从实验中学化学提纲.doc

高一化学期末复习资料第一章从实验学化学【内容结构】化学实验基本方法化学计量在实验中的应用实验安全知识混合物的分离和提纯 离子的检验溶液的配制气体摩尔体积物质的量摩尔质量物质的量浓度过滤蒸发蒸馏萃取粗盐的提纯粗盐的精制【知识要点】一、化学实验基本方法1.化学实验（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）；进行易燃易爆气体的实验时应，尾气应燃烧掉或作适当处理；若火灾现场有大量活泼金属（Na、K等）存放时，不能用水灭，必须。（2）除去粗盐中不溶性杂质的操作依次为：溶解、。粗盐的精制中，要除去可溶性的硫酸盐、氯化镁、氯化钙，应加入的试剂为、，试剂加入的顺序为，写出相关的离子方程式： 。浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 2.混合物的分离和提纯物理方法方法依据过程实例仪器及注意事项过滤溶解性不同从液体中分离出固体物质食盐中的泥沙铁架台、烧杯、漏斗、滤纸 、蒸发挥发性不同从溶液中分离出从NaCl溶液中分离出NaCl铁架台、酒精灯、玻璃棒、结晶溶解度随变化不同把两种从溶液中分离开NaCl和KNO3的分离铁架台、烧杯、漏斗、滤纸 、玻璃棒蒸馏不同从溶液中分离和难挥发性从海水制取纯水铁架台、酒精灯、圆底烧瓶（带支管的烧瓶）、沸石、连接管、尾管、锥形瓶、温度计；温度计的水银球的位置冷凝水的流向： 分馏沸点不同把两种或多种液体分开石油分离为汽油、煤油、柴油等分液两液体把两种不互溶液体分开 四氯化碳和水铁架台、烧杯下层液体从 流出；上层液体从 倒出。萃取在不同溶剂中不同把从溶液中提取到另一种溶剂中 用四氯化碳提取碘水中的碘分液漏斗升华物质具升华性分离两种固体，其中一种可以升华分离碘和砂子渗析微粒直径不同用半透膜把胶体与溶液分离分离淀粉和NaCl溶液化学方法原则不增：在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。不减：不能减少被提纯物质的量。易分：分离操作简便易行。复原：若必须先将待提纯物质转化成别的物质，则最后应能复原。方法杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物。这是提纯物质的最佳方案。杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀。化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如分离KCl和KI混合溶液，通入Cl2，然后用CCl4将碘萃取出来。3、离子的检验1步骤：观察其颜色、状态、气味等；加水溶解，观察溶液颜色、有无沉淀或气体生成；加入化学试剂检验。2方法SO42-：先加盐酸酸化(排除CO32-、SO32-、Ag+干扰)，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。CO32-：先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体。Cl-：加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液(排除CO32-干扰)，产生白色沉淀。二、化学计量在实验中的应用1、基本概念物质的量，符号，是一个物理量，表示；物质的量的单位为，把叫阿伏伽德罗常数，符号，通常用mol-1表示。单位物质的量的物质所具有的质量叫做，摩尔质量的符号为，常用的单位为。所占有的体积叫气体摩尔体积，符号，常用单位。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。标况下气体摩尔体积为。标准状况为 ； Pa。物质的量浓度表示单位体积溶液里所含，符号，常用单位为；一定物质的量浓度的溶液的配置的步骤计算称量静置转移定容，所需的仪器托盘天平、烧杯、。2、以物质的量为中心的计算物质所含有的粒子数(N)气体的体积V(L，标准状况)物质的质量m(g)溶质的物质的量浓度c(mol/L)NANA摩尔质量(M)摩尔质量(M)22.4L/mol22.4L/molV(L)V(L)物质的量n(mol)几个常用公式：1ncV2c3.c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)4阿伏加德定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。T、P、V、n“三同”决定“一同”同温同压下，气体的体积之比等于