2019-2020学年九年级下册化学期末考试试卷（II ）卷.docVIP

2019-2020学年九年级下册化学期末考试试卷（II ）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共32分)1. （2分）下列各组物质，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ） A . 石墨、氯酸钾、石油B . 蒸馏水、氧化镁、铁锈C . 稀有气体、过氧化氢、冰水混合物D . 液态氧、干冰、空气2. （2分）（2015咸宁）日常生活中发生下列变化，属于化学变化的是（ ）A . 水果榨成汁B . 木材劈成块 C . 高粱酿成酒D . 小麦磨成面粉3. （2分）某反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 乙、丙、丁均为氧化物B . 该反应前后分子数目总和不变C . 甲是天然气的主要成分D . 参加反应的甲、乙质量比为1：44. （2分）下列说法不正确的是 （ ）A . 由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物B . 元素可以以单质状态存在，也可以以化合物状态存在C . 红磷、白磷都是仅由磷元素组成的单质，但它们的性质有所不同D . 纯净物一定由同种分子构成5. （2分）（2017贵阳）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验 则下列说法正确的是（ ）A . a、b溶液一定只含两种溶质B . b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C . 白色固体一定不是纯净物D . 干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成6. （2分）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是A . 向溶液样品中加入过量的澄清石灰水至反应结束后，过滤，可除去样品中的杂质B . 取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C . 取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D . 取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成7. （2分）碱性最强的是（ ） A . 牙膏pH=9B . 食盐水pH=7C . 白醋pH=3D . 洗洁精pH=118. （2分）物质的性质决定物质的用途下列说法错误的是（ ） A . 干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨B . Ca（OH）2能与酸反应，可用于改良酸性土壤C . 甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐D . 小苏打能与胃液中的盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多9. （2分）AF都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质它们之间的转化关系如图所示（“”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出）下列有关说法正确的是（ ） A . 反应中一定包含复分解反应B . 做反应的实验，要先加热A再通入BC . 反应用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、AgD . E可以是酸、盐或有机化合物10. （2分）甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是（ ）选项甲乙丙ACCO2COBH2O2O2H2OCCuOCuCuSO4DNaOHNaClNaNO3A . AB . BC . CD . D11. （2分）除去下表中各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（ ）编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法ANaCl溶液CaCl2过量Na2CO3溶液过滤BKCl固体K2CO3足量稀盐酸蒸发、结晶CCuO固体Cu足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥DCO2气体CO/点燃A . AB . BC . CD . D12. （2分）分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类不正确的是（ ） A . 碱：生石灰、熟石灰、烧碱B . 碳单质：金刚石、石墨、C60C . 复合肥料：KNO3、NH4H2PO4、（NH4）2HPO4D . 化石燃料：煤、石油、天然气13. （3分）在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ） A . 反应前后原子的种类和数目都不变B . 该反应是置换反应C . 甲和乙反应的质量比为17：32D . 反应前后氧元素的化合价不变14. （2分）科学家正在研究如下图所示的循环体系。从图中分析得出的下列结论正确的是（ ）该技术符合低碳经济的理念 该过程所用的催化剂一定是二氧化锰该体系有一种可循环利用的物质是氢气 该技术有助于缓解全球面临的能源危机二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物A . B . C . D . 15. （3分）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量之比为3：5，则该气体可能是（ ）A . 由CO或CO2单独组成的纯净物B . 由CO和CO2共同组成的混合物C . 由CO和O2共同组成的混合物D . 由CO2和O2共同组成的混合物二、 填空题 (共9题；共74分)16. （5分）现有六种物质：A磁铁矿石 B氧化钙 C氢氧化铝 D熟石灰 E酒精 F食盐（填序号） （1）_可用作厨房调味剂； （2）_可用于冶金； （3）_是实验室常用的燃料； （4）_可用治疗胃酸过多 （5）_可用作食品干燥剂 17. （5分）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图： 回答下列问题：（1）步骤和步骤均用到的操作是_。 （2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_（填离子符号）。 （3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH194291完全沉淀时的pH3267111步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_，固体C中所含成分的化学式为_。（4）步骤制得Mg(OH)2的化学方程式为_。 18. （3分）某制备氢气新工艺的主要流程如下：（1）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应类型中的_反应。 （2）“设备2”是太阳能电池电解器。氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是_。 （3）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是_。 