1、原子结构 (3).ppt

粒子符号中各数字的含义 X A Z m n b 质量数 所带正负电性及电荷数 化合价 质子数 B 随堂练习 核素1 核素n 同位素 元素 元素 核素 同位素三者的关系 同位素的应用 同位素在日常生活 工农业生产和科学研究中有着重要的用途 考古时利用测定一些文物的年代 用于制造氢弹 利用放射性同位素育种 治疗癌症和肿瘤 铀 235是制造核武器的主要材料之一 核反应属于化学反应吗 同分异构体 同系物 同位素 同素异形体的比较 对象 同 异 性质 同位素 原子 相同质子数 不同中子数 物理性质不同 化学性质相同 同素异形体 单质 同一种元素组成 不同单质 物理性质不同 化学性质相似 同分异构体 有机物 相同分子式 结构不同 物理性质不同 化学性质也不一定相同 同系物 有机物 结构相似 组成相差n个CH2 物理性质不同 化学性质相似 下列说法正确的是 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同 质子数相同 电子数也相同的两种微粒 不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 有质子的微粒不一定有中子 有质子的微粒不一定有电子 大本92页第2题 低 高 8 2 18 2n2 原子结构与核外电子排布 电子层 层内电子数 元素的化学性质主要由最外层电子数决定 如化合价等 因此 最外层电子也成为价电子 大本92页第4题 化学键 离子键 共价键 非极性键 A A 极性键 A B 五 化学键 金属键 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键 思考 所有物质都有化学键吗 稀有气体无化学键 思考 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么 旧化学键的断裂和新化学键的形成 二者缺一不可 HCl溶于水发生电离 NaCl在熔融状态下电离 加热蒸发NaCl溶液析出NaCl H2与Cl2化合成HCl 说说化学键类型 说说物质种类H2SO4 NaOH H2O2 Na2O2 NH4NO3 AlCl3 CO2 F2 K2CO3 所有物质都有化学键吗 共价化合物一定由分子构成吗 离子化合物熔化 溶解断键吗 共价化合物呢 NH3 H2O是离子化合物还是共价化合物 CaCl2内部是怎么结合的 你如何判断化学键的类型 SiO2由原子构成 稀有气体无化学键 断 熔化不断 SiO2除外 溶解看情况 下列物质 Na2O Na2O2 NaOH NH4Cl CH4 H2O CO2 N2 H2SO4 Ar 只存在离子键的是 既存在离子键又存在共价键的是 存在非极性键的是 不存在化学键的是 属于共价化合物的是 课堂练习 1 离子键的实质是阴阳离子之间的静电引力2 离子化合物中一定含有金属元素3 含有离子键的化合物一定是离子化合物4 含有共价键的化合物一定是共价化合物5 金属原子和非金属原子之间形成的一定是离子键6 在CaCl2中 同时存在着离子键和共价键 例1 判断正误 W W R W W W 7 单质分子中一定含有共价键8 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物9 化学键是一种作用力10 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键11 化学键可以使离子相结合 也可以使原子相结合12 非极性键只存在于双原子单质分子里13 双原子分子中的共价键一定是非极性键 W W R W R W W 1 原子的电子式 成单 对称 电子式 在元素符号周围用 或 来表示原子的最外层电子 价电子 的式子 如 Mg2 Na 简单阳离子 即离子符号 2 离子的电子式 标明 电荷数 电性 复杂阳离子 同简单阴离子 复杂阴离子 同简单阴离子 3 物质的电子式 先分析物质中的化学键类型 相同离子不合并 对称排列要记清 少的离子放中间 多的离子放两边 NaClNa2OMgCl2 KFK2S 若物质中只含离子键 I2H2OCO2NH3 若物质中只含共价键 I I H O H O C O 结构式 H2O2 HClO CCl4 CS2 电子式 NaOH Na2O2 若物质中既含离子键又含共价键 NH4Cl 下列电子式书写是否正确 课堂练习 4 用电子式表示离子化合物的形成过程 书写规则 相同原子可合并 前后 对应 1 写出下列微粒的电子式H OH NH4 O22 HS H3O 2 写出下列物质的电子式 是分子的写出结构式Cl2H2SC