人教版选修4 第4章第1节 原电池 课件（共19张PPT）.ppt

第四章电化学基础 第一节原电池 1 原电池的定义 反应的本质 复习回顾 1 定义 原电池是将化学能转化为电能的装置 2 本质 发生氧化还原反应 氧化反应 失去电子 铜锌原电池 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 得到电子 阴离子 阳离子 负极 正极 外电路 内电路 2 原电池的工作原理 可以 可以 可以 不可以 形成条件一 有两种活泼性不同的电极 负极 较活泼的金属正极 较不活泼的金属 石墨等 3 构成原电池的条件有哪些 可以 不可以 形成条件二 电极需插进电解质溶液中 3 构成原电池的条件有哪些 可以 不可以 形成条件三 必须形成闭合回路 3 构成原电池的条件有哪些 1 有两种活动性不同的金属 或一种是非金属单质或金属氧化物 作电极 2 电极材料均插入电解质溶液中 3 两极相连形成闭合电路 4 内部条件 能自发进行氧化还原反应 3 构成原电池的条件有哪些 4 原电池正负极的判断方法 电子流出的电极电子流入的电极 负极 正极 微观判断 阳离子向正极移动阴离子向负极移动 一般较活泼的电极材料较不活泼的电极材料 质量增加的电极工作后质量减少的电极 负极 正极 正极 负极 工作后 有气泡冒出的电极为正极 发生氧化反应的电极发生还原反应的电极 负极 正极 练习1 判断下列原电池的正负极 5 原电池电极反应式的书写规则 一般电极反应式的书写规则 准确判断出电池的正负极 负极反应 负极材料失电子 生成阳离子 正极反应 电解质溶液中的阳离子得电子 生成单质或低价阳离子 注意 正极材料一般不参与电极反应 练习2 写出原电池的电极反应式和电池方程式 当电解质溶液为稀h2so4时 zn电极是负极 其电极反应为该反应是氧化反应 cu电极是正极 其电极反应为该反应是还原反应 反应方程式 zn 2h zn2 h2 zn 2e zn2 2h 2e h2 硫酸锌溶液 硫酸铜溶液 负极 zn 2e zn2 正极 cu2 2e cu 锌半电池 铜半电池 外电路 内电路 k 向哪极移动cl 向哪极移动 盐桥的作用 盐桥的作用 1 使整个装置构成通路 代替两溶液直接接触 2 使原电池能持续 稳定地产生电流 6 原电池原理的应用 例 把a b c d四块金属片浸入稀硫酸中 用导线两两相连组成原电池 若a b相连时 a为负极 c d相连时 电流由d到c a c相连时 c极上产生大量气泡 b d相连时 b上有大量气泡产生 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 a a b c db a c d bc c a b dd b d c a b 1 比较金属的活动性强弱 2 用于金属的防护 例 要保护一个铁闸 可用导线将其与一锌块 或镁块 铝块等 相连 使锌 或镁 铝等 作负极 铁闸做正极 3 加快化学反应速率 例 1 实验室制取氢气时 用粗锌比用纯锌产生氢气的速率快 原因是粗锌中的杂质和锌形成原电池 使产生氢气的速率加快 例 2 在稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液 锌与硫酸铜发生置换反应 在锌的表面生成的铜和锌形成原电池 使产生氢气的速率加快 4 设计原电池 利用fe cu2 fe2 cu 设计一个原电池 化合价升高失2e 化合价降低得2e 1 根据氧化还原反应电子转移判断电极反应 2 根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液3