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此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除教师招聘化学复习模拟题 相对原子质量：H-1C-12 O-16Mg-24Al-27 Na-23一、选择题(本题包括12个小题，每小题1分，共12分)下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入 题后括号内。12010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于【 】A金属材料 B合成材料C天然材料 D复合材料2. 下列过程中主要只涉及物理变化的是 【 】A浓硫酸使白纸变黑 B用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 C生石灰遇水变成熟石灰D用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂3“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是【 】A硫酸铜、 食盐、纯碱盐B硫酸铵、氨水、尿素氮肥C空气、 煤气、 碘酒混合物D硫元素、氧元素、汞元素非金属元素4科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是【 】. A厦大化学家制得了C50，它与C60都是单质 B某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物 C由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化 DC60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应 5 下列实验操作或做法正确的是 【 】A.多取的药品放入指定的容器内 B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用取过酸的滴管直接取酚酞试液D.过滤时用玻璃棒在漏斗内搅拌6物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是【 】A 紫色石蕊试液“警察” B 稀盐酸“警察” C 无色酚酞试液“警察” D 纯碱溶液“警察”7下列叙述中不符合右图实验设计意图【 】A说明一氧化碳具有还原性 B说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热 C说明生成物二氧化碳的密度比空气大D可以防止一氧化碳污染空气，同时充分利用能源 82009年12月哥本哈根气候大会争议焦点是碳排放。下列情况中：煤的燃烧工业废气的排放动植物的呼吸汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是【 】 A B C D9下列实验现象和对应的结论描述都正确的是【】 A向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐 B向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色该溶液一定是碱溶液 C某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味该化肥一定是铵态氮肥 D把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭该气体一定是二氧化碳 10右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 【】A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同C.将t时b的饱和溶液升温至40， 其溶液中溶质的质量分数不变D.10时，分别用100g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量11在学习化学的过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是 【 】A含碳的化合物一定是有机化合物B饱和溶液降温一定会析出晶体C碱性溶液中一定含有氢氧根离子 D滴加稀盐酸有气泡产生的固体一定是碳酸盐12以下四种实验操作对应的曲线正确的是【 】A B C D A 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B 向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸二填空题(本题包括6个小题，除化学方程式1分外，其余每空0.5分，共14分)13. 现有下列六种物质：葡萄糖熟石灰酒精硝酸钾硝酸铵氯化钠，请从其中选择适当物质的序号填空。可用于改良酸性土壤的是 ；农业上可作复合肥料的是 ；常作为人类调味品的是 。142008年发生的毒奶粉事件，是不法分子在奶粉中掺入了不可食用的sjqa而造成的。sjqa的化学式为C3H6N6，它是由组成，其中氮元素的质量分数约为_。sjqa可由以下反应制取：6CO(NH2)2一定条件C3N6H6+6X+3CO2，则X的化学式为_。蛋白质中氮元素的质量分数平均为16%，若按氮元素的含量计算，则100mgsjqa可假冒约_mg蛋白质。 15. 自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表示： 图中的氧化物的化学式为 ；反应后的物质中氯元素的化合价分别为 。该反应过程可用化学方程式表示为 。 16构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题： （1）A物质的化学式为 。（2）B物质的一种用途 。 （3）反应还需要的一种反应物是 （填化学式）。（4）写出反应的方程式 17实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。(1)人们做胃镜检查时服用的是硫酸钡，而不是碳酸钡其原因是（2）将混合气体先后通过足量的 ，可除去氢气中的少量氯化氢气体和水蒸气。 （3）除去O2中的少量H2，不能用点燃的原因_。 （4）测定食醋的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”) 18实验室制取气体所需装置如下图所示。 A B C D E 请回答以下问题：（1）装置中标“a”的仪器名称是_。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是_（填字母序号，下同），收集装置是C或_。 （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_，其反应的化学方程式为_。该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式为_。 