高一化学新教材第二章教材分析.doc

高一化学新教材第二章教材分析位育中学 陆海玲2 开发海水中的化学资源本章主要内容本章以“海水中的化学资源”为引子，重点学习以卤素为主的元素化合物知识。通过以食盐为原料的化工产品的介绍，学习盐酸、烧碱、氯气、漂粉精等氯碱工业的重要产品；通过海水中提取镁、溴、碘和氯气的性质研究，学习氯、溴、碘的性质及其递变规律。其间还设计了粗盐提纯、电解饱和食盐水、实验室制氯化氢气体、喷泉实验、氯气性质实验、海带提碘和氯、溴、碘性质比较等实验，为培养学生的实验设计和观察能力及动手实践能力创造了良好的机会和条件。还进一步学习氧化还原反应和气体摩尔体积等重要的化学理论，并介绍了电离方程式、离子方程式等化学用语，为以后的各章节的学习打下了重要的基础。教学目标1、 理解海水晒盐和粗盐提纯的过程，漂粉精漂白消毒作用原理，海水提镁、提溴、提碘原理及简要流程。知道电解饱和食盐水的原理及产物，溴、碘的性质，离子反应和离子方程式的书写方法。掌握氯化氢、氢氧化钠、氯气的性质，氯化氢的实验室制法，氯、溴、碘的活动性规律，氯、溴、碘离子的检验，氧化还原反应中的化学用语。2、 通过粗盐提纯、电解饱和食盐水、实验室制氯化氢气体、喷泉实验、氯气性质实验、海带提碘和氯、溴、碘性质比较等实验，培养学生的实验基本操作技能、实验现象观察能力、分析问题的能力及科学严谨的学习作风。通过氯气性质，酸碱通性，氯、溴、碘性质递变规律等知识点的归纳，培养学生归纳小结的能力并促进学生养成良好的高中化学学习习惯。通过工业提镁等工业生产实际，增强学生学以致用的意识和从多方面考虑问题的思维方式，并培养学生的发散性思维和创新精神。通过英语专业词汇的渗透，进一步提升双语教学水平，提高学生的英语专业水平和阅读能力。3、 通过海水中化学资源的开发和各种重要化工原料的用途介绍，将化学理论学习和生产、生活联系起来，培养学生开发海洋资源的探索精神。通过氯气的毒性和消毒作用等，进行辩证关系的教育，通过氧化还原反应实质的分析，进行矛盾对立统一关系的教育，通过原子结构决定元素性质的关系，进行内因、外因辩证观点的教育，通过介绍近代著名实业家、天原化工厂创始人吴蕴初先生和方志敏烈士的故事，进行爱国主义教育。重点和难点1、重点 海水中化学资源的开发和利用，氯单质和化合物性质，氯、溴、碘原子结构及性质递变规律，氧化还原反应，氯、溴、碘离子的检验。2、难点 电解饱和食盐水原理，氯气和碱的反应，氧化还原反应中化合价升降与电子得失的关系，电离方程式和离子方程式的书写。课时安排2.1 以食盐为原料的化工产品 4课时2.2 海水中的氯 3课时2.3 从海水中提取的重要元素 6课时复习练习 1课时2.1 以食盐为原料的化工产品教学目标1、 理解海水晒盐的原理和实际生产中应适当控制卤水密度的原因。2、 理解粗盐提纯中除去难溶性杂质和可溶性杂质的方法和原理，练习溶解、过滤、蒸发、洗涤的操作，提高学生的动手实验能力。3、 知道氯碱工业的基本反应及原理和主要产品，认识电解在化学工业中的作用和重要性，掌握氯化氢（盐酸）和氢氧化钠的性质。4、 根据实验室气体制备的常见装置及装置选择原则，学会实验室制氯化氢的方法和较大型实验装置的装配和操作，培养学生的实验设计能力和探究精神。5、 掌握电离方程式的书写。重点和难点重点1、 粗盐提纯的原理和操作。2、 氯化氢（盐酸）和氢氧化钠的性质。3、 实验室制氯化氢气体。难点1、 通过数据图表分析粗盐生产中卤水密度的控制。2、 电离方程式的书写。3、 实验室制氯化氢的装置设计。教学建议1、 粗盐提纯可安排实验讨论课，学生实验练习溶解、过滤、蒸发、洗涤等操作，并通过习题的形式，讨论沉淀法除去可溶性杂质时，沉淀剂的添加次序对除杂效果的影响，由此得出最佳方案。2、 在电解饱和食盐水的教学中，可采取先实验，学生观察实验现象，确定产物，最后自行完成电解方程式书写的过程，让学生充分体会实验探究的过程和乐趣。3、 由氯化氢溶解性的喷泉实验原理，通过习题、讨论进一步归纳喷泉实验发生的原理和必须具备的条件。4、 实验室制氯化氢气体可由师生共同讨论酸的选择、反应条件的确定、实验装置等综合因素，加深印象。2.2 海水中的氯教学目标1、 掌握氯气的物理、化学性质，培养探究物质性质的方法和综合学习能力。2、 理解氯水和漂粉精消毒的原理。