专题二 水与常见的溶液 五年中考荟萃.doc

专题二 水与常见的溶液A组2014年全国中考题组一、选择题1(2014天津，5，2分)把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能得到溶液的是()A蔗糖 B氯化钠 C酒精 D花生油解析花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物。花生油加入水中形成的是乳浊液。答案D2(2014广西南宁，8，2分)下列做法中，不利于节约用水的是()A用淘米水浇花B用洗过衣服的水冲厕所C将隔夜的白开水直接倒掉D洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头解析隔夜的白开水直接倒掉不利于节约用水。答案C3(2014重庆A卷，10，2分)下列有关溶液的说法错误的是()A溶液一定是无色透明的B溶液由溶质和溶剂组成C溶质可以是固体、液体或气体D稀溶液也可能是饱和溶液解析溶液可以有颜色并不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色，A错误。答案A4(2014山东潍坊，8，2分)下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是()A浓硫酸 B硝酸铵 C氧化钙 D氢氧化钠解析浓硫酸和氢氧化钠溶解时都放热，氧化钙和水反应放热，只有硝酸铵溶解时吸热，会使溶液温度降低。答案B5(2014广东广州，15，2分)某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是()Am(溶质)m(溶剂)20120B溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大D降温后，有固体析出解析根据已知条件，判断此温度下饱和溶液中溶质、溶剂的质量关系是：m(溶质)：m(溶剂)20100，A错误；溶质的质量分数100%100%20%，B错误；升温后，KNO3的溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量没变，故溶质的质量分数不变，C错误；据KNO3溶解度随温度的降低而减小，某温度时，将20 g KNO3溶解在100 g水中恰好饱和，降温后，溶解度减小，故有固体析出，D正确。答案D6(2014福建福州，10，3分)实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是()A用托盘天平称取5.0 g蔗糖B用量程为10 mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签解析要配制50.0 g 溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，需溶质的质量溶液的质量溶液中溶质的质量分数50.0 g10%5.0 g，A正确；需水的质量溶液的质量溶质的质量50.0 g5.0 g45.0 g，需要用50 mL的量筒量取水，B错误；在溶解过程中，需要将蔗糖和水放入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，C正确；将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，注明溶液名称和溶质的质量分数，D正确。答案B7(2014海南，12，3分)20 时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示。下列说法正确的是() 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 5 2 0A.所得溶液一定都是饱和溶液B丙溶液一定是不饱和溶液C丙溶液的溶质的质量分数最大D20 ，时，甲的溶解度最大解析由丙物质未溶解固体的质量为0，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，A、B错误；溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分数最大，C正确；20 时，溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲，所以20 时三种物质溶解度的关系为：丙乙甲，D错误。答案C8(2014江西，9，2分)右图是X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线。将t2 时三种物质的饱和溶液降温至t1 ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ()AX YZBYZXCZYX DXYZ解析t2 时X、Y、Z三种物质溶解度由大到小是XYZ，其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为XYZ，温度降温到t1 时，X，Y仍为饱和溶液，且Y的溶解度大于X的溶解度，Z为不饱和溶液，无晶体析出，降温后溶质的质量分数不变，但大于t1 时X的溶质的质量分数，故三种溶液的溶质质量分数大小关系YZX。答案B二、填空题9(2014甘肃兰州，33，4分)在实验室里配制100 g 10%的NaCl溶液，操作如下图，请回答下列问题：(1)认真观察，指出图中错误的操作步骤_(填序号)；(2)配制该溶液需要NaCl固体_ g，需要水_ mL(水1 g/ mL)，需要用_ mL的量筒(填“50 mL”、“100 mL”或“200 mL”)量取。解析(1)称量时左盘放物体右盘放砝码，氯化钠不能直接放到托盘上；(2)氯化钠质量为：100 g10%10 g，需水的质量为：100 g10 g90 g，水的体积：90 mL；需要用量程最接近的100 mL的量筒量取水的体积。答案(1)(2)109010010(2014陕西，18，4分)下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。温度/ 0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2(1)图1中，甲可表示_的溶解度曲线。(2)60 时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是_。图1(3)20 时，按图2操作：B中的溶液是_(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液中溶质和溶剂质量比为_。图2解析(1)由氯化铵和硝酸钾的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度变化更大，所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲；(2)据饱和溶液中溶质的 质量分数100%可知溶解度大则溶质的质量分数大，60 时氯化铵的溶解度比硝酸钾的溶解度小，所以两种物质的饱和溶液中NH4Cl的溶质质量分数较小；(3)20 时氯化铵的溶解度是37.2g，即100 g水中最多溶解37.2g的氯化铵，所以50 g水中最多溶解18.6 g的溶质，图2中B溶液是50 g水中加入了20 g的溶质，所以不能完全溶解，得到的是氯化铵的饱和溶液；40 时氯化铵的溶解度变为45.8 g，则50 g水中最多溶解溶质的质量大于20 g，所以加入的溶质能完全溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是20 g50 g25。答案(1)KNO3或硝酸钾(2)NH4Cl或氯化铵(3)饱和25B组20132010年全国中考题组一、选择题1(2013重庆，4，2分)下列物质中，不属于溶液的是()A食盐水 B矿泉水C蒸馏水 D冰汽水解析溶液是均一、稳定的混合物。蒸馏水是纯净物，不属于溶液。答案C2(2013北京，9，1分)配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钾溶液，不需要的仪器是()A蒸发皿 B玻璃棒 C烧杯 D量筒解析配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液，需量取水的体积，所以需用到量筒，要溶解氯化钾固体或稀释氯化钾溶液，所以必需用到烧杯，为加快溶解，需用玻璃棒搅拌，但不需用蒸发皿。答案A3(2013甘肃兰州，14，2分)兰州城市形象标志(如图)运用蓝、黄、绿三色分别代表了蓝天、黄河、绿地。黄河与兰州因缘际会，既是地理的交汇也是文明的碰撞。