中学化学知识提纲复习.docx

溶解平衡 化学平衡溶解 结晶 mA + nB pC + qD(1),标志: 饱和溶液(溶质的量不变) %,C,转化率等 (2),特征: 动态平衡(v溶=v结0) 动态平衡(v正=v逆0)(3),影响因素: 溶质的性质 参加反应的物质性质(4),影响条件: T,溶剂 C,T,P(5),衡量物理量 溶解度 反应物的转化率(6),定量计算: %,S,W(质,剂,液) 转化率,C(初,平,变)V,P,(7),应用:饱和溶液及不饱和溶液转化 化学反应速率 vX ,以KNO3,NaCl, ,概念,计算式及比关系Ca(OH)2为代表的三 ,影响因素:参加反应的种盐的溶解度曲线的 物质性质特征 ,影响条件:C,T,P,气体的溶解度随T, 催化剂及形成原电池P的变化规律 选择最适宜的化学反应条件,物质的溶解性的化分易,可,微,难.弱电解质的电离平衡 盐的水解平衡HA H+A (多元分步) A + H2O HA + OHC(分子),C(离子), C(分子),C(离子)动态平衡(v电离=v分子0) 动态平衡(v电离=v分子0)弱电解质的性质 盐的性质C(分子),C(同离子),H+,OH,T C(盐溶液),H+,OH,T电离度 (水Kw) 水解度不要求C(离子),H+,OH,pH 水的电离,离子浓度的比较,溶液的导电能力 盐类水解的应用:,反应速率 ,溶液酸碱性,水的电离,离子浓度的比较 ,离子浓度的比较,溶液的酸碱度 ,溶液,胶体的配制,溶液的稀释 ,从溶液中制盐的晶体,酸碱指示剂变色范围 ,盐参与的化学反应,离子共存 ,离子共存,强弱电解质的判断 ,灭火器,纯碱去污等,净水的原理平衡中的Q热量问题化学计算化学计算的类型有关化学常量,化学式的计算:以物质的量为中心与物质的质量,在SPT下气体的体积,气体的密度,微粒数和微粒个数比(汇编P156)混合物的平均化学式量(物质的混合,可逆反应中平衡混合物,反应过程中生成的混合物等).阿弗加德罗定律的应用理想气体状态方程的应用在无机物中的复盐,络盐.在有机物中通过化学式推断物质分子的结构.有关溶液的计算(汇编P21,汇编P257)(1),有关溶解度的计算多种外界条件下的有关计算多种溶质在溶液中的有关计算(汇编P1574)饱和溶液中的溶剂减少的类型:直接蒸发,与水反应.(2),有关溶液浓度的计算(溶质的质量分数,溶液的物质的量浓度)溶液浓度 溶质的质量分数,溶液物质的量浓度的换算(汇编P1571)两种溶液的混合(注意:硫酸,氢氧化钠等溶液浓度;酒精,氨水等浓度)(汇编P243335)离子浓度强,弱电解质在电离程度上的区别溶液中H+,OH及溶液的pH值溶液中离子浓度大小的比较(强,弱电解质在电离程度,离子的水解,溶液的浓度等)3,有关化学方程式的计算(汇编P158)质量守恒定律(1),单向反应可逆反应化学,水解,(及电离)平衡关系来考虑氧化还原反应(电子转移氧化剂和还原剂氧化产物和还原产物间的关系比)电子得失守恒(2),反应物之间的用量的不同过量的反应物不再发生反应 判断过适量 过量的反应物再与生成物发生反应量的不同化学反应过程不同(3),简单反应多步反应 根据反应方程式找到有关物质关系比(4), 分子间的反应物质之间通过 如:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O离子间的反应离子所带总电荷守恒(5), 化学能 热能(热化学方程式的应用)能量间转化 化学能 电能(原电池,电解池)4,有关有机物的基本计算(汇编P122)(1),有机物的官能团参加特征反应中有关量的关系比(2),有机物在反应中(如燃烧等)的量关系规律5,有关实际应用的计算 应用所给的信息量关系计算6,上述内容的综合计算(1),小题 选择题中的计算题:技能技巧(2),大题 试卷中的最后的两道大题理论联系实际(新情景)(一)题为 :考察 定量知识的表达能力:计算基本格式的规范,计算的详细过程,有关量的单位(量纲),有效数字,一题多解.