2014湖南中考化学第8单元汇编.doc

娄底13现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是AYZXBXYZ CXZYDYXZ常德8铁钉在下列哪种情况下最容易生锈A. 干燥的空气中 B. 潮湿的空气中 C. 浸入植物油中 D. 干燥致密的土壤中10现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是AX Y Cu B. Cu X YC. Y X Cu D. X Cu Y永州17（2分）（2014永州）锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4ZnSO4+M，下列说法正确的是（）A金属M的活动性比Zn强B金属M一定是CuC该反应属于置换反应D反应后溶液的质量一定减少考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来得出金属活动性的强弱解答：解：A、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性ZnM，故错误；B、由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性ZnM，M可能是Cu、Fe等，故错误；C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应，故正确；D、反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是M元素的质量，要看反应后溶液的质量变化，要比较Zn与Cu的相对分子质量，故错误；故选：C点评：金属与盐发生的反应为置换反应，反应遵循活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律20（2分）（2014永州）某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（）AA1BZnCFeDCu考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算专题：金属与金属材料分析：假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多解答：解：设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则：Mg+H2SO4MgSO4+H224 22.4g X根据：解得X=0.2g，因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝故选A点评：解答本题关键是要知道假设该金属全部是镁，计算出产生氢气的质量，再与实际产生氢气比较，再进一步分析即可张家界10（3分）（2014张家界）将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为（）A乙甲丙B丙乙甲C乙丙甲D甲乙丙考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：根据金属活动性顺序表的应用分析在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答：解：由金属活动性顺序表的应用及题意可知，甲、乙、丙三种金属中，只有丙能和稀硫酸反应，说明丙在氢前，甲、乙在氢后；将乙放入甲的盐溶液中，乙表面有甲析出，说明乙在甲的前面所以，三种金属的活动性强弱顺序是：丙乙甲故选项为：B点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行分析得出结论怀化14X、Y、Z三种金属，能发生如下反应：Y + X (NO3)2 X + Y (NO3) 2 ，X + Z (NO3) 2 Z + X (NO3) 2 。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DZ、X、Y28、冬天在医院输液时，经常会用到一种加热器。小明通过上网查阅资料得知该加热器里面的物质主要由碳粉、少量食盐和一种金属粉末（该金属是年产量最高，使用量最多的金属）组成。加热器的工作原理是该金属“迅速”生锈的过程。小明打开使用过废弃的加热器，发现剩余物质主要是黑色粉末，另还有一些红色粉末。取适量该剩余物质于一试管中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，滤纸上的残渣为黑色粉末，滤液为黄色溶液。根据以上信息，回答下列问题：（1）该加热器中原金属粉末为 ，加热器的工作原理是该金属粉末与空气中的 和 发生化学反应释放热量。（2） 加热器使用后生成的红色粉末是 。请写出该红色粉末与稀硫酸作用的化学反应方程式 。（3）在实际的生产生活中我们通常采用 （任写一种）的方法防止金属制品生锈。30通过学习金属活动性及稀硫酸的性质后，我们知道铜与稀硫酸不能发生反应。某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究： 实验：在一支试管中加入一小片铜片，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，无明显现象；实验：对实验的试管进行加热，一段时间后有刺激性气味气体产生，待试管冷却后将其中的物质小心地倒入盛有少量水的烧杯中，得到蓝色溶液。【查阅资料】（1）反应生成的刺激性气味气体为二氧化硫 。（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸 ( 填“能”或“不能” ) 发生反应。（2）实验最后得到蓝色溶液，说明反应生成了 ，已知该反应还生成了二氧化硫和水，请写铜与浓硫酸反应的化学方程式 。（3）浓硫酸与铜在加热的情况下可以发生反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与 有关（填序号）。A、溶液的浓度 B、溶液的质量 （4）为了防止污染空气，兴趣小组可用 吸收生成的二氧化硫气体。邵阳24（2分）（2014邵阳）有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（）A丙乙甲B甲丙乙C甲乙丙D乙甲丙考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序解答：解：有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲乙、丙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，说明乙的金属活动性比银强，即乙Ag；而丙没有变化，说明丙的金属活动性比银弱，即Ag丙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲乙丙故选：C点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键29（6分）（2014邵阳）看图回答下列问题：（1）上述金属制品，利用其导热性的是B（填序号），A图中用到的合成材料是塑料（2）钢铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化（4）铁制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法在水龙头表面涂刷油漆考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响专题：金属与金属材料分析：（1）根据金属的物理性质和合成材料的概念分析；（2）根据CO的还原性，完成CO高温还原氧化铁反应的化学方程式；（3）根据铝的化学性质进行分析；（4）根据铁锈蚀所需条件，分析采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀的原理解答：解：（1）铝制水壶利用金属的导热性；塑料属于合成材料；（2）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化；（4）采取在水龙头表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，都可使铁与空气中水和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的；故答案为：（1）B；塑料；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）致密的氧化物薄膜；（4）在水龙头表面涂刷油漆点评：本题主要考查金属的物理性质及化学性质以及金属的防锈措施，难度较大株洲13中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是A金属材料中一定不