人教版高中化学必修 2 模块考试复习提纲主题 会考内容.doc

人教版高中化学必修 2 模块考试复习提纲主题 会考内容标准 知道元素、核素、同位素、质量数的涵义 知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系 能画出 118 号元素的原子结构示意图 认知 层次 a a b 能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等） b 认识元素周期律 了解元素周期表的结构 认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 b b b 以第三周期为例， 了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系b 物质结构 以 IA 和 VIIA 族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构 基础 b 的关系 认识化学键的涵义 知道离子键和共价键的形成 b a 了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化 b 合物 能用电子式表示常见物质的组成 以甲烷、乙烯等为例，了解有机化合物中碳原子之间的成键特征 举例说明有机化合物的同分异构现象 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 知道吸热反应和放热反应 以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用 化学反应与 认识化学反应的速率及其影响因素 能量 认识化学反应的限度，了解化学平衡的涵义，认识化学平衡的特征 认识化石燃料综合利用的意义 b b a a a b b b b 知道甲烷的分子结构；了解甲烷的主要化学性质（可燃性、取代反应） b 知道乙烯的分子结构及主要用途；了解乙烯的主要化学性质（可燃性、与 b 酸性高锰酸钾溶液反应、加成反应） 知道苯的分子结构、物理性质及主要用途；了解苯的主要化学性质（可燃 b 性、取代反应） 知道乙醇的分子结构及主要用途； 了解乙醇的主要化学性质 （与钠的反应、 b 化学与可持 氧化反应） 续发展 知道乙酸的分子结构及主要用途；了解乙酸的主要化学性质（酸性、酯化 b 反应） 知道糖类、油脂、蛋白质的元素组成，主要性质及其在日常生活中的应用a 知道有机高分子化合物结构的主要特点 a 以海水、 金属矿物等自然资源的综合利用为例， 知道化学方法 （海带提碘、 a 金属冶炼等方法）在实现物质间转化中的作用 必修模块 1 和必修模块 2 各部分知识的综合 d 1 第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表 1、编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。 （周期序数原子 的电子层数） 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成 一纵行。 主族序数原子最外层电子数 2、周期： 、周期：周期 类别 短周期 同一横行 周期序数 1 2 3 4 5 6 7不完全 起止元素 HHe LiNe NaAr KKr RbXe CsRn Fr112号（118） 周期序数=电子层数 包括元素种数 2 8 8 18 18 32 26（32） 核外电子层数 1 2 3 4 5 6 7 长周期 特例： 记住）第七周期 特例： 记住） （记住 （原子序数 个位数=最外层电子 数=所在族数 113 A 114 A 115 A 116 A 117 A 118 0 2 3、族： 、族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或： 主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行） 族名称 主族 副族 族 零族 表示符号 A B 个数 7个 7个 1个有3个纵行 1个 说明 由短周期元素和长周期元素共同构成 完全由长周 第族和全部副族 期元素构成 通称过渡金属元素 8、9、10三个纵行 稀有气体元素 非常不活泼 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素 Li 锂 Na 钠 K钾 Rb 铷 Cs 铯 Fr 钫 （Fr 是金属性最强的元素，位于周期表左下方） 碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 物理性质 逐渐增大 硬度逐渐升高 熔、沸点 反常） 逐渐降低 （反常） 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 密度 2、卤族元素 F 氟 Cl 氯 Br 溴 I 碘 At 砹 （F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方） 3 卤素：卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价， 逐渐增大 逐渐升高 颜色逐渐加深 逐渐减小 （正常） 正常） 气态液态固态 物理性质 密度 熔沸点 颜色状态 溶解性 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼 与氢气反应 氢化物稳定性 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 HFHClHBrHI 氢化物水溶液酸性 HFHClHBrHI（HF为弱酸，一弱三强） 氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱 3、碱金属和卤素的化学性质比较： 、碱金属和卤素的化学性质比较：金属性：LiNaKRbCs 熔沸点大致上逐渐降低 与酸或水反应：从难易 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs 非金属性：FClBrI 熔沸点逐渐升高 单质与氢气反应：从易难 氢化物稳定：HFHClHBrH 无氧酸酸性：HFHClHBrHI 还原性： 还原性：F Cl Br I 氧化性(得电子能力)：Li Na K Rb Cs 氧化性：F2Cl2Br2I2 注意： 注意：要会碱金属元素和卤族元素的原子结构 4 三、核素 1、电性关系： 原子 、电性关系： 核电荷数核内质子数核外电子数 阳离子 核内质子数核外电子数 阴离子 核内质子数核外电子数 2、元素、核素、同位素 、元素、核素、 元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为 同位素。