(二)题为 :着重考察 计算的综合应用能力:讨论型,学科间知识渗透,(此题的难度有所降低,但对试题题意的理解的要求高了.)化学计算中的技能技巧公式法(1),直接法 已学过的各种物理量关系公式的直接代入 注意不同学科各种物理量关系公式的综合应用(2),推导法 根据题意总结的有关物理量关系公式的应用2,关系法 找到有关物质的关系:例题:某工厂用氨氧化法可制得质量分数为50%的硝酸,通过脱水后可进一步得到90%的硝酸.若以17T液氨为原料生产硝酸(假设反应及脱水过程中各反应物和生成物均无损耗).试填写下列空白:(1),若该工厂只生产50%的硝酸,计算理论上需要水的质量 T;(2),若该工厂只生产90%的硝酸,计算理论上需要水的质量 T;(3),若该工厂同时生产50%和90%的两种硝酸,它们的质量比:X = m1 / m2 ( m1 , m2 分别为50%和90%的两种硝酸的质量).,写出理论所需水量Y与X的函数关系式Y = ;,当进出水量保持平衡时,X = ,此时两种产品的总质量为 T. 3,守恒法 电荷,质量,电子转移4,规律法 如:气态烃燃烧过程中的耗氧气的量和反应前后气体总体积V的变化与CXHY的关系等.5,假设法 在某种物质参加的反应中,可以假设进行反应的某种可能.(汇编P1226)6,平均法(采用十字交叉法) 平均的原子量,分子量,浓度,微粒个数,化合价,反应中物质的量等.7,差量法(变化量) W,V,n等8,讨论法 根据物质在参加化学反应中的各种可能,找到物质的量与题意要求的内容之间的函数关系.9,极限法 根据题意从符合本题有关量的上限,下限的区间中找到符合题意的正确答案.(汇编P30)10,数学公式应用法 如同系列物质的通式(等差数列),晶体的空间结构(立方体) 如 汇编:P16826 : (1), 1cm3中(Ni3+O2-)的物质的量 1cm3 /(a10-8 cm)31/2 n(mol)NA 1 / 2 为 :在a10-8 cm3立方体中Ni3+,O2-的平均个数 = 4 / 8 ( 每个Ni3+或O2-归8个a10-8 cm3立方体所共有)( 每个a10-8 cm3立方体中有4个Ni3+或O2-)= 1 / 2(2),密度= n mol 74.4g.mol-1 = 62.0/a3 g.cm-3元素及其化合物引言:一,元素知识的深化和扩展:1,多步反应: Al+NaOH ; AlCl3+NaOH;CO2+ NaOH(Ca(OH)2);例:在10 ml 0.01mol/l的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol /l盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积(ml)为 (A), 1.344 (B), 2.240(C), 0.672 (D), 02,化学平衡:NO2与N2O4;Cl2+ H2O;H2+I23,离子方程式与化学方程式的关系4,氧化还原反应例:向100ml FeBr2溶液中缓缓通入标准状况下2.24LCl2,反应结束后溶液中有1/3的Br被氧化成Br2.则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(mol/l) (A),0. 