的量发生改变，所以压强也会改变，当压强不变的时候，说明物质的量不变，反应达到了平衡，C项正确；D化学平衡动态平衡，正、逆反应速率不等于零，D项错误；本题答案选C。【点睛】达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，各反应物和生成物的浓度不变。任何已知条件能够推导出正反应速率等于逆反应速率或者各物质的浓度不变，均可以说明达到了平衡。17.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 灼热的炭与CO2反应B. 氧化铁与铝反应C. 钠与乙醇反应D. Ba(OH)28H2O与NH4C1反应【答案】A【解析】分析：A项，灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝的反应是氧化还原反应，是放热反应；C项，Na与乙醇的反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，是吸热反应。详解：A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。18.已知：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是A. v(C)0.2 molL1s1B. z1C. B的转化率为25%D. C平衡时的浓度为0.5molL1【答案】D【解析】【详解】2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol50%=1mol，则 2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，开始(mol) 2 2 0 0转化(mol) 1 1.5 1 0.5z2s后(mol) 1 0.5 1 0.5zAv(C)=0.25molL-1s-1，故A错误；B因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；CB的转化率为100%=75%，故C错误；DC的平衡浓度=0.5mol/L，故D正确；故选D。19.下列说法正确的是A. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的两倍B. 120时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为6molD. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质共有6种结构【答案】B【解析】【详解】A. 乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键的两倍，A错误；B. 120时，乙烯与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，根据方程式C2H4+3O22H2O(g)+2CO2可知反应前后体积不变，因此容器内压强不变，B正确；C. 1 mol乙烯与氯气完全反应后所得的产物中含有4mol氢原子，再与氯气在光照条件下发生取代反应，两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为1mol+4mol5mol，C错误；D. 分子式为C5H12O且能与钠反应放出气体的物质属于醇类（C5H11OH），由于戊基有8种不同的结构，则符合条件的醇共有8种结构，D错误。答案选B。20.下列关于苯的叙述正确的是（ ）A. 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C. 反应为取代反应，有机产物是一种烃D. 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【答案】B【解析】考查苯的结构及性质。A不正确，生成物是硝基苯，密度大于水的，在下层。C不正确，生成物是硝基苯，不是烃。D不正确，苯分子中的化学键是一种处于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，答案选B。二、填空题(本题包括 3 题，每空 2 分，共 40 分)21.现有下列几组物质:35Cl和37Cl；石墨与C60；CH4和CH3CH2CH3；和；CH3CH=CH2和CH2=CHCH=CH2；(CH3)2CHCH3和；和。(1)互为同位素的是_(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是_。(3)互为同系物的是_。(4)互为同素异形体的是_。(5)属于同一种物质的是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】【分析】原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素，由同种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体，分子式相同，但结构不同的化合物互称为同分异构体，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物，结构和性质完全相同的是同一种物质，据此解答。【详解】35Cl和37Cl的质子数相同，中子数和质量数不同，互为同位素；石墨与C60为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；CH4和CH3CH2CH3都是烷烃，相差2个“CH2”原子团，属于同系物；由于苯中没有单双键交替结构，6个碳碳键完全相同，故和同一种物质；CH3CH=CH2有1个碳碳双键，CH2=CHCH=CH2有2个碳碳双键，不是同系物也不是同分异构体关系；(CH3)2CHCH3和的结构完全相同，为同一种物质；和的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体；根据以上分析可知(1)互为同位素的是。(2)互为同分异构体的是。(3)互为同系物的是。(4)互为同素异形体的是。(5)属于同一种物质的是。【点睛】对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。22.下表是有机物 A、B、C、D 的有关信息： A 无色无味、难溶于水；最简单的有机化合物B能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为: 能与水在一定条件下反应生成 DC由 C、H 两种元素组成；球棍模型为: 。D能与钠反应,但不能与 NaOH 溶液反应；在催化剂条件下能被空气中的氧气氧化为 E根据表中信息回答下列问题:(1)写出B 的结构式_；D 的官能团名称是_。(2)B 能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应后生成物的名称_。(3)BD 的化学反应类型为_。(4)D 催化氧化生成E 的化学方程式为_。(5)C 的分子式是_，写出在浓硫酸作用下,C 在 50 60与浓硝酸发生反应的化学方程式:_。(6)与A 互为同系物的物质均符合通式 CnH2n+2,当 n=5 时，该有机物有_种同分异构体, 其中碳链最短的同分异构体的结构简式是_。【答案】 (1). (2). 羟基 (3). 1，2-二溴乙烷 (4). 加成反应 (5). 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (6). C6H6 (7). +HNO3+H2O (8). 3 (9). C(CH3)4【解析】【分析】A最简单的有机化合物，为甲烷，CH4。B根据其比例模型，可以知道为CH2=CH2，乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇。D为乙醇。C根据球棍模型，C为苯，C6H6。D为乙醇，与氧气发生催化氧化得到乙醛，E为乙醛。【详解】(1)根据比例模型和相关信息，可以知道B为乙烯，结构式为；乙烯与水发生加成反应，得到乙醇，其官能团名称为羟基；(2)乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色，其生成的结构简式为CH2BrCH2Br，在1、2号位碳上均有1个溴原子，则名称为1,2二溴乙烷；(3)乙烯与水生成乙醇，为加成反应；(4)乙醇生成乙醛。醇在Cu或Ag作催化剂与氧气在加热的条件下反应生成醛，脱氢氧化，化学方程式为2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O；(5) 根据球棍模型，C为苯，C6H6。苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂加热的情况下，发生取代反应，生成硝基苯，方程式为+HNO3+H2O；(6)当 n=5 时，分子式为C5H12，戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷。结构简式分别为。碳链最短的同分异构体的结构简式是C(CH3)4。23.X、Y、Z、W、R、Q 是6 种短周期元素，原子序数依次增大。已知X 组成的单质是最理想的气体燃料，Y 是形成化合物种类最多的元素，X 和Z 形成的化合物M 能使酚酞试液变红，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， R、Q 位于同一周期， R 是该周期中金属性最强的元素，R 与Q 能形成化合物RQ。请回答下列问题： (1)Z 在周期表中的位置是_；(2)X、Y 形成最简单有机物的分子空间结构是_；(3)W 与R 形成的化合物R2W2 可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有_， 其供氧反应原理是_(；用化学方程式表示)(4)在一定条件下，Q 单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2Q2；S2Q2 与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_；(5)用电子式表示化合物M 的形成过程_。【答案】 (1). 第二周期第 VA 族