三、简答题(本题包括4个小题共14分) 19（3分）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0.91.5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗？（答一种即可）治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用？还有一些人因患有胃酸分泌不足，不能服用碳酸钙剂补钙的原因是什么？(请从胃酸成分及可能发生反应角度予以分析) 20（4分）请用化学方程式表示下列反应的原理。(1)天然气(主要成分是CH4)用作燃料。(2) 用铜屑处理含硝酸银的废水(3)用烧碱溶液吸收空气中气体污染物二氧化硫（4）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末21. （4分） 实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。请你在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。所选试剂实 验 现 象 及 结 论方法一方法二22（3分） 2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在学校科技节活动中，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种象“水”一样的液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你利用所学化学知识来揭开魔术秘密：（1）酒瓶中的液体可能是 。 （2）B杯中产生的气体是 。 （3）写出C杯中发生的化学方程式 。四、综合应用题(共10分) 23、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。（1）实验过程：把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： 。再通过 操作，得到无色滤液。将无色滤液通过 操作，得到白色固体。（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小玲：是纯净的氢氧化钠！佳佳：可能还含有碳酸钠！ 小强：也可能含有 。（3）验证：我来验证佳佳的猜想。实验操作实验现象结论和有关化学方程式取少量白色固体配成溶液，加入足量 (4)如果用106克10%的碳酸钠溶液与足量的石灰水恰好完全反应，那么可制取氢氧化钠多少克？招聘教师考试试题高中化学 第一题（分）化学家们自19世纪以后陆续发现，有一些化学反应中的某些组分或中间产物的浓度能够随时间发生有序的周期性变化，即所谓的化学振荡现象。苏联化学家Belousov B P和Zhabotinsky A M最早发现了均相条件下的化学振荡现象，后人称他们发现的化学振荡为BZ振荡。下面是一种BZ振荡：在含有硫酸铈（III）催化剂和Br的溶液中，用BrO3氧化丙二酸，可以看到溶液由无色变黄，一会儿又变为无色，如此振荡。反应机理为：第一阶段：当溶液中Br浓度较高时，Br与BrO3在酸性条件下生成Br2，后者立即与丙二酸发生一取代反应。第二阶段：当Br浓度较小时，反应切换到此阶段，即BrO3氧化Ce3到Ce4，本身被还原为HOBr。第三阶段：Br再生，并把丙二酸彻底氧化。分别写出三个阶段的总反应式：第一阶段：BrO3+2Br+3H+3CH2(COOH)2=3BrCH(COOH)2+3H2O（分）第二阶段：BrO3+4Ce3+5H=HOBr+4Ce4+2H2O（分）第三阶段：HOBr+4Ce4+BrCH(COOH)2=2Br+4Ce3+3CO2(g)+6H（3分） 反应究竟在哪个阶段，是由Br的浓度（2分，不点出浓度扣1分）决定的。使溶液呈现黄色的物质是：Ce4（1分）第二题（9分）某无色溶液其中可能存在Na、Ba2、AlO2、S2、SO32、SO42。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：(暂缺)请回答：1、沉淀甲的化学式为S（2分）。2、由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3+3HCO3=Al(OH)3(s)+3CO2(g)(2分)。3、沉淀丙中一定含有BaCO3(1分)可能含有BaSO4(1分)。4、综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：Na、AlO2、S2、SO32(Na分，其它离子一个1分，因溶液中不可能只有阴离子，漏写扣对应分数，但多写一个给分)。(3分)第三题、（9分）1964年Eaton和Cole报道了一种称为立方烷的化合物，它的分子式为C8H8，核磁共振谱表明其中的碳原子和氢原子的化学环境均无差别。若用四个重氢（氘）原子取代氢原子而保持碳架不变，则得到的四氘立方烷C8H4D4有异构体。1)用简图画C8H4D4的所有立体异构体，并用编号法表明是如何得出这些异构体的。给出异构体的总数。（每个分）C8H4D4有7个异构体。(暂缺)用五个氘原子取代立方烷分子里的氢原子得到五氘立方烷C8H3D5，其异构体有多少个？（分）C8H3D5有3个异构体，（其中有2对映异构体）。第四题（15分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮沉剂，广泛用于水的处理，通常用铁的氧化物来制备它。其制备过程如下：(暂缺)试回答下列问题：4-1、 取样分析的溶液中Fe2+、Fe3+的含量，其目的是确定下一步所加还原剂和氧化剂的所需量。（2分）中所加的还原剂是Fe。（1分）4-2、 中氧化剂通常可用NaClO3，其反应方程式为6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4= 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O（2分）或用稀硝酸，其反应方程式为6FeSO4 + 2HNO3+ 3H2SO4= 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O（2分）(正确的离子方程式也可以)4-3、 所得的产品中Fe3+和SO42-的物质的量之比不是：，为测定Fe3+和SO42-的物质的量之比，所需要加入的试剂是NaOH 和BaCl2。（2分）需要测定Fe2O3（2分）和BaSO4（2分）的质量（填化学式），测定过程中基本操作（按顺序，填字母）是B、E、D。（2分）A、萃取、分液 B、过滤、洗涤 C、蒸发、结晶D、冷却、称量 E、烘干或灼烧第五题（9分）2004年是俄国化学家马科尼可夫（V. V. Markovnikov，18381904）逝世100周年。马科尼可夫因提出C=C双键的加成规则（Markovnikov Rule）而著称于世。本题就涉及该规则。