15 (B), 0.12 (C), 0.13 (D), 0.15二,各族主要元素的单质(金属性与非金属性)及其化合物(碱,酸,盐,氧化物等)组成,结构,性质,制备(工业设计),鉴别,用途,环保等.1,元素周期性及元素周期表:(性质的相似形,递变性,特殊性)2,物质结构:电子层结构,化学键,分子间作用力,晶体结构3,金属及非金属活动顺序4,常见物质的溶解性表5,不同价态时元素的氧化性和还原性及相互转化关系三,注意教材规律补充:1,第A,A性质的相似形,递变性,特殊性知识(对角线规则)2,H元素单质及其化合物3,过渡元素中的铜元素:H2+CuO反应四,规律的总结:1,置换反应的类型(1),金属(还原性)置换金属:,金属与盐溶液的反应:按金属活动顺序表金属(熔融液例外:KCl+Na NaCl + K (是利用沸点K1)周期中非金属元素的种数:(8 n)种非金属元素原子的最外层一般4e 酸式盐 (Li除外)A 正盐 1)的元素一定是金属元素;第n(n1)周期中金属元素的种数:(1),短周期为:n种(2),长周期为:n + 该周期过渡金属元素的种数2,金属元素原子的电子层结构:(1),最外层一般小于4e 最外层等于4e A:Ge,Sn,Pb;最外层大于4e A:Sb,Bi;A:Po.(2),次外层2e:Li,Be8e:A:碱金属元素,A:碱土金属元素18e:A(Al: 8e) A金属元素.只根据最外层的电子数来判断主族金属元素不严密.所以金属离子的电子层结构的多样化3,金属元素的化合价(1),AA :等于主族序数的单价(2),AA :为多价态 均为正(3),过渡金属元素 :为多价态 化合价4,最高价氧化物对应水化物(1),强碱 NaOH,KOH,Ba(OH)2等其氧化物为:碱性氧化物(2),中强碱 Ca(OH)2,Mg(OH)2等其氧化物为:碱性氧化物(3),弱碱 Cu(OH)2,Fe(OH)3等其氧化物为:碱性氧化物(4),两性 Al(OH)3等其氧化物为:两性氧化物(5),强酸 H2CrO4,HMnO4等其氧化物为:酸性氧化物.5, 金属晶体: 金属阳离子+自由电子 紧密堆积的晶体 金属键 晶体结构与其物理特性的关系:导电,导热,延展性,光等.6,金属的分类:(1),有色金属和黑色金属(Fe,Cr,Mn);(2),重金属(4.5g /cm3)和轻金属(4.5 g /cm3);(3),常见金属和稀有金属.7,金属的冶炼(1),KAl:(由于其离子的氧化性很弱)采用电解法:如:电解氧化铝和冰晶石熔融液制备金属铝电解氯化钠熔融液制备金属钠电解氯化镁熔融液制备金属镁(2),ZnCu:(其离子的氧化性较强)采用还原剂还原法如:铁矿石和CO在高温下炼铁(3),HgAg:(其离子的氧化性强)采用直接加热法如:氧化汞加热分解制出金属汞(4),Pt,Au:自然界有其金属单质如:金砂矿淘砂获取金属金8,金属的化学性质(在化学反应中做还原剂表现出强还原性)(1),与非金属反应 强氧化剂(F2 ,Cl2 ,Br2 ,O2等)生成高价形式;弱氧化剂(S,I2等)生成低价形式. (2),与水反应 按金属活动顺序表规律:冷水:KNa (氢氧化物+H2)热水:MgAl(氢氧化物+H2)水蒸气:ZnPb(氧化物+H2)(3),与酸反应氧化性酸(浓硫酸,浓稀硝酸 等): 无氢气产生;氧化剂和酸得作用无氧化性酸(盐酸,稀硫酸 等):按金属活动顺序表(H)前金属反应置换出氢气.(4),与碱的反应 如:金属铝,金属锌等(5),与盐反应 置换反应:按金属活动顺序表非置换反应:如:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2; Fe+2FeCl3=2FeCl2;2Mg+2NH4+=2Mg2+2NH3+H2(促进盐的水解)(6),与氧化物反应金属氧化物:铝热反应非金属氧化物: 2Mg+CO22MgO+C(7),与有机物反应醇类,酚类,羧酸类.(8),在电化学反应中电解(除Pt)作阳极发生氧化反应原电池作负极发生氧化反应9,常见金属硫化物的溶解性(1),溶于水:K+,Na+,NH4+,Mg2+,Ca2+等;(2),难溶于水,但溶于稀酸:Fe2+,Zn2+等;难溶于水,但不溶于稀酸:Cu2+,Pb2+等.依据元素周期表,金属活动顺序表,溶解性表.