(对于原子来说) H 的同位素。原子质量主要由质子和中子的质量决定。 原子质量主要由质子和中子的质量决定。 质量数 质量数(A)质子数(Z)+十中子数(N) 核素 同位素 把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素 “同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言， 而同位素则是指核素之间关系 同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同 在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占 的丰度(原子百分比)一般是不变的 如： 三种核素都是 特性 5 第二节 元素周期律一、原子核外电子的排布 质子（Z 个） 原子核 中子（N 个） 原子（ AX） 核外电子（Z 个） （1）质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N） （2）原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 各电子层最多容纳的电子数是 2n2； 最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个） ，次外 层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层 电子层符号 层序数（n） 离核远近 能量 各层最多容 纳的电子数 一 K 1 二 L 2 三 M 3 四 N 4 五 O 5 六 P 6 七 Q 7 212=2 222=8 由近到远 由低到高 2 23 =18 242=32 252=50 262=72 272=98 2、三种微粒的比较 、微粒 相对质量 电荷 电子 很小，可忽略不计 -1 质子 约为 1 +1 中子 约为 1 0 原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数 6 二、元素周期律元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、 金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变 化的规律。 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外 电子排布的周期性变化的必然结果。 1、同周期元素性质递变规律（以第三周期元素为例） 、同周期元素性质递变规律（以第三周期元素为例）第三周期元素 (1)电子排布 (2)原子半径 (3)主要化合价 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 电子层数相同，最外层电子数依次增加 原子半径依次减小 1 2 3 4 4 5 3 6 2 SiH4 PH3 H2S HCl 7 1 S 17 Cl 18 Ar SO3 Cl2O7 (4)金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加 (5)单质与水或酸置换难 冷水 热水与 与酸反 易 剧烈 酸快 应慢 (6)氢化物的化学式 (7)与 H2 化合的难易 (8)氢化物的稳定性 (9)最高价氧化物 的化学式 (10)化学式 最高价氧化 物对应水化 (11)酸碱性 物 (12)变化规律 Na2O MgO Al2O3 由难到易 稳定性增强 SiO2 P2O5 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 氧化物 酸 碱性减弱，酸性增强 强酸 很强 的酸 2、同主族元素性质的变化规律 、 同主族：从上到下，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱； 同周期：从左到右，元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强。 F 是非金属性最强的元素。 7 小结： 小结： A、 越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原 性越强越易和水（或酸）反应放 H2 越剧烈，最高价氧化物的水 化物的碱性越强。 B、 越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧 化性越强。越易和 H2 化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸 性越强。 3、判断元素金属性和非金属性强弱的方法： 、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：金属元素 核外层电子数 4 金属的金属性强弱判断： 金属的金属性强弱判断： 与水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 活泼金属置换较不活泼金属 易得 非金属性 非金属的非金属性强弱判断 金属性强弱判断： 非金属的非金属性强弱判断： 单质与氢气化合越易越活泼， 生成氢化物越稳定越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼 活泼非金属置换较不活泼非金属 FeCuSO4FeSO4Cu。