人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时） 作业.doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性第3课时 ph的应用 过关训练试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1.酸碱恰好完全中和时()a.酸与碱的物质的量一定相等b.溶液呈现中性c.酸与碱的物质的量浓度相等d.酸所能提供的h与碱所能提供的oh的物质的量相等答案：d解析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的h与碱所能提供的oh的物质的量相等。2.naoh溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是()a.酚酞b.圆底烧瓶c.锥形瓶d.碱式滴定管答案：b解析：滴定终点需要依据指示剂颜色变化来确定，可以选择酚酞(由无色变为粉红色)，a不符合题意；整个实验中用不到圆底烧瓶，所以圆底烧瓶为非必需仪器，b符合题意；在滴定过程中，盐酸需要盛放在锥形瓶中，c不符合题意；氢氧化钠溶液滴定盐酸，所以需要用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，d不符合题意。3.下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液,甲同学平视读数为nml,乙同学仰视读数为xml,丙同学俯视读数为yml。若xny,则该仪器是()a.酸式滴定管 b.量筒c.容量瓶d.碱式滴定管答案：a解析：仰视读数时数值偏大,俯视读数时数值偏小,即小刻度在上,大刻度在下,因此该仪器是滴定管。又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性,故应是酸式滴定管。4.用已知浓度的盐酸滴定25.00 ml未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为()a.22.30 ml b.22.35 mlc.23.65 ml d.23.70 ml答案：b解析：图中液面在2223 ml之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 ml，液体的凹面读数约为22.35 ml。5.用标准的koh溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是()a.配制标准溶液的固体koh中混有naoh杂质b.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗d.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液答案：a解析：a项将会使标准碱液的c(oh-)偏大。滴定时耗用的v(oh-)偏小,导致结果偏低,故正确;终点时仰视读数,将使读取碱液的体积偏小,测定结果偏高,b项正确;用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高,c项错;尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大,测定结果偏高,d项错。6.实验室现有3种酸碱指示剂，其ph变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0。用0.100 0 moll-1naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时(已知ch3coona溶液呈碱性)，下列叙述中正确的是()a.可选用甲基橙作指示剂 b.只能选用石蕊作指示剂c.可选用甲基橙或酚酞作指示剂 d.只能选用酚酞作指示剂答案：d解析：naoh溶液和ch3cooh溶液恰好反应生成ch3coona时，溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.210.0，比较接近，因此答案为d。7.向20.00 ml稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是()答案：b解析：nh3h2o是弱碱，ph7，a、c错误；nh3h2o+hclnh4cl+h2o，随着hcl的加入，溶液ph减小，当hcl过量时，溶液的ph由过量的hcl决定，当达到滴定终点时，ph有一个突变的过程，b符合，d不符合。8.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()a.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中b.称取4.0 g naoh放到100 ml容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 moll-1naoh标准溶液c.用naoh溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点d.滴定时眼睛要注视着滴定管内naoh溶液的液面变化，防止滴定过量答案：c解析：白醋是应该用酸式滴定管盛放，a错误；不能在容量瓶中直接溶解固体配制溶液，b错误；滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，d错误。9.下图是向100 ml的盐酸中逐渐加入naoh溶液时,溶液的ph变化图象,根据图象所得结论正确的是()a.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 moll-1b.x为0.1 moll-1的naoh溶液c.原来盐酸的物质的量浓度为1 moll-1d.x为0.01 moll-1的naoh溶液答案：a解析：原盐酸的ph=1,则c(hcl)=0.1 moll-1,a项正确。滴定终点时加入的naoh溶液中naoh的物质的量为0.01 mol,但浓度与体积都无法计算。10.常温下，向0.1 moll-1的h2so4溶液中逐滴加入0.1 moll-1的ba(oh)2溶液，生成沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是()a.ad溶液的ph：abcdb.ad溶液的导电能力：abcdc.b处溶液的c(h+)与d处溶液的c(oh-)相等d.c处溶液和d处溶液均呈碱性答案：a解析：a项，0.1 moll-1的h2so4溶液呈酸性，不断地加入ba(oh)2溶液，碱性会不断增强，故a正确；b项，c点是h2so4和ba(oh)2恰好中和的点，溶液中的离子浓度接近为0，导电能力最差，故b错误；c项，由图象可知，原硫酸体积为20 ml，b处溶液的c(h+)=0.1 moll-120.02-0.1 moll-120.01/0.03 l，d处溶液的c(oh-)=0.1 moll-120.03-0.1 moll-120.02/0.05，b处溶液的c(h+)不等于d处溶液的c(oh-)，故c错误；d项，c处溶液呈中性，d错误。11.以酚酞试液作指示剂，对某新制naoh溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 moll-1)的体积20 ml naoh溶液v1ml20 ml naoh溶液+10 ml h2ov2ml敞口隔夜放置的20 ml naoh溶液v3ml则对该新制的naoh溶液的浓度c(moll-1)计算合理的是()a.c=0.01b.c=0.01c.c=0.01d.c=0.01v120答案：b解析：20 ml naoh溶液中加入10 ml h2o，其溶质物质的量不变，只要仍用20 ml来进行计算，仍可得正确值。敞口隔夜放置的naoh溶液已发生反应生成部分na2co3溶液，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。12.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a.