19. （4分）矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4 ， 直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准 已知：铜离子是重金属离子，且步骤无蓝色沉淀生成（1）步骤和步骤都需进行的操作是_（2）步骤得到金属铜的反应的化学方程式为_（3）加入少量Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是_（4）步骤需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水不达标的主要原因是其中含有_20. （7分）如图物质间转化关系。A、E为黑色固体，且A在反应前后的化学性质和质量均不改变；B和C组成元素相同且均为无色液体；F为能导致“温室效应”的气体；A、B、C、F均为氧化物；D、E、H均为单质；D和H为无色气体。 请回答：（1）写出的化学式：B_、 F_；操作x是_。 （2）反应中A物质的作用是_； （3）反应的符号表达式为：_，该反应的基本类型是_； （4）G是汽水里的一种成份，向其中滴加紫色石蕊试液变_色； 21. （16分）2014年3月，习近平总书记来到开封市兰考县焦裕禄精神发祥地考察调研兰考的部分土地属于盐碱地，在春秋天地面会泛出白色物质，某化学兴趣小组从当地地里采集了样品，对其成分进行探究查阅资料：盐碱地泛出白色物质可能有氯化钠、氯化钙、氯化镁、碳酸钠和硫酸钠等物质氯化银，硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，如图1是氯元素的元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 （填标号） A . 该元素属于非金属元素B . 该原子核内质子数为17C . 该元素的原子形成离子后，离子结构示意图为图2D . 该元素的相对原子质量为35.45g（2）同学们将样品放入适量水中，搅拌后样品完全溶解，得到无色、澄清的溶液甲同学取少量溶液于试管中，先向试管中滴加适量的稀盐酸，发现有气泡产生；再向试管中滴加适量氢氧化钠溶液，观察无明显现象，请推测：该样品中一定含有什么物质_？一定不含有什么物质_？乙同学为了进一步探究该样品的成分，做了如图3实验：操作A的名称是_；由以上实验分析，该样品中还含有什么物质 _？（3）棉花适宜生长的pH为68的土壤中设计实验检验当地是否适合种植棉花，请简述实验操作步骤 （4）丙同学取10g盐碱地泛出的白色物质放入烧杯中，加入20.0g足量稀盐酸，充分反应后，称量得知烧杯内溶液总质量为27.8g，请计算：生成二氧化碳的质量该白色物质中碳酸钠的质量分数22. （19分）海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库。请根据下列图示回答问题： I.利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会_（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部份蒸发，蒸发的水分子组成_（填“不变”或“变”），因此该变化是_。 （3）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数_（填“不变”或“变”）。 （5）将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是_（计算结果精确到0.1）。 （6）II.下图是海水制镁的流程，请回答下列问题： 上述一系列转化过程中，属于中和反应的是_（用化学方程式表示），步骤中加入石灰乳的量应_，要得到氢氧化镁固体步骤中需进行的操作是_。海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：甲：直接往海水中加入石灰乳；乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳；丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。通过分析比较，你认为_的设想最经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。（7）III.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： 写出上述反应带标号的化学方程式：_，_。（8）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_变化（填“物理”或“化学”）。根据上图试着写出制取氨气的化学方程式_。 （9）操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。 （10） 溶液中会电离出自由移动的_和_（填离子符号），写出 的一种用途_。 23. （12分）.请结合下图回答问题。（1）写出图中有标号仪器的名称： _。 （2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为_（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是_，用此装置制取O2的化学方程式是_； （3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是_（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式_。 （4）.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。【查阅资料】CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。Cu(OH) 2在60开始分解生成两种氧化物，100分解完全。碱式氯化铜在300开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400分解完全。【猜想】蓝绿色固体可能是：Cu(OH)2；Cux(OH)yClz晶体；_。猜想的理由是：_（用化学方程式表示）。【验证】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100出现黑色固体。则猜想 _不符合题意。继续加热到400至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。【实验数据】 最终得到剩余固体24.00g；与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；浓硫酸装置中数据如表。加热前10040025000g25180g25360g【得出结论】猜想成立，且碱式氯化铜中XY：Z = _。【拓展延伸】为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_改进（选填序号）。a 实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c.实验应该在80的水浴中进行24. （3分）配制70g10%的氯化钠溶液，需用25%的氯化钠溶液_g；配制时应选用_mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取蒸馏水；除量筒外，还必须用到的玻璃仪器是_ 三、 简答题 (共1题；共2分)25. （2分）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题： 反应时间/min1020304050剩余固体质量/g520460420410408（1）完全反应时，生成氧气的质量为_g； （2）原混合物中氯酸钾的质量分数是_？(计算结果精确到01%) 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共15题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1