下列对黄河的认识，正确的是()A可以用大量明矾鉴定黄河水是硬水还是软水B大量使用农药、化肥，不会造成黄河水污染C黄河穿城而过，因而兰州人不需要节约用水D在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏解析使用肥皂水可区分硬水和软水，倒入肥皂水，泡沫少者为硬水，泡沫较多者为软水，而加入明矾无法区分，A错误；大量使用农药和化肥，是造成水体污染的主要原因，B错误；黄河水虽然穿越兰州，但我国淡水资源缺乏，人们应该节约用水，C错误；过滤、沉淀等方法不能把溶于水的物质除去；蒸馏可以把溶于水和不溶于水的物质除去，得到几乎纯净的水，净化水的程度最高，D正确。答案D4(2013广东佛山，5，2分)净化水的以下操作，其中净化程度最高的是 ()解析通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高。答案C5(2012湖北仙桃，3，2分)认识水，爱护水资源是我们的职责！下列有关水的说法不正确的是()A自然界的水都不是纯水B硬水与肥皂作用不易起泡沫C冰块与水混合形成混合物D利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水解析冰是固态的水，所以冰水混合是化合物。答案C6(2012营口，11，2分)如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触，可以使U型管内的水面左高右低的液、固组合是()A双氧水和二氧化锰B水和硝酸铵C水和氢氧化钠D水和生石灰解析硝酸铵溶于水吸热，温度降低，使试管内的压强小于外界大气压，所以会出现U型管内的水面左高右低。答案B7(2013湖北黄冈，15，1分)如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图。现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)。下列说法正确的是()A三种物质溶解度大小依次为：乙丙甲B将温度由t2降到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙丙甲C将温度由t2降到t1时，析出甲的质量比乙多D若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯解析不确定温度，无法比较三种物质的溶解度大小，A错；甲、乙 的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低；所以将温度由t2降到t1，甲、乙析出晶体依然是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等；根据饱和溶液中溶质质量分数的计算式100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，观察图示可知：t1时乙的溶解度大于甲且大于t2时丙的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙甲丙，B错误；将温度由t2降到t1时，若甲和乙饱和溶液的质量相等，则析出甲的质量比乙多，但二者质量不定，故无法判断，C错误；甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，D正确。答案D8(2012山东潍坊，20，2分)如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20 时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是()A保持温度不变，若在中加入4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液B中溶质的质量分数相等C均为不饱和溶液D可析出53.9 gKNO3晶体解析在20 时进行如下实验：在20 时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20g硝酸钾全部溶解，溶液不饱和；加入30g硝酸钾后只能溶解11.6g，溶液饱和；加热到50 时，50g硝酸钾全部溶解；再加30g硝酸钾，全部溶解，因为在50 时，其溶解度为85.5g；降温至20 时，有晶体析出，只能溶解31.6g。由以上知，中的溶质为80 g，在50 时，其硝酸钾溶解度为85.5g，A错误；中溶质为31.6 g，中的溶质是50 g，中的溶质是31.6 g，所以中溶质的质量分数不相等，B错误；由以上分析知，均为不饱和溶液；C正确；可析出的晶体为：80 g31.6 g48.4 g，D错误。答案C二、填空与简答题9(2012湖北襄阳，46，3分)生命的孕育和维系离不开水，我们应该珍惜和爱护水资源。(1)水是由_元素组成的；(2)静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，可以降低水的硬度的是_，(3)请你举出一种生活中节约用水的措施_。解析水是由氢、氧两种元素组成的纯净物；蒸馏是净化度最高的方法，它除去了水中可溶性的钙镁化合物，降低了水的硬度；生活中节约用水主要是倡导一水多用等。答案(1)氢、氧(或H、O)(2)蒸馏(3)淘米水浇花等(答案合理即可)。10(2013广东湛江，19，5分)过氧乙酸是一种消毒剂。在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用。某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒。(1)过氧乙酸的化学式为C2H4O3。过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为_(填最简整数比)。(2)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600 kg，需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_kg。(3)配制的主要步骤是：计算、量取、_。解析(1)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比(122)(14)(163)6112；(2)设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，则15%x600 kg0.5%，解得x20 kg。(3)配制溶液的主要步骤是：计算、量取、溶解。答案(1)6112(2)20(3)溶解11(2013福建福州，15，7分)图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：(1)_ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)溶解度随温度升高而降低的物质是_(填“甲”或“乙”)。(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_。(4)t2 时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ，甲溶液的溶质质量分数_(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。(5)小明同学用甲物质进行以下实验：实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_。向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是_。解析(1)t1 时甲、乙的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；(2)乙的溶解度随温度的升高而降低；(3)甲的溶解度随温度的升高而增大，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到晶体；(4)甲的溶解度随温度降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，所以t2 时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ，甲析出晶体，依然是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t2 时相等；由于饱和时溶质的质量分数的计算式为：100%，即溶解度越大饱和溶液的溶质的质量分数也就越大，观察图示可知：降温后甲在t1 时的溶解度大于t2 时乙的溶解度，所以甲溶液的溶质的质量分数大于乙溶液的溶质