盐酸的物质的量浓度为1 moll-1b.p点时恰好完全中和，溶液呈中性c.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d.酚酞不能用作本实验的指示剂答案：b解析：盐酸的物质的量浓度为1 moll-1时，ph应该等于0，a项错误；由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 moll-1，p点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故b项正确；曲线a对应的溶液起点的ph等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，c项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，d项错误。二、填空题：本题包括4小题，共40分。13.（8分）某学生用0.100 moll-1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：a.移取20.00 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；b.用标准溶液润洗滴定管23次；c.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d.取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 ml；e.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；f.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是_(用字母序号填写)。(2)上述b步骤操作的目的是_。(3)上述a步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。解析：(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)a步骤操作之前，先用待测液洗涤锥形瓶，会使待测液的体积大于20.00 ml，消耗标准液多，则测定结果偏高。(4)由于用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到了滴定终点。答案：(1)b、d、c、e、a、f(2)洗去附在滴定管内壁上的水，防止将标准溶液稀释而产生误差(3)偏高(4)当滴入最后一滴naoh溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色14.（9分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:a.在250 ml的容量瓶中定容配制250 ml烧碱溶液;b.用碱式滴定管移取25 ml烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂;c.在天平上准确称取烧碱样品mg,在烧杯中用蒸馏水溶解;d.将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始读数为v1;e.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数v2。就此实验完成下列填空:(1)正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)_ _d_。(2)观察滴定管里液面的高度时应注意:_。(3)d步骤的操作中液面应调节到_,尖嘴部分应_。(4)该烧碱样品纯度的计算式为_。答案:(1)cabe（2分）(2)平视凹液面的最低点（2分）(3)“0”或“0”刻度以下某一刻度（1分）充满液体无气泡（1分）(4)100%（3分）15.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 ml待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。a.小烧杯中b.洁净纸片上c.托盘上(2)滴定时，用0.200 0 moll1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。a.甲基橙 b.石蕊 c.酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ moll1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(ml)标准酸体积滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 ml待测液，则滴定结果_。解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。(3)中和滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(4)先求出一、二次消耗标准酸溶液的平均值，再根据c待测计算待测液浓度，解得c(naoh)0.400 0 moll1。(5)中v标偏大，故浓度偏高；中v标偏大，c待测也偏高。答案：(1)a (2)b (3)锥形瓶内溶液颜色的变化(4)0.400 097.56% (5)偏高（1分）偏高（1分）16.（11分）已知kmno4、mno2在酸性条件下均能将草酸钠(na2c2o4)氧化：2mno5c2o16h=2mn210co28h2omno2c2o4h=mn22co2h2o某研究小组为测定某软锰矿中mno2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00 ml待测液置于锥形瓶中，再用0.020 0 moll1 kmno4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 ml kmno4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：(1)0.020 0 moll1 kmno4标准溶液应置于_(填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点如何判断_。(2)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中mno2的质量分数_(填“能”或“否”)。若回答“能”，请给出计算结果_；若回答“否”，试说明原因_。(3)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测mno2的质量分数偏小的是_。a.溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤b.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失c.定容时，俯视刻度线d.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数e.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗解析：本题考查滴定实验操作及误差分析。(1)酸性高锰酸钾溶液显酸性，且具有强氧化性，因此应置于酸式滴定管中，酸式滴定管的下端是玻璃管，碱式滴定管的下端是橡皮管，所以甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以不需要指示剂，当达到终点时溶液会显紫红色，据此可以判断。(2)根据反应过程可以计算出25.00 ml溶液中过量的草酸钠的物质的量，但由于不知道容量瓶的规格，所以无法计算总的过量的草酸钠，因而也不能计算软锰矿中二氧化锰的质量分数。(3)a说明配制的样品的浓度偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏低，则过量的草酸钠的物质的量也偏低，所以和二氧化锰