分族分析(一),碱金属(A):Li ,Na,K,Rb,Cs,(Fr)1,碱金属元素的原子结构最外电子层:1e 次外层 2e或8e( 原子 最外层 次外层H 1e 0Cr 1e 13eCu 1e 18eAg 1e 18e )2,元素的主要价态及其代表物最高正化合价:+1 最高氧化物通式:M2O其对应水化物通式:MOH(强碱) 3,单质的制备:均采用电解法.如2NaCl 电解2Na +Cl2 4,碱金属物理性质:对水,煤油的密度.Li比煤油小通常保存在石蜡油中.溶沸点金属键关系5,金属的化学性质 碱金属具有强还原性; 碱金属与O2的反应中,在不同的条件下(氧化物在不同的条件下的稳定性不同)可得到M2O,M2O2(Li元素除外)等多种氧化物; 碱金属与水,水溶液(在酸,盐水解的溶液中分别与溶质,溶剂反应)的反应; 碱金属与含 OH,COOH的有机物反应; 碱金属也可在CO2中燃烧(保存和灭火) 利用物理性质完成化学反应:KCl+Na NaCl + K (是利用沸点KNa)6,氧化物:氧化物O2-,过氧化物O22-,(超氧化物O2 ,臭氧化物O3)过氧化钠:在与Na2O的类似反应中均有O2 生成迅速制O2的方法之一;是一种强氧化剂漂白和杀菌;结构的电子式:含离子键,非极性键;过氧化钠具有碱性7,氢氧化物(1),固体易潮解(碱性干燥剂:一般与CaO混合用碱石灰),溶解放出大量的热(制溶液;放出热量的利用).(2),均是可溶性(LiOH溶解度最小)强碱对热稳定(LiOH稳定性最小)不易分解;(3),反应类型:金属,非金属,酸性和两性氧化物,盐(羧酸盐的脱羧),酸(无机,有机酸),两性氢氧化物,指示剂,卤代烃水解,酚类,酯类水解等.盐类:均易溶于水的离子晶体(其他性质见非金属部分)钠元素在不同价态的代表物间的相互转化关系(复习指导P147)(二),碱土金属(A):Be,Mg,Ca,Sr,Ba,(Ra)原子的电子层结构:最外层2e ,次外层2e或8e;(最外层2e的元素有:Fe,Zn,Hg等)2,最高氧化物通式:MO; 其对应水化物M(OH)2碱性:Be(OH)2 两性氢氧化物,Mg(OH)2与Ca(OH)2 中强碱,Sr(OH)2与Ba(OH)2 强碱.溶解性:Be(OH)2 与Mg(OH)2 难溶Ca(OH)2 微溶Sr(OH)2与Ba(OH)2 可溶3,碱土金属的物理性质:递变规律同碱金属,但均比碱金属密度大,硬度高,熔点高 金属键有关.化学性质碱土金属反应中表现出强还原性 金属铍的性质相似于金属铝碱土金属与氧气一般不形成过氧化物碱土金属与其它非金属(镁和氮气)的反应碱土金属与盐溶液的反应(镁和FeCl3,NH4Cl溶液的反应)碱土金属与含 OH,COOH的有机物反应氧化物(除BeO是两性外)碱性氧化物氢氧化物Ca(OH)2 微溶,随温度的升高溶解度减小盐类 碱土金属的盐中多数不溶,是区别碱金属盐的重要物理性质性质之一(具体见溶解性表):醋酸盐可溶,卤化物(除氟化钙)可溶.碱土金属的碳化物 以CaC2为例,为离子晶体C22-中C元素的化合价-1价,是联系有机物的知识点.钙,镁元素在不同价态的代表物间的相互转化关系(复习指导P148)(三),硼族元素(A):B,Al,Ga,In,Tl.1,B,Al原子的电子层结构:最外层 3e 此外层2e或8e.显然如果形成共价键,最外层为6e缺电子原子,易通过形成配位键.2,B元素的性质相似于Si元素(具体性质见非金属部分);Al元素金属性为主,但也显出一定的非金属性.3,金属铝的性质等量的金属铝分别与酸(当消耗3molH+),碱(消耗反应1molOH )反应,生成气体的量相等常温下浓硫酸,浓硝酸使金属铝钝化4,氧化物三氧化二铝为典型的两性氧化物 刚玉:-Al2O3为:Al3+与O2-紧密堆积结构(不溶于水,酸,碱而耐腐蚀且高熔点,高硬度,电绝缘性好) 等量的Al2O3分别与(当消耗3molH+),碱(消耗反应1molOH -)反应,生成Al3+与AlO2-相同.5, 氢氧化铝典型两性氢氧化物用等量金属铝制取等量的氢氧化铝Al+3H+= Al3+ 3/2H2Al3+3OH = Al(OH)31molAl (2) Al+OH + H2O =AlO2-+3/2 H2AlO2-+H+H2O = Al(OH)3(3) 1/4Al+3/4H+ = 1/4Al3+ 3/8H23/4Al+3/4OH +3/4H2O = 3/4AlO2-+9/8 H2总反应:1/4Al3+3/4AlO2-+3/2H2O = Al(OH)3由上述可看出(3)中消耗反应物(酸,碱)的量最少.