2013届高考化学总复习(第1轮)第07讲 几种重要的金属化.ppt

第7讲几种重要的金属化合物 一 考点1钠的化合物 1 金属钠的变质过程 银白色 Na 变暗 Na2O 白色固体 NaOH 液滴 NaOH浓稠溶液 白色固体 Na2CO3 xH2O 白色粉末 Na2CO3 2 Na2O2与CO2 H2O g 的反应 1 CO2 H2O g 的混合气体与少量Na2O2反应时优先与CO2反应 2 凡分子组成符合 CO m H2 n的物质 Wg该物质在O2中完全燃烧 将其产物 CO2和水蒸气 通过足量的Na2O2后 Na2O2固体必增重为Wg 3 质量差量和气体体积差量计算 由此可见 CO2 H2O g 分别与足量Na2O2固体反应 固体的质量差分别相当于等物质的量CO H2的质量 CO H2燃烧后的产物通过足量的Na2O2后 固体增加的质量即CO H2的质量 体积变为原来的一半 亦即生成O2的量 例1在一密闭容器中有HCHO H2 O2共16 5g 用电火花引燃烧 使其完全燃烧 再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收 Na2O2增重8 5g 则原混合气体中O2的物质的量是 A 0 5molB 0 25molC 0 27molD 0 52mol 解析 凡满足 CO m H2 n通式的物质最终可被Na2O2完全吸收 16 5 8 5 32 0 25mol B 点评 过氧化钠分别与二氧化碳 水的反应是高考的热点之一 既有对反应原理及应用的定性考查 又有多种类型的定量计算或探究性综合实验题 在复习过程中 注意归纳总结 考点2铝及其化合物 在强酸性溶液中 铝元素总是以Al3 形式存在 在强碱性溶液中 铝元素以形式存在 铝及铝元素的主要化合物的关系如下图 例2由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气 这些杂质可采用吹气精炼法除去 产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝 工艺流程如下 注 NaCl熔点为801 AlCl3在181 升华 考点3有关铝的图象题 解图象计算题重在根据相关物质性质 分析性质与图象中 起点 拐点 终点 的对应关系 进而建立 点 与 数 的对应关系 获得正确答案 识别下列有关铝的化合物基本的图象 有利于解综合题 在含1molAl3 的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 在含1molOH 的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量 在含1mol的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 在含1molH 的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 例3将一定质量的Mg Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中 充分反应 向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液 生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图 回答下列问题 5 1g 1 1 6mol L 1 5mol L 1 1 原Mg Al合金的质量是 合金中Mg与Al的物质的量之比是 2 原HCl溶液的物质的量浓度是 3 所加NaOH溶液的物质的量浓度是 解析 由图象可知溶于NaOH溶液的沉淀为7 8g 即0 1molAl OH 3 不溶于NaOH溶液的Mg OH 2沉淀为5 8g 即0 1molMg OH 2 由图象中A点为沉淀量最大 溶液中只含NaCl n Na n Cl 故c HCl 100mL 10 3L mL 1 5mol L 1 20mL 10 3L mL 1n HCl 6mol L 1原合金中n Al n Mg 0 1mol 故物质的量之比为1 1 总质量为 0 1mol 27g mol 1 0 1mol 24g mol 1 5 1g 点评 解答有关Al OH 3沉淀的图象题 其突破口往往就是沉淀量减少的那一段 该段发生的反应为Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 即沉淀减少的物质的量等于参加该段反应的NaOH的物质的量 1 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中加热充分反应 排出气体物质后冷却 残留的固体物质是 A Na2CO3B Na2O2Na2CO3C NaOHNa2CO3D Na2O2NaOHNa2CO3 A A 3 镁铝合金5 1g溶于300mL2mol L的HCl 在标准状况下放出气体的体积为5 6L 向反应后的溶液中加入足量氨水 产生沉淀的质量为 A 5 1gB 10 2gC 13 6gD 15 3g C 4 将物质X逐渐加入 或通入 Y溶液中 生成沉淀的量与