原电池的负极金属比正极活泼 2NaBrCl22NaClBr2 8 4、比较粒子(包括原子、离子 半径的方法： 、比较粒子 包括原子 离子)半径的方法 包括原子、 半径的方法： 先比较电子层数，电子层数多的半径大。电子层数相同时，再比 较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。 的半径比 的半径小。Na 的电子层数比 Br 的少） （ 的半径比 的半径大。 的核电荷数比 Cl 的少) (Na 三、元素周期律的应用 1、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期） A的质子数为 时,A的最外层电子数为a 的质子数为z时 的最外层电子数为a 的质子数为 A Z（质子数） 2+a（原子序数） B Z+8 10+a 第二周期 C Z+7 9+a D Z+9 11+a 第三周期 2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系： 元素化合价与元素在周期表中位置的关系： 主族元素：最高正价= 族序数） 最高正化合价 +最低负价= 8（O、F 非金属性过强，无正价。 元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ； 原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 9 第三节 化学键一、离子键与共价键 用电子式表示离子键形成的物质的结构。 与表示共价键形成的物质的结构的不同点： （1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和 阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。 （2） （方括号） ：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起 来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 （3）原子最外层的电子数决定最多能形成多少对共价键。 二、化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。 10 离子键与共价键的比较键型 概念 离子键 共价键 阴阳离子结合成化合物的静电作 原子之间通过共用电子对所形成的 用叫离子键 相互作用叫做共价键 通过得失电子达到稳定结构 阴、阳离子 活泼金属与活泼非金属元素之间 通过形成共用电子对达到稳定结构 原子 非金属元素之间 成键方式 成键粒子 成键元素 （特殊：NH4Cl、NH4NO3 等铵盐 （特殊：AlCl3 是共价化合物） 只由非金属元素组成，但含有离 子键） 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 （一定有离子 键，可能有共价键） 共价化合物： 原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合 物。 （只有共价键） 极性共价键（简称极性键） ：由不同种原子形成，共用 电子对将偏向吸引电子能力强的一方， 吸引电子强的 一方显负电性，弱的一方显正电性。 AB 型，如，HCl。 （Cl 显负电性，H 显正电性） 共价键 非极性共价键（简称非极性键） ：由同种原子形成，共 用电子对不偏向任何一个原子， 成键的原子不显电性。 AA 型，如，ClCl。 He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键 11 第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能一、化学键与化学反应中的能量变化的关系 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 2、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而 形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学 反应中能量变化的主要原因。 3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决 定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 E 反应物总能量E 生成物总能量 （化学反应放出能量） E 反应物总能量E 生成物总能量 （化学反应吸收能量） 二、化学能与热能的关系化学反应中的能量变化， 通常主要表现为热量的变化吸热或者 放热。 E 反应物总能量E 生成物总能量，为放热反应。 E 反应物总能量E 生成物总能量，为吸热反应。 常见的放热反应： 所有的燃烧与缓慢氧化。 酸碱中和反应。 金属与酸反应制取氢气。 大多数化合反应 （特殊： CCO2 =2CO 是吸热反应） 。 12 常见的吸热反应：以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应 如：C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)。 铵盐和碱的反应如 Ba(OH)2 2ONH4ClBaCl22NH310H2O 8H 大多数分解反应，NH4NO3 溶于水（摇摇冰） 如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等。 第二节 化学能与电能一、化学能转化为电能 1、原电池 、原电池：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 原电池的工作原理是通过氧化还原反应 （有电子的转移） 把化学能转 变为电能。 构成原电池的条件： （1）电极为导体且活泼性不同，活泼的做负极失去电子； （2）两个电极接触（导线连接或直接接触） ； （3）两个电极插入电解质溶液构成闭合回路； （4）负极能与电解质溶液自发地发生氧化还原反应。 