初中化学中考知识简单应用.doc

一、程序性知识 熟记常见物质或主要成分的化学式名称氧气氢气氮气氟气氯气金刚石石墨化学式名称冰水干冰煤气氨气生石灰熟石灰石灰石化学式名称盐酸硫酸硝酸烧碱氢氧化钡纯碱小苏打化学式名称碳酸钾硫酸钠硝酸钡氯化镁甲烷酒精醋酸化学式 常见原子团 氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根 常见元素的化合价 画出1到20号原子结构示意图根据化合价写出离子符号及纯净物的化学式物质的颜色及溶解性口诀黑色固体： 红色固体： 蓝色沉淀 红褐色沉淀 名称氢离子氢氧根离子氯离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子铵根离子离子符号名称钠离子镁离子铝离子硫离子铜离子铁离子亚铁离子离子符号物质名称氯化钠氧化镁硝酸铝硫化氢硫酸铜氯化铁氯化亚铁化学式白色沉淀 其中不溶于酸的是 蓝色溶液 黄色溶液 浅绿色溶液 规律1、质量守恒定律： 等于 。2、化学变化是产生 的变化。微观看，化学反应的实质是 ，也就是说，化学反应前后，原子 没有发生变化，元素 没有发生变化。3、在原子里， = = = ； + 。决定原子种类的是 ；原子核外 相同，元素化学性质相似。4、置换反应反应条件（1）金属活动顺序表： （H） 金属+酸盐+ 即 的金属能置换酸中的 ；金属+盐溶液新盐+ 即 金属能将 金属从 置换出来。 利用还原性的物质冶铁炼铜（举例） 5、复分解反应发生的判断标准： 在溶液中， 。 6、特征紫色石蕊试液遇酸变 ，遇碱变 ； 无色酚酞试液遇酸 ，遇碱变 。鉴定方法常见离子鉴定试剂现象结论（化学方程式）H+ 12OH- 12CO32- SO42- Cl- NH4+二、熟悉任务正确书写化学方程式的步骤：1 、2 、3 、4 （在试卷反面写出40个化学方程式）理解溶解度定义 除杂一般思路与方法1 2 3 自身鉴别一般步骤： 推断一般步骤： 探究1、 燃烧的三个条件2、 铁生锈的两个条件3、 催化剂的三个特点4、 实验室气体制取装置及收集装置1. 实验室用双氧水制取氧气2H2O22H2O+O22. 实验室用氯酸钾制取氧气2KClO32KCl+ 3O23. 实验室用高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O24. 水通电分解2H2O2H2+O25. 石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO26. 碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 + H2O +CO27. 碳酸钠与熟石灰反应制纯碱Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH8. 碳酸钠与氯化钡溶液反应Na2CO3+ BaCl2= BaCO3+2NaCl9. 碳酸钠与硝酸银溶液反应Na2CO3 +2AgNO3=Ag2CO3 + 2NaNO310. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O11. 氢氧化钠吸收二氧化碳变质CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O12. 镁与稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H213. 锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H214. 铁与稀盐酸反应Fe + 2HCl=FeCl2+H215. 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应2NaOH +CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）216. 氢氧化钠与氯化铁溶液反应3NaOH + FeCl3= 3NaCl+Fe(OH)317. 硝酸银溶液与稀盐酸反应HCl +AgNO3=AgCl + HNO318. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应NaCl +AgNO3=AgCl + NaNO319. 氯化钡溶液与稀硫酸反应BaCl2+ H2SO4= BaSO4 + 2HCl20. 硝酸钡溶液与硫酸钠溶液反应Ba(NO3)2 +Na2SO4= BaSO4 + 2NaNO321. 氯化铵与熟石灰反应生成氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+ 2H2O22. 氧化铜与稀硫酸反应CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O23. 用稀盐酸除去铁锈6HCl + Fe2O 3= 2FeCl3+ 3H2O24. 铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu25. 金属铜置换硝酸银溶液中的银Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)226. 高温条件下，用碳还原氧化铜C + 2CuO2Cu + CO227. 高温条件下，用一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO228. 红磷在空气中燃烧4P+5O22P2O529. 细铁丝在氧气中燃烧3Fe +2O2Fe3O430. 氢氧化钠与盐酸反应NaOH+ HCl = N