《化学2》期末总复习提纲doc.doc

化学2期末总复习提纲专题1. 微观结构与物质的多样性1、元素周期表、元素周期律原子结构元素周期表元素性质（元素周期律）几个等式：核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数周期序数=电子层数 主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8-主族序数2、元素的金属性和非金属强弱比较3、化学键和用电子式表示化学键的形成 离子键： 化学键 非极性键：共价键 极性键：例题1：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 （ ）A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R例题2：下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 （ ）A. 酸性强弱: H2SiO4H2CO3H3PO4 B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-例题3：下列叙述中不正确的是 （ ）A共价化合物中，一定含非金属元素 B共价化合物中，一定没有离子键C离子化合物中可能含有共价键 D离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素练习4：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ）3512 20 A145 15 B81017 36 D121119 C练习1：某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 （ ）A.第三周期B.第二周期C.第A族D.第A族练习2：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是 （ ）A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习3：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是 （ ） A氧气 B氯化氢 C氯化钠 D氢氧化钠专题2.化学反应与能量变化1、 化学能与热能1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？ A B 2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？例题4：拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：1molN2气生成NH3需 热量 ，1molH2气生成NH3需 热量 。（不考虑可逆反应）（放出 92kJ 30.67kJ）练习4：下列说法中正确的是 （ ）A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D在一个确定的化学反应关系中反应物的总能量总是高于生成物的总能量练习5：下列说法中正确的是 （ ） A1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B中和反应都是放热反应 C氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 DCO燃烧是吸热反应2、化学能与电能 原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下： Zn CuH2SO4根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来？请你将你的思考记录下来：例题5：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是（ ）ALi是正极，电极反应为Li-e-=Li+ BLi是负极，电极反应为Li-e-=Li+CLi是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- DLi是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+练习6：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH A不变 B先变小后变大 C逐渐变大 D逐渐变小练习7：某原电池的总反应是Zn+Cu2+= Zn2+ + Cu，该原电池的正确组成是（ ） A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2练习8：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 （ ） Aabcd B_acdb Ccabd D. bdca3、化学反应的速度和限度(1)概念化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。表达式： 单位为：molL-1S-1或molL-1min-1或 molL-1h-1(2)化学反应速率的特点化学反应速率是平均速率，且均取正值。 同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比影响化学反应速率的因素：内因：由反应物的结构、性质决定。外因：外界条件对化学反应速成率的影响。小结如下： 浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。 温度：升高温度，可以加快反应速率。 压强：对于气体反应，增大压强可以加快反应速率。 催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，能加大反应速率。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成不变。其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。例题6：反应N2+3H2 2NH3，在2 IL的密闭容器中发生，5 min内NH3的质量增加了1.7 g，求(NH3)、(H2)和(N2)。（2）化学反应的限度当可逆反应达到限度时，正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物与生成物的浓度便不再改变，我们就说这一反应达到了“限度”。这种化学反应状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。化学平衡是一种动态平衡。思考：可逆反应的限度能否发生改变？例题7：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 （ ）A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时例题8：下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是 ( ) A空气量越多越好 B应通入适量的空气 C固体燃料燃烧前要粉碎 D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出练习9：100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A加入适量的6 molL-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液练习10：化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是 （ ） A选用适宜的催化剂 B采用高压 C采用高温 D增大反应物浓度练习11：在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（ ） AZ的生成速率和Z的分解速率相等 B单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y CX、Y、Z的浓度不再变化 DX、Y、Z的分子个数之比为1：3：2专题3.有机化合物的获得与应用1、有机物的结构特点：成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。同分异构体例题9：某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物 （ ） A 一定含有氧元素B一定不含有氧元素 C 一定含有碳、氢、氧三种元素 D 一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素练习12：下列化学式只能表示一种物质的是 （ ） A C3H8 B C4H10 C C2H4Cl2 D CH2Cl2练习13：下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）ACH4与C2H4 B 与 CH3CH2CH2CH3 CC2H6与C3H8 D O2与O32、几种重要的有机化学反应 （ ）光 1）取代反应：CH4 +Cl2 CH3Cl+HClCu或Ag 2）加成反应：CH2=CH2+ Br2CH2Br CH2Br浓硫酸 3）氧化反应：2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H20 4）酯化反应：CH3CH2OH+ CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H20催化剂 5）水解反应：C12H22011（蔗糖）+H2O C6H1206（葡萄糖）+ C6H1206（果糖）例题10：同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。由乙烯制氯乙烷 ： ，属于 反应；由苯制取硝基苯： ，属于 反应；由苯制取环己烷： ，属于 反应；练习14：酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）A酯化反应的产物只有酯 B酯化反应可看成取代反应的一种C酯化反应是有限度的 D浓硫酸可做酯化反应的催化剂2、 几种重要有机物的结构、性质和用途-醇、醛、酸、酯下列几个问题可以帮助你回顾和掌握这些有机物的性质：1） 物理性质（颜色、气味、状态、密度、水溶性等）？2） 分子结构：分子式、结构式、电子式、结构简式、分子模型？3） 能燃烧吗？产物是什么？4） 能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗？属于什么反应类型？5） 能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？属于什么反应类型？6） 能发生取代反应、加成反应、氧化反应、酯化反应、水解反应等哪些类型反应？反应条件呢？举例并写出化学方程式。7） 该有机物有何特殊性质？（例如：碘遇淀粉变蓝等）例题11：下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）A苯 B乙烷 C乙醇 D乙酸例题12：下列用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸例题13：钠与下列物质反应都能够产生氢气：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H的难易程度是（从难到易的顺序）( ）A B C D练习15：下列物质中碳元素含量最高的是 （ ）A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、苯练习16：写出下列官能团的名称：(1)COOH (2)OH 练习17：下列化学药品中属有毒且易燃料是 （ ）A 乙酸 B 氰化钾 C 甲醇 D 氢气练习18：苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH CHCH CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 （ ）A金属钠B氢氧化钠C溴水D乙醇练习19：下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是（ ）A葡萄糖 U淀粉 C蔗糖 D乙酸乙酯练习20：在试管中加入10的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2的硫酸铜溶液23滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀。该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是 （ ）A尿酸 B蛋白质 C葡萄糖 D氯化钠练习21：乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。B点燃 浓硫酸、乙酸CNaA乙醇红热的铜丝D（）写出下列反应的化学方程式反应：反应：反应：反应：（）比较反应与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点：不同点：专题4.化学科学与人类文明1、金属矿物的开发利用：热分解法、还原剂法、电解法、淘取法等2、海水资源的开发利用：水资源和化学资源的利用。 如：海水的淡化、海水制盐、海水提溴、海水提碘、海水提镁、原子能发电业等。3、 化石燃料的综合利用：石油的炼制和煤的综合利用（提示：要记住石油的炼制和煤的综合利用主要产品）4、 绿色化学与环境保护：绿色化学和原子经济例题14：在治金工业上，通常不能用化学还原剂制得的一组是 （ ） ANa、Ca、Mg、Al BNa、K、Zn、FeCZn、Fe、Cu、Ag DMg、Al、Zn、Fe 例题15：海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡化主要方法的是 （ ） A蒸馏法 B电解法 C离子交换法 D过滤法例题16：观察到一辆车在起动、刹车时排出黑烟，可推断这辆车所