内电路：电解质溶液，离子转移 外电路：导线等，电子转移 负极（消耗极） ：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属ne金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。 13 正极：较不活泼的金属或可导电非金属（石墨）或氧化物作正极，正极 发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子ne单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。 正极处最易得电子的阳离子发生反应。 金属活动性顺序表中越不活泼 （ 的元素氧化性越强。 ） 铜锌原电池：负极 正极 Zn2eZn2+（氧化反应） 2H +2e H2（还原反应） + Zn+2H+Zn2+H2 电子流向 Zn Cu 电流流向 Cu Zn 小结： 电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 二、发展中的化学电源 1、干电池（一次电池） ：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。 如：CuZn 原电池、锌锰电池。 2、充电电池（二次电池） ：两极都参加反应的原电池，可充电循环使 用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。 3、燃料电池：电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生 14 反应， H2、 如 CH4 燃料电池， 其电解质溶液常为碱性试剂 （KOH 等） 。 第三节 化学反应的速率和限度一、化学反应的速率 1、概念：化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中 反应物不断减少， 生成物不断增多， 所以反应速率通常用单位时间内 反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。 表达式： =C/ v(B) =C/t 浓度的变化量等于物质的量的变化量与体积的比。 单位：mol/(Ls)或 mol/(Lmin) B 为溶液或气体，若 B 为固体或纯液体不计算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 重要规律：速率比方程式系数比=浓度的变化量之比 体积相同时， 速率比方程式系数比=浓度的变化量之比 =物质的量的变化量之比 2、决定化学反应速率的因素： 内因：参加反应的物质的结构和性质以及反应的历程。 3、影响化学反应速率的因素：外因 变化 速率影响 浓度 大 快 压强 高 快 温度 高 快 催化剂 加入 快 颗粒大小 越小表面积越大 快 其它因素：如光（射线） 、固体的表面积（颗粒大小） 、反应物的 15 状态（ 溶剂） 、原电池等也会改变化学反应速率。 二、化学反应的限度（化学平衡） 化学反应的限度（化学平衡） 1、概念：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆 向反应速率相等时， 反应物和生成物的浓度不再改变， 达到表面上 静止的一种“平衡状态” ，这就是这个反应所能达到的限度，即化 学平衡状态。 2、特点： 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件 下化学反应所能达到或完成的最大程度。 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。 （化学 平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂 只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。 ） 3、可逆反应 （1）定义：在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应 叫做可逆反应。 由反应物 由生成物 （2）特点： 在任何可逆反应中，正方应进行的同时逆反应也在进行。 可逆反应不能进行到底， 即是说可逆反应无论进行到何种程度， 任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为 0。 生成物进行的反应 反应物进行的反应 （正反应） （逆反应） 16 3、化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 、化学平衡状态的特征： 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于 0。 即 v 正v 逆0。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量 保持一定。 变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的 平衡。 4、判断化学平衡状态的标志（应变的量保持不变） 、判断化学平衡状态的标志（应变的量保持不变） ： VA（正方向）VA（逆方向） 或 n A（消耗）n A（生成） （不同方向同一物质比较） 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的） 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反 应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应 xAyB zC，xyz ） 三、化学反应条件的控制促进有利的化学反应（提高反应物的转化率即原料的利用率， 加快反 应速率等） ，抑制有害的化学反应（减缓反应速率，减少甚至消除有 害物质的产生，控制副反应的发生等） ，这就涉及到反应条件的控制。 17 例如提高煤的燃烧效率。 