人教版高一化学第二章化学物质及其变化复习提纲.doc

第一节 物质的分类 一.分散系及其分类分散系：（1）定义： 一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。（2）组成： 分散成微粒的物质分散质微粒分布在其中的物质分散剂胶体（1）胶体的本质特征: 分散质微粒的直径在1100nm之间的分散系。分析：属于分散系，一定是混合物。 胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，同种物质作分散质时，在不同的分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，若分散在酒精中可形成胶体。解释丁达尔现象的原因：胶粒对光线的散射作用。（1）净化胶体的方法渗析 将带有小分子杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。（2）使胶体聚沉的常见条件： 加入电解质如：强酸、可溶性强碱、可溶性盐； 加入带有异种电荷的电解质； 加热。 第二节 离子反应一、电离酸、碱、盐等在水溶液中或熔融状态时，产生能够自由移动的离子的过程称为电离。二、电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。（酸碱盐都是电解质。）非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。2水溶液中的常见的电解质（1）强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。（2）弱电解质：在水溶液中部分电离为离子的电解质。混合物如盐酸（HCl与H2O的混合物）等，不属于电解质。纯净物单质如铜或硫等金属或非金属单质，不属于电解质。化合物非电解质一般大多数为不含金属阳离子的有机物，如乙醇、苯。电解质强强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4强碱：Ba(OH)2、NaOH、KOH、Ca(OH)2等大多数盐： NaCl、K2SO4、CaCO3、BaSO4等弱弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2S等弱碱：Cu(OH)2等水、极少数盐：Pb(Ac)2等注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。 例如，BaSO4难溶是强电解质，乙酸易溶是弱电解质。三、电离方程式（在水溶液中进行的反应）1酸、碱、盐的定义 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 盐：电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。2酸、碱、盐的电离方程式（1）强电解质：在水溶液中全部电离为离子。 注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。注意：当弱电解质在离子反应方程式中出现时，不要拆开写，应写为分子式。（2）弱电解质：在水溶液中部分电离为离子 弱酸：HClO H+ + ClO- CH3COOH H+ + CH3COO-H2CO3 H+ + HCO3- H2S H+ + HS 四、离子反应1离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。2离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。离子反应方程式的书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤。（1）写出正确的化学方程式（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。（3）去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。3发生离子反应的条件：生成气体或沉淀或若电解质（水等）。五、关于溶液中离子共存问题在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。2+2+2+222第三节 氧化还原一、基本概念：1定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。2判断依据：化合价有否变化。3本质：有电子转移（得失或偏移） 氧化剂：得到电子的反应物还原剂：失去电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原性：物质失电子的性质被还原：得到电子被还原被氧化：失去电子被氧化还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应还原产物：还原反应生成的产物氧化产物：氧化反应生成的产物4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）置换反应都是氧化还原反应。（2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。（4）复分解反应都不是氧化还原反应。二、相关规律：1守恒规律：（1）电子守恒（2）电荷守恒（3）质量守恒2强弱原理：（1）氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性；还原剂的还原性 还原产物的还原性；（2）根据金属活动顺序：活泼性，失电子能力，金属单质的还原性金属阳离子的得电子能力，阳离子的氧化性（3）根据元素的价态。 同种元素价态越高，一般，氧化性越强（如Fe3+Fe2+）。但例外的，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4 。同种元素价态越低，还原性越强（如S2-SSO2）。最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态兼具氧化性和还原性。（4）反应条件、反应剧烈程度：和同一反应物发生氧化还原时条件越容易、程度越剧烈，则得或失电子能力越强，氧化性或还原性相对越强。（5）浓度、温度、酸碱性等：例如：浓HNO3的氧化性 稀HNO3，加热时浓H2SO4 的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。（6）注意：比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，即得失电子的难易，而绝不能以得失电子的数目多少判断。三、应用：1氧化还原反应方程式的配平一般用“化合价升降法”或“电子得失法”配平。配平原则是“化合价升降总数相等”或“得失电子总数相等”。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：（1）标变化：标出氧化剂、还原