食品物理化学期末试卷A.doc

南昌大学 20092010学年第一学期期末考试试卷 试卷编号： ( A )卷课程编号： 课程名称： 物理化学 考试形式： 闭卷 适用班级：08级食品学院 姓名： 学号： 班级： 学院： 食品学院 专业： 考试日期： 题号一二三四五六七八九十总分累分人 签名题分20202040 100得分考生注意事项：1、本试卷共5页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。一、 选择题(每题2分，共20分) 得分评阅人 1. 下列公式中只适用于理想气体的是 ( ) A. U=QV B. W=nRTln(p2/p1) C. U= D. H=U+pV2. H是体系的什么 ( ) A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热3. 2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为 ( ) A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/24. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 ( ) A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 ( ) A. B. C. D. 6. 实验测得浓度为0.200moldm-3的HAc溶液的电导率为0.07138Sm-1，该溶液的摩尔电导率m(HAc)为 ( )A. 0.3569Sm2mol-1 B. 0.0003569Sm2mol-1 C. 356.9Sm2mol-1 D. 0.01428Sm2mol-17. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 ( ) A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附8. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 ( ) A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应9. 在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 ( ) A. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO310. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 ( ) A. B. C. D. 为任意角二、 填空题(每题2分，共20分) 得分 评阅人 1 有V，Vm，p，Cp，Um，U，T，S等八个物理量，其中属于容量性质的有： 。2 已知 18时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为2.8810-2，1.20310-2，1.29810-2 Sm2mol-1，那么 18时 NH3H2O 的L= _ 。3 已知Tl+ e-Tl，E = -0.34 V，Tl3+ 3e-Tl，E= 0.72 V，则Tl3+ 2e-Tl+ 的 E= _ 。 4 双原子理想气体1mol由始态350K，200kPa经恒温可膨胀至到50kPa，则过程的功为 。 5 某一级反应AB的半衰期为10min，则1小时后剩余A的分数为 。6 某原电池的电动势E=1.136V，电动势的温度系数为-5.9510-4VK-1，则该电池反应的S= 。7 电流通过电极时，电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的极化。根据极化产生的原因，可简单的将极化分为_极化和_极化。8 某理想气体，等温(25)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为 摩尔。9 在绝热封闭条件下，体系的DS的数值可以直接用作过程方向性的判据, DS = 0表示可逆过程；DS 0 表示 _ ；DS 0 表示 _ 。10 已知反应C(s)O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；CO(g)O2(g)=CO2(g)的平衡常数为 K2； 2C(s)O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3；则K3与K1,K2的关系为 _。 三、 问答题(每题 分，共20分) 得分评阅人 第 5 页 共 5页1 (8分)指出下列各过程中，物系的U、H、S、A、G中何者为零？(1) 理想气体自由膨胀过程； (2) 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；(3) H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；(4) 0、p时，水结成冰的相变过程； (5) 理想气体卡诺循环。2 (4分) Ag2O分解的计量方程为:Ag2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O2(g)，当Ag2O进行分解时,体系的组分数、自由度和可能平衡共存的最多相数各为多少? 3 (8分) 25时，质量摩尔浓度m=0.20 molkg-1的K4Fe(CN)6水溶液正负离子的平均活度系数g=0.099，试问此水溶液中正负离子的平均活度a及K4Fe(CN)6的整体活度各为若干。四、 计算题(每题 分，共40分) 得分评阅人 1. （10分）2.5mol理想气体氦在127时压力为5105Pa，现在等温下外压恒定为106Pa进行压缩，计算此过程的Q，W，U，H，S, A和G。2. （20分） . 298K时，N2O5（g）= N2O4(g)+1/2 O2 (g)，该分解反应的半衰期t1/2=5.7 h，此值与N2O5 (g)的起始浓度无关。试求：（1）该反应的速率常数；（2）在298K时，N2O5(g)转化掉90%所需的时间；（3）在318K时，该分解反应的半衰期为多少.。已知该反应的活化能为56.13 KJ.mol-1, 此值不随温度而变化。3 （10分）(1) 将反