年高二化学期末联考试题及答案.doc

试卷类型：A卷宜昌市2015-2016学年度高二年级调研考试化 学本卷共6页，全卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Mg24，S32，Cu64，Ti48第卷 （选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共20小题，每小题2分，共40分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ） A用活性炭给糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同 B食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 C用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂 D从海水中可以提取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na2分类法是化学学习的重要方法。下列有关说法中正确的是（ ） A胆矾、液氯、硫酸、玻璃、漂白粉都是纯净物 BNH4Cl、CH3COOH、CO2分别是强电解质、弱电解质、非电解质 C氢能、太阳能、石油、生物质能、风能属于未来新能源 D海水的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是物理变化3下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（ ） A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA B1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C6.4 g铜与足量的硫磺在绝隔空气的条件下反应，电子转移的数目为0.1 NA D1 mol白磷分子中所含共价键数为4 NA4下列各组离子在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ） AK+、H+、NO、Br BNa+、Ba2+、Cl、SO42 CFe3+、NH4+、SCN、Cl DCa2+、NO3、HCO、Cl5X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ） AX元素位于A BA不能溶解于B中 CA和C不可能发生氧化还原反应 DB的沸点高于C的沸点6下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ） A将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应 B苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 C物质的量共1 mol的乙烷和丙烯混合气体，完全燃烧生成3 mol H2O D一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应7下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A乙烯与乙醇在不同条件下可相互转化 B戊烷的同分异构体有5种 CCH2O2与C2H4O2一定互为同系物 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物8下列有关实验的叙述正确的是（ ） A用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出 B向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，测定盐酸的pH CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平9下列变化中一定为吸热反应的是（ ） AH2O(l)=H2O(g)H=+44.0 kJmol1B需要加热才能发生的反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D能量变化如右图所示的化学反应10下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，H2的燃烧热为241.8 kJmol1 B若C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定 C已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=57.4 kJmol1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2，则H1H211一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。2 min时测得剩余N2为0.5 mol，此时表示的化学反应速率正确的是（ ） Av(H2)=0.5 molL1min1 Bv(N2)=0.25 molL1min1 Cv(NH3)=1 molL1min1 Dv(N2)=0.375 molL1min1122.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A0.40 mol B小于0.20 mol C0.20 mol D大于0.20 mol，小于0.40 mol13某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是（ ） A该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)H0 B若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大 C达到平衡后，若其它条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 D达到平衡后，若其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动14下列有关电化学装置完全正确的是（ ）ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池15LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ） A可加入硫酸以提高电解液的导电性 B放电时电池内部Li+向负极移动 C充电过程中，电池正极材料的质量增加 D放电时电池正极反应为FePO4+Li+e=LiFePO416甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为（ ） A110 B101 C45 D211725 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ） A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 C分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大 Dc(OH)前者大于后者18常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 molL1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A图中曲线表示NaOH溶液滴定醋酸时的pH变化 B盐酸的浓度为0.1 molL1，醋酸溶液的体积为10 mL Ca点：c(CH3COOH)c(CH3COO) Da点：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)19已知：常温下H2CO3的电离常数K1=4.4107， K2=4.71011 ，HClO的电离常数K=3.2108 。下列说法正确的是（ ） A向Na2CO3溶液中通入少量Cl2发生反应：CO32+Cl2+H2O=HClO+Cl+HCO3 B向饱和氯水中加入NaOH(s)可以增大HClO浓度 C等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaClO溶液混合后，溶液中c(HCO3)c(ClO) DNaClO溶液的水解平衡常数为3.12510720某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（） A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cb点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp第卷 (非选择题，共60分)二、必做题（本题三小题，共35分） CO2+H2O21（10分）A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，A、B均由三种相同元素组成，且B的摩尔质量比A大。C和D可相互转化：CD。回答： 下表为A、E、C、D实验的部分内容：在含A的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体20 mL沸水中滴加E的饱和溶液12 mL，所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体分别向C、D中加入足量稀H2SO4，均能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 写出A与稀H2SO4反应的离子方程式 ；中反应的离子方程式 。 现有6种粒子Mn2+、MnO4、H+、H2O、X2Y82(B中含有的阴离子)、XY42，由这六种粒子可完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，则得到1 mol MnO4需氧化剂的物质的量为 mol。将C和DxH2O的混合物13.04 g加热到完全反应，气体产物通过浓H2SO4后增重3.42 g，剩余气体通过碱石灰增重2.20 g，则DxH2O的化学式为 。已知25 时Ksp(CaCO3)=2.8109，向2.0104 molL1的D溶液中加入CaCl2固体，如要生成沉淀，应使溶液中的c(Ca2+)最小为_molL1。22（14分）天然气是一种重要的化工原料，其主要成分为甲烷。 工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。 已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H=Q1 kJmol1 C(s)+2H2(g)CH4(g) H=Q2 kJmol1 2CO(g)C(s)+CO2(g) H=Q3 kJmol1 写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。 天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则： 压强P1_P2(填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在y点：v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 已知1100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为 。 x点对应温度下的该反应的平衡常数K= (计算结果保留两位有效数字)。 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成甲烷燃料电池。通甲烷极的电极反应式为 。23（11分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O，混合物经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。回答下列问题： TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为_。 检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是。 滴定Ti3+时的离子方程式为 ，滴定终点的现象是_。 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，对TiO2质量分数测定结果的影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 称取TiO2试样0.8 g，配成100 mL溶液，取出25 mL进行滴定分析，消耗0.1 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液20 mL，则TiO2质量分数为_。三、选做题（请从【化学选修3物质结构与性质】和【化学选修5有机化学基础】两个模块中选取一个模块作答，每个模块有两小题共25分。若两个选修模块都做，只按第一个模块计分）【化学选修3物质结构与性质】（第24、25题）24（10分）C、N、O、Al、Zn、Fe六种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4I/kJmol15781817274511578则该元素是 (填元素符号)。N原子的价电子排布图为 。 Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为 。K3Fe(CN)6可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3Fe(CN)6，观察到的现象是 ，与CN互为等电子体的的微粒有 (填化学式，写2种)。 已知Zn2+能与氨分子形成配离子Zn(NH3)42+，1 mol该离子含有键的数目为 。 C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。25（15分）Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质在常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z是ds区原子序数最小的元素。请回答下列问题： 基态原子R的核外电子排布式为Ne ；Q、R、L的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为 ，酸根LO3的离子构型为 。 XQ晶胞如图1所示，XQ晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：XQ：3401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol，导致两者晶格能差异的主要原因_。 Q元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是 。 Y的氧化物呈如图2所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为 。 单质Z晶胞如图3所示，已知Z的原子半径为r pm，密度为 g/cm3 (1 pm=1010 cm)，那么阿伏加德罗常数NA的表达式为 (用r、表示)。【化学选修5有机化学基础】（第26、27题）26（10分）二乙酸1,4环己二醇酯可通过下列路线合成： 属于取代反应的是_，属于加成反应的是_(填序号)。 A的结构简式为_。 写出反应、的化学方程式： 、 。27（15分）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：催化剂 已知：RCH=CH2+CH2=CHR RCH=CHR+CH2=CH2；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F是同系物。请回答下列问题： (CH3)2C=CH2的系统命名法名称为 。 BC的反应类型为 ，D分子中含有的官能团名称是 。 生成E的化学方程式为 。 F缩聚所得高分子化合物的结构简式为 。同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含COO的F的同分异构体有 种(不包括立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰、能水解的物质的结构简式为 。模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取羟基丙酸( )的合成线路：_。高二化学调研试题A卷参考答案1-5：CBCDC 5-10：AACCB 11-15：