在溶液中两个方式的电离:酸式,碱式电离.Al(OH)3+3CH3COOH= Al3+ 3CH3COO-+3H2O6,Al3+盐与AlO2-盐在不同条件下的存在形式Al3+水解使溶液呈酸性;AlO2-水解使溶液呈碱性.Al3+,AlO2-与Al(OH)3的相互转化中的解析关系:纵轴生成Al(OH)3的物质的量;横轴滴加溶液的体积; 两种溶液均为: 1mol / l 的情况下.(1),Al3+中滴加OH : 沉淀(mol) Al3+3OH= Al(OH)31 Al(OH)3+ OH= AlO2- + H2O0 3 4 OH(L) (2),OH中滴加Al3+ :沉淀(mol)4/3 Al3+ +4OH= AlO2 + 2H2OAl3+ +3AlO2 + 6H2O=4Al(OH)30 1 4/3 Al3+ (L) (3),Al3+中滴加AlO2- : 沉淀(mol) Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 4 0 3 AlO2(L) (4),AlO2-中滴加Al3+:沉淀(mol) Al3+ +3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)34/30 1/3 Al3+ (L)(5),AlO2-中滴加H+:沉淀(mol) AlO2-+ H+= Al(OH)3+ H2O1 Al(OH)3+3H+=Al3+ + 3H2O0 1 4 H+(L)(6),H+中滴加AlO2-:沉淀(mol)1 AlO2-+4H+=Al3+ + 2H2OAl3+ +3AlO2 + 6H2O= 4Al(OH)30 1/4 1 AlO2-(L)铝元素在不同价态的代表物间的相互转化关系(复习指导P148)(四),过渡元素 Fe,Cu过渡元素具有的特性:(1),相似性均是金属元素;(2),多价性在化学反应中可失最外层,次外层,甚至倒数第三层上的电子.形成不同的化合价;(3),络合性易形成复杂的络离子,如 Fe(SCN)2+(4),水合离子具有颜色:Fe2+,Fe3+,Cu2+,Mn2+, MnO4.2,铁元素(1),铁元素在周期表中的位置及性质 铁原子的电子层结构及性质:(还原性)Fe: 2,8,14,22e 3eFe2+:2,8,1 1e Fe3+:2,8,13(以还原性为主) (氧化性)在第四周期第族的过渡元素.主要化合价及重要化合物:+2:FeO,Fe(OH)2,亚铁盐; 在Fe3O4中+3(稳定):Fe2O3,Fe(OH)3,铁盐. +2,+3均有,铁离子均有颜色,易形成络合物.,铁元素在自然界存在的形式:在地壳中只以化合态铁矿石(游离态的铁只在陨石中陨铁).(2),铁的性质:,铁的物理性质:属于黑色金属 血液中有铁离子具有磁性 使用均是铁的合金,铁的化学性质:铁是比较活泼的金属,在反应中做较强的还原剂 .与强氧化剂反应:Cl2 FeCl3 (除I2外的其它卤素单质)O2 Fe3O4Fe + 浓,常温 钝化HNO3 稀,过量(nFe:n HNO31:4) Fe(NO3)3 + NO+ H2O稀,少量(nFe:n HNO33:8) Fe(NO3)2 + NO+ H2O (2Fe3+ Fe 3 Fe2+)当1:4nFe:n HNO33:8时,反应后的溶液中含有Fe3+和Fe2+.