给出下列有机反应序列中的A、B、C、D、E、F和G的结构简式，并给出D和G的系统命名。（共9分）答案： （每式1分，每个命名1分，共9分）。(暂缺)D2-溴-2-甲基丙酸 G2,2-二甲基丙二酸二乙酯 第六题（分）（10分）将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。可能发生的化学反应有Fe+C=Fe+CO 2FeO+C=2Fe+CO2 FeO+CO=Fe+CO2和 C+CO2 =2CO （分） 若n1/4，反应后，反应器中的固体物质是FeO和Fe（分） ，气体产物是CO 分）若n4，充分反应后，反应器中的固体物质是C和Fe（分），气体产物是CO（分）。若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。1/2n1 （分）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为2/3 （分）。第七题（分）（分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为84100（分）。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为5a/46(2分) molL-1（3）如盐酸过量，生成CO2体积为22.4a/92或5.6a/23(2分)L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道盐酸的物质的量浓度（2分）（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是22.4a/100 V 22.4a/84(分)第八题（分）1mol丁烷（气）与不足量的氧气共贮于一固定容器中，压强为p，点火燃烧后，回到室温，得到水若干（其体积可不计）和CO2和CO两种气体，总压强降为0.557p，试求：（1）生成的水的质量；（分）（2）反应前氧气的物质的量；（3分）（3）反应后气体中CO2和CO的物质的量；（ 5分）（1）根据C4H105H2O，可知1mol C4H10生成5mol水，即90g。（2）反应后和反应前的压强之比即为气体的物质的量之比，设反应消耗氧气的物质的量为y，则P前/P后 = 4/(1+y) = 0.557，y=6.18mol。（3）燃耗后气体物质的量减少：1+6.18-4=3.18mol，设生成CO2的丁烷为amol，生成CO的丁烷为(1-a)mol，则有：C4H10+6.5O24CO2+5H2O n1 6.5 4 3.5a 3.5aC4H10+4.5O24CO+5H2O n1 4.5 4 1.51-a 1.5(1-a)由题意：3.5a +1.5(1-a)=3.18 解得：a=0.84mol即丁烷有84%转化为CO2，16%转化为CO，它们的物质的量分别为：n(CO2)=484%=3.36mol，n(CO)=416%=0.64mol。(评卷时考虑有效数字)第九题（12分）现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1摩,在此溶液中加入90毫升4摩/升的NaOH溶液,使其充分反应.设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少? （分）按反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 0.1-0.40.130.06 =0.06摩=0.18摩0.06摩 Al3+ 4OH- = AlO2-+2H2O0.40.140.04n(OH-)过量(可计算)有0.06摩Fe(OH)3沉淀(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围. （分）请在下图中画出沉淀总量(摩)随x(01)变化的曲线。(暂缺)x的最大取值为 0.1(1-x)3+0.4x=0.094,x=0.6在0x0.6时,沉淀只有Fe(OH)3x=0时,Fe(OH)3沉淀量为0.1摩,x=0.4时,Fe(OH)3沉淀量为0.06摩,x=0.6时,Fe(OH)3沉淀量为0.04摩,在0.6x1内,总沉淀量:n总=0.1(1-x)+0.1x=0.04摩(3)若Al3+和Fe3+物质的量之和为A摩(A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示). （5分） ( 0.36/A-3)X bc Bcba Cbca Da=b=c7.25 时，pH3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：【 】c（NH3H2O）=10-3 molL-1的氨水b L；c（OH-）10-3 molL-1的氨水c L；c(OH-)=10-3molL-1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为【 】A、a=bcd B、ba=dc C、badc D、ca=db8. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是【 】 A用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热 B用沸点数据推测将两种液体混合物用蒸馏的方法分离开来的可能性 C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小 D用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱9. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)c(OH-),下列关系式正确的是【 】A. c(CN-)c(Na+) B. c(HCN)c(CN-)C. c(CN-)+ c(OH-)0.1molL-1 D. c(HCN)+ c(CN-)0.2molL-110. 某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是【 】ANH5属于离子晶体 BNH5属于分子晶体CNH5与水的反应是氧化还原反应 DNH5与NH3溶于水后均呈碱性11. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是【 】At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低12.某物质的分子的组成CxHyOz ，取该物质mg在足量的 O2 中充分燃烧后，将产物全部通入过量的 Na2O2 中，充分反应后，若固体的质量也增加mg，则该物质的分子组成必须满足【 】A. x=y=zB. x=yC.y=z D. x=z13. 军事上的“地表伪装是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色。