鲁科版选修4 第三单元第一节 水溶液应（第1课时） 作业.doc

第一节水溶液第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态 经典基础题1下列说法正确的是 ()a水的电离方程式：h2o=hoh b升高温度，水的电离程度增大c在naoh溶液中没有hd在hcl溶液中没有oh答案b解析水是弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故a错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，b正确；在naoh溶液中ohh，在hcl溶液中ohoh的操作是 ()a向水中投入一小块金属钠b将水加热煮沸c向水中通入二氧化碳气体d向水中加食盐晶体答案c解析钠和水反应生成氢气促进水的电离，使溶液中的hoh。3在相同温度下，0.01 moll1 naoh溶液和0.01 moll1的盐酸相比，下列说法正确的是()a两者都促进了水的电离b由水电离出的h都是1.01012 moll1c由水电离出的oh都是0.01 moll1d由水电离出的h相等答案d解析加酸或加碱均抑制水的电离，a错；若该温度下水的离子积常数为kw(这里没有说是25 )，则在0.01 moll1的naoh溶液中，由水电离的hmoll1。在0.01 moll1的hcl溶液中，由水电离出的hoh水电离moll1，所以b、c均错，d对。425 时，在0.01 moll1的硫酸溶液中，水电离出的h浓度是 ()a51013 moll1 b0.02 moll1c1107 moll1 d11012 moll1答案a解析h2so4电离出的h0.02 moll1，由25 时kw11014 mol2l2可知溶液中的oh51013 moll1，oh是由水电离产生的，则水电离产生的hoh51013 moll1。5水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下其平衡常数分别为：k(25 )1.01014 mol2l2，k(35 )2.11014 mol2l2，则下列叙述正确的是()ah随着温度的升高而降低b在35 时，hohc水的电离程度(25 )(35 )d水的电离是吸热的答案d解析由k(25 )t1时对应的h oh1014，所以t1t2; xz线上任意一点对应的hoh，但不一定是107，如z点对应的h106.5。能力提升题11(1)在下列空格中填“”、“”或“(2)解析(1)0.5 moll1naoh溶液电离出的oh0.5 moll1，ch3cooh电离出的h0.5 moll1，盐酸电离出的h0.5 moll1，硫酸电离出的h1 moll1，所以ch3cooh溶液中由水电离出的h大于盐酸中由水电离的h；盐酸中由水电离的h大于硫酸中由水电离的h；盐酸中由水电离的h等于naoh溶液中由水电离的h。(2)由于由水电离出来的h相等，则以上溶液由自身电离出的h或oh应相等。由于ch3cooh是弱酸，所以其物质的量浓度最大。而h2so4是二元强酸，其物质的量浓度最小。hcl和naoh为一元强酸和一元强碱，若hoh，则二者物质的量浓度相等。12常温下，对纯水改变下列条件的变化情况填空：改变条件水的电离平衡移动方向溶液中的h /moll1溶液中的oh/moll1水电离出的h/通入hcl气体102 加naoh固体102加nacl固体107升高至100 106答案左10121012左10121012不移动107107右10610613. (1)某温度(t )时，水的kw11012 mol2l2，则该温度(填“”、“升温促进水电离，kw增大(2)碱性1107(3)1108解析(1)升高温度，kw增大，现kw11012 mol2l211014 mol2l2，因此温度大于25 。 (2)该温度下该溶液中oh moll11105 moll1，因为ohh，所以溶液呈碱性；naoh溶液中由水电离出来的oh等于溶液中的h，即为1107 moll1。(3)稀释后溶液中h为21104 moll1。那么oh11012 mol2l2104 moll11108 moll1，故由水电离出的h也为1108 moll1。14在水的电离平衡中，h和oh的关系如图所示：(1) a点水的离子积为11014 mol2l2，b点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于b点位置？为什么？_。(3)100 时，若盐酸中h5104 moll1，则由水电离产生的h是多少？_。答案(1)11012 mol2l2水的电离是吸热的，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中hoh，所以不可能处于b点(3)2109 moll1解析(1)b点kw106 moll1106 moll111012 mol2l2，水的电离是吸热的，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大。(2)水中加入盐酸，溶液中h增大，水的电离平衡向左移动，o