小结： 18 第三章 有机化合物最简单的有机化合物 第一节 最简单的有机化合物甲烷一、甲烷的性质 1、有机物的定义：绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有 机物。像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组 成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 2、有机物的性质：有机化合物通常难溶于水，易溶于各种有机溶剂 （相似相溶原理） ，熔点低，不导电，反应速度慢，反应复杂（产 物不单一，必须用箭头连接反应物和生成物） ，种类多。 3、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称 为烃。 4、甲烷： 甲烷（瓦斯）是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。 甲烷分子具有正四面体结构。 结构式是将电子式的共用电子对以共价键形式写成的。 结构简式是去掉结构式中的化学键符号写成的。 （甲烷：CH4） 19 1、电子式 2、 结构式 3、分子结构示意图 4、分子模型 氧化反应（燃烧） 明亮的淡蓝色火焰点燃 (g) CH4(g)2O(g) CO2(g)+2H2O(l) （淡蓝色火焰，无黑烟） 取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种，其中 HCl 最多） 甲烷的取代反应的实验现象：黄绿色逐渐消失，试管内壁出现油状液滴，水槽 的水面生高 光 CH4Cl2(g) CH3Cl（一氯甲烷，气体）+HCl 光 CH3Cl +Cl2 CH2Cl2（二氯甲烷，油状液体）+HCl 烷烃： 烷烃： 甲烷光 CH2Cl2+Cl2 光 CHCl3（三氯甲烷，氯仿，油状液体）+HCl CCl4（四氯甲烷，四氯化碳，油状液体）+HCl 氯甲烷，四氯化碳，油状液体） CHCl3+Cl2 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， （CH4+Br2 可反应） 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 二、烷烃 1、烷烃中只含碳碳单键（CC） ，是饱和烃。 （烯烃和炔烃分别 含有碳碳双键和碳碳三键，是不饱和烃，碳碳双键（C=C）即两个碳 原子之间有两对共用电子对。 ） 2、烷烃的通式：CnH2n+2 ，1-4 个碳内(即 n4 时)的烃为气体，都 难溶于水，比水轻。5-16 个碳内的烃为液体。17 个及 17 个碳以 上的烃为固体。 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 20 碳原子数在十以上的，用汉字数字表示，如：十一烷 3、烷烃的燃烧的化学方程式通式： 点燃 CnH2n+2+（3n+1）/2 O2 nCO2+（n+1）H2O 4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团 的物质互称为同系物。 同系物的性质：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构（故 可根据物理性质判断是否为同一物质） 的现象称为同分异构现象。 5、同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 （丁烷有 2 种：正丁烷和异丁烷；戊烷有 3 种：正戊烷、异戊烷和 新戊烷；己烷有 5 种，庚烷有 9 种，癸烷有 75 种） 21 6、同素异形体：同种元素形成不同的单质。 （金刚石和石墨） 7、同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子。 都是 H 的同位素。 8、有机化合物的命名：烷烃的命名（习惯命名法：正、异、新某烷， 适用于简单烷烃的命名；系统命名法） 首先选取最长碳链（碳原子数最多）作主链。主链碳原子数在十以 下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来命名， 十以上的用汉字的数字来表示，如十七烷。 从靠侧链最近端编号，如两端号码相同时，则依次比较下一取代 基位次，最先遇到最小位次定为最低系统（不管取代基性质如何） 要使阿拉伯数字的代数和最小。先写简单基团。 烷烃基是烷烃去掉一个氢原子形成的基团，如甲基（CH3） 、乙 基 （CH2CH3 或C2H5， 注意写成后者在命名时要改为前者以判 断最长碳链） 。 例如： 2，3，5-三甲基己烷 2-甲基-3-乙基戊烷 22 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 1、乙烯的获取和作用：从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产 乙烯的主要途径；从石油或煤焦油中还可以获得苯等其他基本化 工原料。乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。乙烯 是石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂 （熟果实会产生乙烯） 。 2、官能团的概念：体现有机化合物性质的基团叫做官能团。 烯烃的官能团是碳碳双键（ C=C ） 只含有一个碳碳双键的烯烃叫做单烯烃。乙烯是最简单的烯烃， 是六原子共平面分子。 3、分解石蜡油（虽然所有组分均为 17 个碳原子以上的烷烃，但混合 物无固定熔沸点，故为液态）的实验如下。 23 乙烯的分子式：C2H4 氧化反应（）燃烧点燃 C2H4+3O2 2CO2+2H2O （火焰明亮且伴有黑烟） 烯烃： 烯烃： （）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。利用这个实验可以 鉴别甲烷和乙烯。 