在铁与稀硝酸完全反应中,无论按那种反应过程,被还原的HNO3均占参加反应HNO3的1/4.浓硫酸:常温钝化;加热可反应,看其浓硫酸的量.与弱氧化剂反应:H+ Fe2+ + H2 Cu2+ Fe2+ CuFe + S FeS I2 FeI2(Fe3+ Fe2+) 与水反应:在常温无空气的条件下:不与水反应 .只有在高温下反应:3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4+ 4H2 在有空气的条件下:常温下可与水反应:4Fe+6H2O+3O24Fe(OH)3(失部分水形成铁锈: Fe2O3nH2O)与C,Si,P等形成复杂的铁的化合物或合金.(3),铁的化合物,铁的氧化物氧化亚铁 (FeO)黑 色 粉 末氧化铁 (Fe2O3)红棕色粉末(俗称:铁红) 四氧化三铁(Fe3O4)黑色晶体(磁性氧化物) 氧化还原性:,铁的氢氧化物氢氧化亚铁(Fe(OH)2)白色不溶水的固体氢氧化铁 (Fe(OH)3)红褐色不溶水的固体 氧化还原性:,Fe2+ ,Fe3+的检验: (水合离子的颜色,氧化还原性)Fe2+的检验:加入NaOH溶液,有白色到灰绿色后为红褐色沉淀生成的现象:Fe2+ +2OH= Fe(OH)24Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2+与SCN反应不显血红色Fe3+的检验:加入NaOH溶液,直接生成红褐色沉淀现象:Fe3+ +2OH= Fe(OH)3加入KSCN(或NH4SCN)溶液,溶液呈血红色的现象:Fe3+ SCN =Fe(SCN)2血红色的硫氰合铁() 离子.,不同价态铁元素的相互转化(铁Fe,Fe2+,Fe3+三角关系)+ X2(除I2) +I + HNO3(NO3盐H+) + S2+H+(H2S)Fe2+ + KMnO4 +H+ Fe3+ +较活泼金属 Fe2+ OH+O2(或+ O2) 如:Fe ,Al等+ Na2O2 +较不活泼金属+ HClO 如: Cu,等Fe铁的合金和炼铁炼钢 炼铁: ,焦碳的燃烧和还原剂CO生成:C+O2 高温 CO2+Q CO2+C高温 2CO-Q,铁矿石的还原成铁: Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2,除脉石造渣:CaCO3高温CaO+CO2 ,CaO+SiO2高温CaSiO3炼钢:,FeO生成 :2Fe+O2高温2FeO+Q,降碳:C+ FeO高温Fe+ CO(逸出)调Si,Mn:Si+ FeO高温Fe+ SiO2,Mn+ FeO高温Fe+ MnO去S,P(造渣): FeS+ CaO高温FeO+ CaS2P+ 5FeO+3CaO高温Fe+Ca 3( PO4)2,脱氧:FeO +( Si,Mn) MnO+Fe两次用目的不同.3,有关铜元素及其化合物的性质(1),Cu原子的电子层结构:2,8,18,1.与同周期的K(原子的电子层结构:2,8,8,1)最外层电子数相同,但rCuCu.(2),Cu2+在固体和溶液中均稳定,Cu+只在固体中稳定存在(如Cu2O).亚铜离子在酸性条件下发生歧化反应生成Cu2+和Cu.(3),铜的合金:青铜Cu和Sn合金 ;黄铜Cu和Zn合金.(4),铜的化学性质中,2Cu+ O2+ CO2+ H2O = Cu2(OH)2CO3,Cu+弱氧化剂(如:S,I2)亚铜的化合物,Cu+氧化性酸 离子方程式(5),铜的氧化物,氧化铜黑色不溶于水的碱性氧化物+还原剂(H2,C,CO,Al等)CuCuO + C2H5OH Cu + CH3CHO + H2O+ 2CH3COOH Cu2+ 2CH3COO+ H2O,氧化亚铜红色不溶于水的碱性氧化物,在酸性溶液中,发生歧化反应.是 CHO和 Cu(OH)2反应还原产物.