3、 理解影响气体体积的因素和气体摩尔体积，并能进行有关计算，培养逻辑推理能力和化学计算技能。重点和难点重点1、 氯气的性质。2、 漂粉精的成分和消毒原理。3、 气体摩尔体积。难点1、 氯气和水的反应，氯气和氢氧化钠溶液的反应。2、 分析氯水中的哪种成分有漂白作用。3、 有关气体摩尔体积的计算。教学建议1、 氯气的性质研究，可根据实验的安全性、可操作性、现象清晰度等因素，采取教师演示、学生实验、教学录像等不同的发式进行，最后进行推理、归纳整理。2、 漂粉精的工业生产可引申到家用自制消毒水的原理中。（装置类似电解饱和食盐水，只是没有石棉隔膜，产生的氯气和氢氧化钠直接接触反应，生成有漂白杀菌作用的次氯酸盐）3、 气体体积的影响因素和气体摩尔体积较抽象，可借助动画等多媒体手段和适当的比喻，更加生动地展现给学生。2.3 从海水中提取的重要元素教学目标1、 知道如何从海水中提取镁、溴和碘，了解其过程，认识开发利用海水资源的重要意义。2、 知道溴和碘的性质。3、 掌握氯、溴、碘的原子结构及性质的相似性和递变规律，认识结构、性质和用途的关系。4、 理解氧化还原反应的实质。5、 掌握氯、溴、碘离子的检验方法，提高物质检验的实验技能。重点和难点重点1、 海水提镁、溴和碘。2、 氯、溴、碘的原子结构和性质。3、 氧化还原反应。4、 氯、溴、碘离子的检验。难点1、 物质分离提纯的方法。2、 从电子得失分析氧化还原反应。3、 离子方程式的书写。4、 离子检验时其他离子的干扰排除。教学建议1、 海水提镁、提溴、提碘都和工业生产息息相关，除了从理论上要能获得产品之外，还要充分考虑原料的来源、价格、生产流程的可行性等诸多问题，教师提供必要的知识，充分调动学生的主动性，利用课堂讨论，实验辅助，确定最佳方案、流程。有条件的还可利用拓展课进行实验设计、操作比赛（如海带提碘等）。2、 卤素是怎么被发现的？他们在生活中有哪些应用？可布置学生查找资料，完成汇报材料。3、 氯、溴、碘之间的置换反应发生的条件是什么？通过怎样的实验设计和实验现象可以找到规律？为学生提供足够的相关化学试剂，设计实验，找到答案。4、 离子检验宜从简入繁，由单一离子检验到同一溶液中两种及以上离子的逐一检验，可通过实验说明。氯水的成分简案位育中学 陆海玲教学目标1、学会科学地探究氯水的成分和各成分性质的方法。2、培养学生的观察能力和逻辑思维能力。3、进行环境保护意识的教育。教学流程观察观察：一瓶氯水 （颜色？气味？）假设讨论：氯水的成分 1）选择某些试剂与氯水反应，通过不同的现象判断氯水的成分。 2）漂白实验 实验 氯水的成分是 Cl2, HCl 和 HClO。结论 事物都有两面性，取决于我们对它们的了解程度和使用方法。结束语氯水可用于消毒、杀菌、漂白。应用氯水的成分详案位育中学 陆海玲引入氯水性质的回顾：（1）氯气的物理性质。(2)氯气在针筒中的溶解性实验。学生活动通过各种感官，比较新制氯水与久置氯水的差别。（新制氯水：浅黄绿色，有刺激性气味；久置氯水：无色，无味。）教师引导我们知道不同的气味、颜色是由于不同的成分引起的，所以新制氯水和久置氯水中必定存在不同的微粒。要知道两者的区别在哪儿，首先我们必须研究新制氯水的成分。在这节课中我们每一位同学都将扮演化学家的角色，以有序的、严密的研究手段进行我们的工作。我们已经通过观察发现了新制氯水的不同点，接着可以结合已有的知识进行大胆、合理的假设，然后通过实验验证假设，最后得出结论。布置任务前后4位同学一组，讨论可以通过哪些实验解决问题。写下小组成员假设的新制氯水的成分及相应的为了证实该成分设计的实验。学生汇报小组讨论结果汇总。学生实验从教师提供的试剂（硝酸银、碳酸氢钠、氢氧化钠、酚酞、镁条、石蕊溶液和蓝石蕊试纸）中选出各组需要的，对新制氯水进行实验，并找出氯水的成分。结果汇报学生讲述选择的试剂、相应的现象及得出的结论。（加硝酸银：白色沉淀，说明存在氯离子； 加碳酸氢钠：大量气泡，说明氯水呈酸性； 加石蕊溶液：溶液颜色先红后退色，变红说明呈酸性，后退色原因暂不知； 加镁条：气泡，说明氯水呈酸性； 蓝色石蕊试纸：变红后很快变白； 加氢氧化钠：氯水的淡黄绿色消失，说明氯水能与氢氧化钠反应，生成新的物质； 加酚酞：无明显现象。）提出问题是什么物质使石蕊退色了？盐酸？氯气？还是有一种我们还不知道的物质？解决问题（1）实验：石蕊滴入盐