8.3酸和碱的反应.doc

课题2 酸和碱的中和反应班级： 姓名： 学号： 【学习目标】1. 知道酸和碱发生的反应是中和反应，懂得如何判断酸和碱是否发生了反应2. 知道盐的水溶液中含有金属离子和酸根离子3. 了解中和反应在生活中的实例，能写出中和反应的化学方程式 【知识回顾】1. 请画出下列物质在水中解离出的离子2. 上述物质中，属于常见的酸是 ，属于碱的是 。由图可知，酸溶液中都含有 ，碱溶液中都含有 （填离子符号）。所以，酸和碱分别都有相似的化学性质。【知识要点】一、 中和反应提问 酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸与碱能否发生反应呢？实验1 探究NaOH与Ca(OH)2 能否与稀盐酸发生反应实验操作实验现象分析与判断（1）在两个50mL的烧杯中分别加入少量NaOH固体和Ca(OH)2固体，再加入足量蒸馏水，搅拌，观察。固体的溶解性：NaOH 于水Ca(OH)2 于水（2）分别往上述两个烧杯中加入适量的稀盐酸，搅拌，观察。请判断： 能与稀盐酸发生反应。思考 没有明显现象的反应一定没有发生化学变化吗？ 为了方便观察NaOH溶液与稀盐酸能否发生反应，可加入 （指示剂）显色。实验2 学生活动：认真阅读课本P58，完成分组实验并认真填写下表实验步骤现象(1) 用量筒量取约5mL稀氢氧化钠溶液，倒入烧杯中再滴入几滴酚酞溶液，振荡。 (2)用胶头滴管慢慢 滴入稀盐酸，边滴加边并不断搅拌，至溶液恰好变为无色为止。 实验分析：根据酚酞溶液的红色消失，说明溶液中没有 ，说明发生了化学反应。请从微观的角度分析反应的本质。 物质（化学式）微粒(化学符号)反应前存在的反应后存在的减少的微粒增加的微粒不变的微粒 由上图可知，实验中发生了如下的反应： （化学方程式）其反应的本质是NaOH溶液中的 和稀盐酸中的 生成 ，且微粒个数比是： 。 实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。练习 1.完成下列化学方程式（1） NaOH + H2SO4 = （2） Ca(OH)2 + HCl = （3） Ca(OH)2 + H2SO4 = 2. 请画出NaCl、CaCl2、Na2SO4 在水中解离出的离子小结1. 上述反应生成的NaCl、CaCl2、Na2SO4 都是由 和 构成的， 我们把这样的化合物叫做盐。2. 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做 ，中和反应的本质是： 。二、 中和反应在实际生活中的应用。1. 农业生成中，利用中和反应，在土壤中加入酸性和碱性的物质。例如，在一些因酸雨（含H2SO4）导致土壤酸性增强的土壤中，可加入适量 以中和其酸性，原理 （化学方程式）。2. 工业上处理工厂污水例如，某印染厂的废水中含有NaOH而使水呈碱性，可用 进行中和处理，原理 （化学方程式）。3. 日常生活上医药上，通常用碱性物质的药物，中和过多的胃酸（含HCl），如氢氧化铝片，其原理 （化学方程式）。【巩固提高】1. 下列反应需要借助指示剂才能判断发生的是（ ）A.碳酸钠和稀盐酸 B.氢氧化钙溶液和稀盐酸C.锌和稀盐酸 D.氧化铁和稀盐酸2. 下列反应属于中和反应的是（ ） A. SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O B. MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O C. 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O D. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O3下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（ ） A. 硝酸银 B.氧化铜 C.石灰水 D.锌粒4某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图所示。图中所加试剂分别是（ ）A. 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B. 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C. 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D. 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液5.（2016广州）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。（1）上述过程的实验现象为 。（2）下图表示