(6),氢氧化物, 氢氧化亚铜不稳定生成后脱水为氧化亚铜, 氢氧化铜:对热不稳定易分解溶于强酸和醋酸新制的氢氧化铜与含CHO的有机物反应与多羟基的有机物反应生成绛蓝色的络离子(7),盐类 无水硫酸铜(为白色粉末 没有形成水合铜离子)可以检验少量水的存在,但不能作干燥剂; 五水合硫酸铜的俗称:胆矾,蓝矾 硝酸铜加热分解的方程式2Cu(NO3)2=2 CuO+4NO2+ O2联系:4NO2+ O2+2H2O = 4HNO3 CuS 不溶于水和稀酸,但溶于热的稀硝酸:3CuS+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2 NO+3S+4 H2O Cu2S不溶于水和稀酸,但溶于浓硝酸:3Cu2S+22HNO3= 6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4 + 8H2O铁,铜元素在不同价态的代表物间的相互转化关系(复习指导P148)补充内容:一,元素及其化合物部分中的有关工业制备小结:原料(及其净化),反应原理及其应用,工艺流程,尾气及三废的处理.氯碱工业烧碱,盐酸(尾气Cl2)接触法制硫酸(尾气SO3,SO2)硝酸工业制法 50% 硝酸镁,浓硫酸 96%的硝酸(尾气NO,NO2)硅酸盐工业 水泥,玻璃等(废渣)炼钢炼铁(废渣,废气CO,CO2,N2等灰尘和有毒气体)炼铝(阳极上生成的氧气与石墨反应CO,CO2)电镀(剧毒氰化物)8,从海水中提炼金属镁:海水 石灰乳 氢氧化镁 沉淀,洗涤,过滤贝壳煅烧成石灰,再加水与HCl反应 氯化镁 结晶,过滤,干燥,电解 金属镁9,合成氨(石油的炼制和煤的综合利用)二,置换反应的类型1,金属(还原性)置换金属:(1),金属与盐溶液的反应:按金属活动顺序表金属(熔融液例外:KCl+Na NaCl + K (是利用沸点KNa)(2),金属与氧化物反应:铝热反应,炼钢中的脱氧反应(Mn+ FeO高温Fe+ MnO)2,金属(还原性)置换非金属(1),金属与酸(有机COOH或无机)溶液反应:按金属活动顺序表(2),金属与水反应:(3),金属与氧化物反应:Mg + CO2(4),金属与醇类反应:Na,Mg,Al等+ROH(5),金属与酚(OH)类反应:(6),金属与酸式盐反应:3,非金属置换非金属(1),非金属(氧化性)与盐溶液的反应:按非金属活动顺序表(2),非金属(还原性)与氧化物反应:SiO2+ C,C+ H2O(3),非金属(还原性)与氯化物反应:SiCl4+ H24,非金属置换金属(1),氢气(还原性)与金属氧化物反应:(2),单质C(还原性)与金属氧化物反应:(3),单质Si(还原性)与金属氧化物反应: Si+ FeO高温Fe+ SiO2化学实验部分常见化学仪器的识别,规格(量具量筒的最小刻度为容积1/10),用途(构造原理),使用方法(正确的操作),注意事项,污垢的洗涤.化学试剂的保存:与空气中的成分反应的(密闭保存):O2:易氧化的还原性物质Na,K等金属,白磷等非金属,氢硫酸,Fe2+ ,SO32-等;CO2:固体碱,碱性物质或碱,碱性溶液H2O:具有吸水性的物质(浓硫酸,无水硫酸铜)易潮解的物质(固体的烧碱,碱石灰)光照分解(避光,放置在棕色试剂瓶中):硝酸,卤化银,硝酸银等受热分解或挥发,升华(阴凉处,易挥发的碱性物质和酸性物质不可放置同处):硝酸,盐酸,液溴,碘单质,萘,氨水,过氧化氢,碳铵等试剂瓶中:在盛放碱性物质时不能用玻璃塞不能用玻璃制的盛放氢氟酸固体广口试剂瓶(便于用药匙或镊子)液体细口试剂瓶(便于倾倒)密封:塞封大多数化学试剂均用水封白磷,液溴油封碱金属取用:粉末药匙,纸槽 块状镊子(沿壁滑落) 液体倾倒常见试纸的种类(红和蓝色石蕊试纸,醋酸铅和硝酸铅试纸,pH试纸,淀粉碘化钾试纸)及使用方法化学反应装置反应装置的连接原则:顺序,按实验目的和要求来设计和连接(遇腐蚀橡胶的物质胶塞用锡箔包裹,导管连接处紧贴制溴苯,制硝酸用曲颈甑);2,反应装置的材料(制氟化氢应用铅皿,金属氧化物和陶瓷材料主要成分SiO2反应改用铁制容器);3,反应装置气密性(装药品前,注意整个装置密闭,利用密闭装置内的负或正压见高考复习指导)缓冲(降低气体的压强)或安全装置 (防止)气体或液体流量的控制伐(玻璃活塞,橡皮管+玻璃球,橡皮管+止水夹).