其化学结构如下：1mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量以及在催仁剂作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别为A1 mol，7 mol B2 mol，10 mol C1 mol，14 mol D2 mol，14mol14. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应分子的是A D C D15. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 （ ） ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BNaClO的水解产物之一是HClO CPCl3的水解产物是PH3和HClO DMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2第二部分非选择题 （共40分）16.本题每小题2分，共8分.某研究性学习小组用右下图所示的装置进行 Na2O2和H2O反应的实验。(1)可以验证有氧气生成的实验方法是_。(2)将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出，说明_。(3往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液先变红，后红色褪去，则该指示剂为_。小组同学从查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的浓度过大；二是反应过程中可生成H2O2， H2O2具有强氧化性和漂白性。为了排除前者因素影响，可采取的方法是_。(4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL 30%H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置3min，溶液红色无明显改变。后加入少量0.5molL-1NaOH的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色迅速褪去。该现象表明_，产生气泡的反应方程式为_。17. 本题共12分.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的 倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：B ，D 。 （2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是 ，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。 （3）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c（H+）1、c（H+）2表示，则c（H+）1 : c（H+）2= 。 （4）B的氢化物跟水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有 （酸或碱）性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤，实验现象和实验结论： 18. 本题共11分.下列反应在有机化学中称为脱羧反应：已知某有机物A的水溶液显酸性，遇 FeCl3不显色，苯环上的基团处于对位位置，且 A分子结构中不存在甲基；I为环状化合物，其环由5个原子组成；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。各有机物的相互转化关系如下图：据此请回答下列问题：（1）写出A的结构简式：_ 。（2）物质G的同分异构体中：属于酚类，同时也属于酯类的化合物有_种，请写出其中一种的结构简式_；属于酚类，但不属于羧酸类或酯类的化合物的结构简式为_（任写一种） ；（3）写出反应类型：HL：_；JK：_。（4）写出有关反应化学方程式（有机物写结构简式）： EF：_；HI：_。19. 本题共9分. 将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是 。（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？ 。其物质的量是 。（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积（标准状况）是 。（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算新产生气体的体积（标准状态）。 参考答案1.A2.A3.B4.B5.D6.A7.B8.C9.D10.B11.A12.D13.C14.D15.C16.(每空2分)(1)将带火星的木条靠近导管p处，木条复燃 (2)该反应放热(3)酚酞试液 从试管中取出少许溶液加水稀释，再滴入A指示剂(4)说明H2O2本身不能氧化漂白指示剂，但在碱性条件下可迅速将指示剂氧化。2H2O2=2H2O+O217.（1）（2分）N， Na （2）（4分）NH4HSO4，c（H+）c（SO ）c（NH ）c（OH）（3）（2分）102a14（4）（4分）碱性；分别取等物质的量浓度的NaCl溶液和NH4Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH4Cl溶液pHNH3H2O碱性。（分别取等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测定其pH，NaOH溶液的pH氨水的pH，所以NaOH碱性NH3H2O碱性。其它合理答案也给分）18. (每空2分，共11分)（1）HO CH2CH2COOCOOH（2）3种， （3）缩聚反应， 加聚反应（4） 19.（1）0.2mol（1分）（2）Cu（1分）0.2mol（1分）（3）2.99L（2分）（4）解：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O n（Cu）= 0.2mol n（NO3-）= 0.4mol n（H+）= 1.6mol 0.2mol 0.4mol、0.2mol 1.6mol Cu完全溶解，生成NO气体体积为： 0.2mol 22.4L/mol = 2.99L （4分）中学化学教师招聘考试题 一、名词解释（每题3分 共15分） 研究性学习强调以问题为依托，以探究，发现的方法来习得知识和技能，与接受式学习相对。 合作学习合作学习就是教学中运用小组，使学生共同开展学习活动，以最大限度促进他们自己以及他人的学习的一种学习方法。 探究性学习在学习活动中，学生自己或者集体探究一个虚或真实的现象并得出结论。 自我效能自我效能是指个体相信自己有能力完成某种或某类任务，是个体的能力自信心在某些活动中的具体体现。 动机量表主要用于测量学生的学习动机，勤奋程度，学习行为自律和是否愿意努力学习等方面。