谈人教材现行高一化学教材处理技巧.doc

谈人教材现行高一化学教材处理技巧高一化学（必修）教材各章节内容的安排和处理建议1、绪言 化学人类进步的关键：主要内容是让学生了解化学发展简史和在社会主义现代化建设中的作用，明确高中化学学习的重要性和主要的学习方法。建议不拘泥于教材内容，可大胆处理教材，可充分利用教材提供的素材（如扫描隧道显微镜、牛胰岛素分子模型等）施教，可用电教手段为学生提供更多的感性知识。2、化学反应及其能量变化：主要内容是在初中所学四种基本反应类型和氧化反应、还原反应及燃烧概念基础上，根据化学反应的本质，引出了氧化还原反应、离子反应、吸热反应和放热反应的概念。教材处理上要保护学生的学习积极性，切勿将有关内容要求随意拔高，人为地制造教学难点。比如氧化还原反应应主要以现有的化学方程式用两种观点初步理解相关概念，在后续碱金属、卤素、氧族等的教学中，再要求学生深入理解相关概念，对侧重理科学习的学生，在高二和高三再要求学生学会氧化还原反应式配平及归纳应用氧化还原反应的一些规律（如性质强弱规律、反应先后规律、价态归中规律等）；离子反应发生条件和离子方程式书写建议从初中的生成沉淀、气体或水拔高到生成难溶（熟悉溶解性表）、难电离（弱电解质）或易挥发性物质，以后再讨论属于氧化还原反应的离子反应或进一步深入研究离子反应的本质（使反应物离子浓度降低）以及溶液中离子共存的条件等。3、碱金属：是在初中所介绍铁、碳酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠等基础上系统学习元素族的第一章，包括钠、钠的化合物及碱金属元素等知识。教材处理上建议：重视通过实验给学生以感性认识，通过观察、分析和讨论得出有关结论，可拓展钠与水、酸、盐溶液反应的实质是与反应；应教给学生学习元素化合物知识的基本思路：结构性质存在用途，从单质（钠）化合物（钠的化合物）元素族（碱金属）本族其它元素的性质推测（锂、钾、铷等）；应用第一章所学的化学反应的一些基本规律来统领性质和反应，从化合价与氧化性、还原性的关系分析过氧化钠既有氧化性又有还原性。4、物质的量：主要内容是物质的量、气体摩尔体积与物质的量浓度的概念及相关计算。教材处理上注意采用类比、比喻、对比等方法突破“物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度”概念的教学；初步构建以“物质的量”为中心的计算框架，规范量和单位；阿伏加德罗定律及推论有很多，不能让学生死记硬背，建议可根据n=m/M，=m/V，PV=nRT公式推导或从温度、压强、体积与物质的量的正比、反比关系讲解阿伏加德罗定律及其推论；在进行物质的量浓度的教学时，可联系初中溶解度、质量分数的概念，初步学会相互换算的方法；要加强定量实验的意识和技能培训，培养学生科学实验的方法及分析问题和解决问题的能力。5、卤素：主要内容是氯气、卤族元素（含选学卤化银、碘与人体健康、海水资源及其综合利用）和物质的量应用于化学方程式的计算。教材处理注意：教学“氯气”相关知识时应充分应用已有学习元素化合物知识的方法，发挥实验的教学功能，可补充观察氯气颜色、状态、溶解性等物理性质和增加氯气与水、氯气与碱溶液反应的对比实验。注意发掘教材中潜在的问题，如思考实验室制得的氯气中可能混有的杂质气体及除去杂质气体的原理和操作。作为固体加热、固液不加热、固液加热、液液加热制气的一种，详细讲解实验室制气体的装置的选择应是依据反应原理、反应条件等来进行的。用离子反应讲氯离子的检验。教学“卤族元素”时抓住结构决定性质这条主线，通过对卤素性质的相似性、差异性（包括递变性及特殊性）的掌握，培养学生辩证思维的观点，引导学生总结归纳物质的性质，比如概括出新制氯水的“三性”：成分的多样性（H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH）,性质的多重性（Cl2的氧化性、HClO氧化性和弱酸性、HCl的强酸性），用途的重要性（自来水消毒、纸浆漂白、化学式剂）等；通过把物质的量应用于化学方程式的计算，体现卤素性质的应用，在整体上互为补充。