第二单元化学反应的方向和限度.doc

化学平衡图像 编号：09 2015-4-9编制：顾海文 审核：林军导入：化学平衡的有关图象是中学化学中图象知识的一个重要方面，它能把抽象的化学平衡理论形象、直观地表述出来。学生能熟练地解答化学图象问题，也是新课程标准的要求。例下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）NO含量时间10001200反应速率（恒温） 压强v(逆) v(正)A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) BN2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1 Hb kJmol1N2O5转化率 C2SO3(g)2SO2(g)O2(g) D2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)Hc kJmol1 Hd kJmol1一、速率时间图象（V-t图象）：既能表示反应速率变化，又能表示平衡移动的速率时间图像例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况A B C例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v=c/ t；反之，c= vt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是( )A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度小结：某可逆反应达到平衡后，若增大反应物浓度，则v正 ，v逆 ，v正 v逆，平衡 移动。随着反应的进行，v正逐渐 ，v逆逐渐 ，反应进行一段时间后，v正 v逆，重新建立新的平衡状态。二、转化率（或产率、百分含量等）时间图象例3、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有np+q分析：T1 T2，T1T2，温度 ，C% ，平衡 移动，逆反应为 反应练习1、右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（s) ; H =+QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强练习2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体练习3、一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A(s)n B(g)p C(g)q D(g) H达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3molL1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如右图所示。下列叙述正确的是0tT1T2A热化学方程式中：npqB热化学方程式中：H0C若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2D达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率小结：先拐先平三、百分含量（转化率或产率）压强（或温度）图象例4、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（ ）练习4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）练习5、mA(s)+nB(g) qC(g)；H0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( ) A、m+nq C、X点时的状态，V正V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢练习6、图中的曲线是表示其他条件一定时, 反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的是( ) A. a点 B. b点 C. c点 D. d点小结：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。（定一议二原则，作等温或等压辅助线）1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ，平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ，平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是 。二、图像题的解题方法分析解答化学平衡图象问题要注意几点：1.看懂