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第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1.吸热反应?典型反应有哪些?2.放热反应?典型反应有哪些?跟踪练习:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B ) A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2 b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 19.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是( )ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl20. 下列制氢气的反应速率最快的是A.纯锌和1mol/L 硫酸; B纯锌和18 mol/L 硫酸C.粗锌和 1mol/L 硫 D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液第三节 化学反应速率与限度1. 化学反应速率1.计算(重点)2. 影响化学反应速率的因素(重点)3化学反应的限度a.一定条件下, 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。b.化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。跟踪练习:例1. 某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为( )A. 0.04 B. 0.04mol/(Ls) C. 0.8mol/(Ls) D. 0.04mol/L例2.在密闭容器中充入SO2和18O2,在一定条件下开始反应,在达到平衡时,18O存在于( D ) A. 只存在于氧气中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在例3. 下列各项中,可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是( BDE ) A. 单位时间内,生成n mol H2的同时生成n mol HI B. 一个HH键断裂的同时,有2个HI键断裂 C. 温度和体积一定时,容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 E. 温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化F. 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化例4. 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为:(1)(A)=0.3mol/Ls (2)(B)=0.6mol/Ls (3)(C)=0.4mol/Ls (4)(D)=0.45mol/L
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