加热的方式:(直接,间接,水浴,利用非酒精燃烧的化学反应的热效应),加热的温度(具体温度,反应混合物在反应中的颜色制乙烯)与反应方向的影响(乙醇的脱水,硝酸实验室制法);7,加压的方式:注射器,挤压球胆,加快有气体生成的反8,反应物的配比,防止爆沸加入的碎瓷片,定量控制方法,速率的控制(浓度,温度,催化剂,形成原电池),实验的操作中(溶液的浓度大小,是否加热,是否搅拌与振荡,反应物在反应过程中充分利用(化学平衡的应用酯化,加冷凝器)9, 干燥及吸收装置:干燥管,U形管碱石灰;洗气瓶浓硫酸等溶液10,生成物的收集:(排水或排气收集,加冷凝器回流法制溴苯,硝基苯或蒸汽冷凝法乙酸乙酯)分离提纯(溴苯,皂化反应,酯化)11,尾气的吸收:水或水溶液吸收(导管直接插入和接短颈漏斗方法),点燃法(如:CO),球胆吸入法(如:NO)12,物质在反应前,过程中,后的反应现象,物质的状态(乙炔块状粉化).13,应装置的拆卸(防止倒吸,有毒或污染气体先停止反应后拆卸,反应停止后生成物易与空气成分反应的应创造适宜的环境氢气还原氧化铜)物质在通常情况下状态,颜色,溶解性(有机,无机溶剂中),密度(如:重金属和轻金属与水或汽,煤油比较;比空气轻或重的气体)实验室制取的16种气体的原理反应,反应装置,收集,检验,提纯及干燥的方法,特殊要求下的迅速气体的制备方法.单质氧气,氢气,氯气(吸收Cl2中HCl 是用水还是用饱和食盐水.根据:Cl2+H2O H+Cl+ HClO 的平衡关系:增加H+和增加Cl-均可使平衡向左的方向移动,故降低氯气的溶解性.但一般用饱和食盐水).2,氧化物二氧化碳,二氧化硫,一氧化氮,二氧化氮,(一氧化碳) 3,氢化物卤化氢(4种),硫化氢,甲烷(反应条件无水的环境),乙烯(条件及反应装置),乙炔,氨(无水氯化钙中性干燥剂. 不能干燥氨气和乙醇蒸汽因形成:CaCl28NH3和CaCl24C2H5OH络合物)有机物实验室制备:1,溴苯反应试剂,反应原理,反应装置(作用),生成物的状态,检验及分离.硝基苯反应试剂,反应原理,条件,反应装置(作用),生成物的状态,气味,检验及分离.石油的分馏分馏原理,分馏装置(作用)4,酚醛树脂反应试剂(催化剂:浓盐酸或浓氨水),反应原理,反应装置(作用),生成物的状态5,乙酸乙酯反应试剂,反应原理(可逆反应),反应装置(作用),生成物的分离.物质的鉴别1,气体,无机物阴,阳离子,有机物官能团;2,任选试剂,只选一种试剂,不用任何试剂;物理方法:气体的颜色,水溶液中阴和阳离子的颜色,气体气味,溶解性,萃取后颜色(卤素单质),密度(有机萃取剂萃取后在水中的位置);化学方法:酸碱性,沉淀颜色及可溶性,燃烧法,官能团的特殊反应.其他:焰色反应法.物质的分离(分离后各成分还原CO,CO2)与提纯(纯物质还原)物理方法:过滤,结晶(再结晶),渗析,蒸发, 蒸馏(分馏),盐析,升华,萃取, 分液,干燥(除水:如,碱石灰,浓硫酸,新制的生石灰等) 相应的配套装置的正确使用方法.化学方法:生成气体法(CO32-等),生成沉淀法(Ca2+等)调整溶液pH值(Fe3+,Mg2+) 加热分解法(HCO3-,NH4+,NH4Cl等),氧化还原法(SO2KMnO4,Fe3+Fe等)络合法(Ag+Ag(NH3) 2 +等)离子交换法(硬水的离子交换法软化)正盐与酸式盐的转化法燃烧法:定性和定量实验 科学性,严密性.定性实验中应注意干扰因素检验SO42-时SO32-,Cl,H+NO3等的干扰;检验CO2时SO2相互干扰;官能团之间的干扰不饱和碳原子与醛基