乙烯 加成反应 加成反应 先断后接， 先断后接，变内接为外 CH2CH2Br2 CH2BrCH2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2CH2H2 CH3CH3 CH2CH2HCl CH3CH2Cl （氯乙烷） CH2CH2H2O CH3CH2OH （制乙醇）高分子化合物，难降解， 加聚反应 高分子化合物，难降解，白色污染 nCH2=CH2 CH2 - CH2 n（聚乙烯，高分子化合物，难降解，白色污染） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该 反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。 4、加成反应： 、加成反应： （双键或三键） 两端的碳原子与其他的原子 有机物分子中的不饱和键 双键或三键） 或原子团直接结合生成心的化合物的反应叫加成反应。 或原子团直接结合生成心的化合物的反应叫加成反应。 5、烃的燃烧的化学方程式通式： 点燃 CxHy +（x+y/4）O2 x CO + y/2 H2O 24 二、苯 1、苯的性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水， 良好的有机溶剂。 2、苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种 独特的键。 苯的分子式：C6H6 苯的结构式： 或 苯的官能团：一种介于单键和双键之间的独特的键，环状 苯的空间结构：平面正六边形 点燃 氧化反应（燃烧） 氧化反应（燃烧）点燃 2C6H615O2 取代反应 12CO26H2O（火焰明亮，有浓烟） 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 苯 Br2 （溴苯）HBr 25 HNO3 苯 加成反应 （硝基苯） H2O 3H2 （环己烷） 苯不能使酸性 KMnO4 溶液、 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 第三节 生活中两种常见的有机物一、乙醇 1、乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水 沸点低于水，易挥发。 2、乙醇的用途：乙醇是良好的有机溶剂，能溶解多种有机物和无机 物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基OH。用作燃料、饮料、 化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为 75，需稀释。 与 Na 的反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa（乙醇钠）+H2 ： 乙 醇 乙醇与 Na 的反应（与水比较） 俗名酒精 相同点：都生成氢气，反应都放热 不同点：比钠与水的反应要缓慢 结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活 泼，但没有水分子中的氢原子活泼。 26 氧化反应（）燃烧 点燃 CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （）在铜或银催化条件下：可以被 O2 氧化成乙醛（CH3CHO） 乙 醇 俗名酒精 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 在一定条件下，乙醇可以与氧化剂发生反应。乙醇还可以 与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应， 被直接氧化成乙酸。 消去反应 CH3CH2OH CH2CH2+H2O 二、乙酸 1、 乙酸的化学式：CH3COOH 官能团：羧基COOH 2、乙酸的性质： 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙 醇，无水乙酸（纯乙酸）又称冰乙酸或冰醋酸。乙酸是饱和一元 羧酸，其酸性很弱。乙酸是有机化工原料，可制得醋酸纤维、合 成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分。 3、酯化反应：醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。 原理：酸脱羟基醇脱氢。 酯化反应的产物是酯，一般由有机酸与醇脱水而成，可用于配制 27 各种日用和食用香料。 是可逆反应，不加浓硫酸反应也可以进行，但是比较缓慢。浓硫酸在 这里做催化剂。 具有酸的通性：CH3COOH = CH3COOH 能使紫色石蕊试液变红； 与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如 CaCO3、Na2CO3 酸性比较：CH3COOH H2CO3 乙 酸 2CH3COOHCaCO3 2(CH3COO)2CaCO2H2O（强制弱） 酯化反应 液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并可以闻到 香味。 CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5（乙酸乙脂）H2O 酸脱羟基醇脱氢 28 第四节 基本营养物质一、糖类、油脂、蛋白质的性质 二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的作用 食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机 盐和水（六大营养素，此外还有膳食纤维） 。人们习惯称糖类、 油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。 