6、物质结构元素周期律：主要内容包括原子结构、分子结构和元素周期律三部分内容。教材处理建议：对物质结构教学应在初中已有的原子结构、分子结构初步知识基础上采用综合列表或学生讨论的方法，从中总结出规律性，教师要善于把握教材，不能引入诸如泡利不相容原理、洪特规则等名词及概念，但对“能量最低原理”教学时，虽不必强调这一名词，但应当讲清“电子总是尽先排布在能量最低的电子层里”含义，还可以编一些违背该原理的结构示意图，让学生辨认、改正。元素周期律可以通过五步进行研究讨论：研究核外电子排布变化的规律性研究原子半径变化的规律性研究元素主要化合价变化的规律性研究元素金属性、非金属性变化的规律性概括元素周期律，而不是直接给出元素周期律，否则不利于培养学生的逻辑推理的能力。讲清化学键、离子键、共价键的概念，并能用电子式表示离子键、共价键的形成过程。能粗略地通过经验判断哪些物质中含离子键，哪些物中含共价键（极性共价键、非极性共价键）。7、氧族和碳族元素：两章内容在编排上存在一定的对称性和相似性，写法上都采取了以物质结构和元素周期律理论为指导，可以作为氧化还原反应、离子反应、物质的量等概念运用的载体，提高学生灵活运用知识的能力。都恰当地结合元素化合物知识编入了联系实际的环境保护和无机非金属材料的内容，可以加强探究性的力度，让学生总结归纳，写化学小论文，形成一种整体感。氧族元素：本章是继卤素之后的第二个非金属元素族，也是学了物质结构和元素周期律之后学习的第一个元素族。编排顺序：元素族概述 代表元素单质 氢化物 氧化物 含氧酸 含氧酸盐 酸根离子检验。体现了非金属元素族的完整知识体系，内容有较强的系统性。教学建议（一）运用物质结构.元素周期律等理论指导元素化合物知识的学习 1.抓元素在周期表里位置的关系带元素性质之间的相互关系 2.抓典型元素带同族 3.抓物质结构带物质的性质 H2O2的强氧化性和弱还原性从分析过氧链（00）中氧为 1 价可得H2O2分子中原子的不同面性 结构不对称键的极性不能相互抵消 极性分子与水互溶（与水互溶也与两者均含有H0键的相似结构有关）2O3=3O2(反应放热） 稳定性O3O2(内能小)O3 O2 (常温、自发)O2 O3 (提供能量、非自发) SO2键角120 V形（不是直线形） 结构不对称极性分子 易溶于水 H2SO4、SO42-结构不同浓稀硫酸性质不同4抓基本概念和化学用语的巩固和应用a.氧化还原 O3氧化性为何比O2强？ H2O2为何有强氧化性和弱还原性？为何可作漂白剂和脱氯剂？ SO2为何有强还原性和弱氧化性？ 浓H2SO4为何有强氧化性? 稀H2SO4为何只有弱氧化性？ 浓H2SO4为何不能氧化SO2？ CO、H2能否用浓H2SO4干燥？ b. 离子反应、离子方程式判断下列反应是否为离子反应？ SO2+H2O+Cl2=2HCl+H2SO4 H2O2+SO2 (水)= H2SO4 Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O c. 可逆反应 SO2+O2 2SO3（转化率问题） SO2+H2O H2SO3（SO2水溶液中存在哪些微粒） d. 电解质 H2O2、H2SO3为何是弱电解质？ SO2、SO3水溶液能导电，为何是非电解质？ 浓H2SO4加水稀释，导电性将发生怎样的变化？ e. 物质的量（二） 加强实验教学1. 建议可补充一些演示实验（供参考）（1）臭氧发生（臭氧发生器）（2）双氧水的氧化性（KI溶液、FeCl2溶液）还原性（酸性KMnO4溶液） 漂白性（有色布或