中学知识（30分）二、选择题（每题2分共8分） 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是：（ D）A（CH3）2CHCH2CH3 B.（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2 D. （CH3）3CCH2CH37 .某无色透明溶液，经测定只含Cl-，NH4+等四种离子，上述溶液中另二种离子是（ A）。AH+,OH- B.K+, OH- CNa+, OH- D.Ca2+, Br-8 .取PH均等于2的盐酸和醋酸各100ml，分别加入足量的锌粉，在相同条件下完成反应，下列有关叙述正确的是（A）A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D醋酸盐酸分别与锌反应的速率一样大中学化学教师招聘考试模拟题 考生注意：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第一部分 教育理论与实践 一、单项选择题（每小题1分，共5分） 1瞬时记忆保留的时间在()。 A1分钟以内 B4秒以内 C长于4秒 D长于5秒 2()是人与人相互区别的主要方面，是人格的核心。 A智力 B性格 C能力 D气质 3教学过程中教学的中心环节是()。 A巩固知识 B领会知识 C检查知识 D运用知识 4教育改革的核心是()。 A观念改革 B教学方式的改革 C课程改革 D普及义务教育 5教育学属于()。 A自然科学 B社会科学 C实验科学 D哲学 二、填空题（每空1分，共5分） 1知觉的基本特征包括：知觉的、_、_和恒常性。 2在情绪三因素理论中起决定作用的是_。 3教育随人类的产生而产生，随_的发展而发展。第二部分 化学专业基础知识 一、单项选择题（每小题2分，共12分） 1关于物理变化和化学变化，下列说法错误的是()。 A汽油挥发，蜡烛受热熔化属于物理变化 B把水加热至沸腾，有气体生成，属于化学变化 C把铁片浸入到盐酸中，有气体生成，属于化学变化 D二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊属于化学变化 2在实验室进行化学实验时，稍有不慎即会酿成大祸，生活中对于化学用品的取用同样要求谨慎。下列采取的安全措施错误的是()。 A厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风 B自来水厂用氯气给自来水消毒 C稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿玻璃棒缓缓倒入水中 D燃着的酒精灯，酒精不够时，可直接添加 3用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气来源的物质是()。 A BNaOH C D 4在无色透明溶液中，下列选项中能大量共存的是()。 ACu2+、K+、2-、Cl- BK+、Na+、HCO3-、NO3 COH、CO32、Ca2+、K+ DBa2+、Na+、OH-、25下列各选项中，能表示一种元素，又能表示一种单质的是()。 AO2 BCl- C2H DFe 6氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气的说法正确的是()。 A氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化 B硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生 C氧气瓶通常是黑身黄字 D用带火星的木条可以检验氧气 二、不定项选择题（每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 1有关钠的实验现象描述正确的是()。 A将钠投入水中，钠迅速地沉入水下 B将钠投入水中，钠熔成一个小球，并伴随有“滋滋”的声音 C将钠投入水中，在溶液中加入石蕊试剂，溶液变红 D钠通常保存在煤油中 2能用离子方程式H+OHH2O表示的反应是()。 A稀盐酸和氢氧化钠反应 B稀氨水与稀盐酸 C稀硫酸和氢氧化钾溶液反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3下列说法错误的是()。 A催化剂能在化学反应中改变其他物质的化学反应速率，反应结束后质量减少 B实验室常用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气 C霓虹灯在通电时能发出不同颜色的光，说明某些稀有气体是有颜色的 D稀有气体曾被称为惰性气体 4下列仪器中可用来取固体药品的是()。 A药匙 B燃烧匙 C镊子 D滴管 5把下列各组物质的溶液混合，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是()。 A B C D 6要使A克质量分数为20%的食盐溶液变为质量分数为10%的溶液，可以采用的方法是()。 A加入08A克水 B加水使溶液的质量为2A C蒸发水，析出01A克固态食盐 D加入2A克质量分数为5%的食盐溶液 7已知2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()。 A降低温度和增大压强 B降低温度和减小压强 C升高温度和减小压强 D升高温度和增大压强 8下列气体在实验室既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是 ()。 CO A B C D三、推断题（12分） 某无色透明溶液，仅由下列离子中的一种或几种组成，向该溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，滴加盐酸沉淀消失。若向溶液中滴入少量硝酸银亦会生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解，试分析下列离子中Ba2、Fe3、Cu2、Cl、CO2-3、NO-3， 则溶液中一定存在的离子是； 一定不存在的离子是； 可能存在的离子是。 四、实验探究题（18分） 实验室常用二氧化锰与盐酸反应制取氯气。写出该反应的化学方程式。 图1图2图3 1图1为该反应的装置。 2图2为该反应的装置，其中所装溶液为和,作用分别是和。 3图3中的烧杯为该反应的装置,烧杯中溶液为。 4如何检验氯气是否收集满？。 五、计算题（12分） 由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）40 g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和40 g固体CuO 。 1要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为5%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式） 2运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。六