种 类单糖 糖类 双糖 元素组成 CHO 代表物 葡萄糖（多羟基 醛） 果糖（多羟基酮） 蔗糖（无醛基） 麦芽糖（有醛基） 代表物分子 C6H12O6 性 质 葡萄糖和果糖互为同分异构体 单糖不能发生水解反应 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 能发生水解反应，蔗糖水解生成 一分子葡萄糖和一分子果糖， 麦芽糖水解生成两分子葡萄糖 CHO C12H22O11 多糖 CHO 淀粉（无醛基） 纤维素（无醛基） (C6H10O5)n 淀粉遇碘变蓝 淀粉、纤维素由于 n 值不同，所 以分子式不同，不能互称同分异 构体 能发生水解反应，水解最终产物 为葡萄糖 油 油脂 脂 蛋白质 植物油（液态） 不饱和高级脂 含有 CC 键，能发生加成反应， 肪酸甘油酯， 能发生水解反应 C17H33-较多 C H O 动物脂肪（固态）饱 和 高 级 脂 肪 CC 键， 酸 甘 油 酯 ， C17H35 、 C15H31 能发生水解反应 较多 CHO 酶、肌肉、 氨基酸连接成 能发生水解反应 NSP等 毛发等 的高分子 CHO 三、油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养 物质。油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油） ， 油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应。 29 物质 主 要 化 学 性 质 葡萄糖结构简式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基） 醛基：使新制的 Cu(OH)2 产生砖红色沉淀测定糖尿病患者病情 与银氨溶液反应产生银镜工业制镜和玻璃瓶瓶胆 羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯 水解反应：生成葡萄糖和果糖 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝 蔗糖 淀粉 纤维素 油脂 蛋白质 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油 水解反应：最终产物为氨基酸 颜色反应：蛋白质遇浓 HNO3 变黄（鉴别部分蛋白质） 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质） 四、蛋白质： 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合 物，水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有 8 种，非 必需的氨基酸有 12 种。误服重金属盐：服用含丰富蛋白 质的新鲜牛奶或豆浆。主要用途：组成细胞的基础物质、 人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质。 五、蛋白质的性质： 提纯的方法：盐析 蛋白质变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸（HNO3）显黄色 灼烧：呈烧焦的羽毛味 30 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发 1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态 的形式存在于自然界。 2、金属冶炼的涵义： 简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实 质是把金属元素从化合态还原为游离态，即 +n M （化合态） 3、金属冶炼的一般步骤： (1) 矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。 (2) 冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把 金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗） 。 (3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 (1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。 0 M（游离态） 。 31 (2)热还原法：适用于较活泼金属。 （被还原，本身做氧化剂，得电子） Fe2O33CO WO33H2 ZnOC 2Fe3CO2 W3H2O ZnCO 常用的还原剂：焦炭、CO、H2 等。一些活泼的金属也可作还原 剂，如 Al， Fe2O32Al Cr2O32Al 2FeAl2O3（铝热反应） 2CrAl2O3（铝热反应） (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。 2HgO 2Ag2O 2HgO2 4AgO2 32 5、 金属的回收 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。 (2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。 (3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电 影业、照相业、科研单位和医院 X 光室回收的 定影液中，可以提取金属银。金属的活动性顺序 K、Ca、Na、 Zn、Fe、Sn、 Hg、Ag Mg、Al Pb、(H)、Cu 弱 强 热还原法 热分解法 富集法 物理方法或 化学方法 H2、CO、C、 加热 Al 等加热 Pt、Au 金属原子失电子能力 强 金属离子得电子能力 弱 主要冶炼方法 还原剂或 特殊措施 电解法 强大电流 提供电子 二、海水资源的开发利用 1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有 80 多种元素，其中 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、 B、Br、Sr 11 种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提 取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