氧化还原反应教学设计.doc

the essence of the socialist concept of rule of law leading quality connotation, for the use of the socialist law comprehensive concept to guide their work and the importance of learning should also lack the necessary understanding.Two is the business foundation is not solid, the text level is not high. Their work in the army before, although the understanding of the material, but also just only know fur, text level, writing ability is still in a low level interface. The knowledge is not complete, especially it is very little about professional some departments know knowledge 氧化还原反应教学设计学情分析:初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。”学生在初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的而且不系统；从能力方面来看，他们认识问题、分析问题的能力也是有限的,学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。因此，要从学生已有的知识入手，尽量使用通俗易懂的教学语言，创设问题情境，采用丰富多彩的教学手段，由浅入深地引导学生通过从得氧、失氧的角度去认识氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。用电子转移观点来分析氧化还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，但教师要抓住学生的好奇心，勇于发言这些有利因素，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，要特别注意培养学生的抽象思维能力，从整体来看，中学生正处于长身体，长知识，世界观，人生观形成的时期，这就要求教师通过教学内容对学生适时地进行辩证唯物主义和爱国主义教育。学习内容分析:本章共分三节包括三部分内容，第一部分为氧化还原反应。主要介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。第二部分为离子反应，第三部分为化学反应中的能量变化。 氧化还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。 从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化还原反应安排在高中化学第一章里讲述是由于第二章是碱金属，第四章律卤素。这两章里介绍的氧化反应较多，并能加深卤素和其它元素化合物性质的理解。 氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现，并且可以帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的实际应用广泛，人类只有掌握了化学变化的规律之后，才能更好地利用化学变化为人类造福。教学目标: 中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意学生激发对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感 综上，通过对教材和学生的分析，依据大纲的有关要求，我确定本节课的教学目标是：1、知识技能目标:巩固初中氧化反应和还原反应的知识及四种基本反应类型的知识；理解用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应；理解氧化还原反应的本质；进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2、过程与方法目标:通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力;通过对问题的讨论培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力;对学生进行对立统一等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提供科学的方法。3、情感态度与价值观目标:通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。教学重点、难点及分析:由于在今后的元素化合物知识学习中，运用氧化还原观来分析物质的性质和变化会贯穿始终，因此本节课的重点确定为: 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点: 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。氧化还原的概念在初中已经了解，从物质得氧和失氧的角度去认识氧化还原反应。在学生初步了解氧化还原反应的基础上，再设计一些氧化还原反应实例，如C、CO、H2和CuO的反应，然后让学生挖掘这几个反应有什么相似之处，这个问题留给学生很多思考和发现的空间，适时地抓住有元素化合价变化的相似点切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的升降变“被动接受”为“探究生成”，得出结论必将又会生成一个新的问题的探究，顺势诱导学生思考在氧化还原反应中元素化合价为什么会有升降，从而进一步从电子转移的角度探究氧化还原反应的实质。针对本节课的教学内容难度大、跨度深，可以采用“讨论式”的教学方法，在教学重难点之处有效组织学生相互启发、点拨和弥补，形成立体思维网络，来营造民主和谐课堂气氛和发展交流合作的能力。讨论贵在话题的切入，例如在用元素化合价的升降判断习题中的氧化还原反应后，进一步组织讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，如何用图表集合的形式更加直观的体现它们之间的联系；在分析氧化还原反应时，引导、点拨学生交流怎样用图示表示电子转移情况，互动生成用双线桥表示电子转移，用“升失氧，降得还”理清对立统一关系，从而真正从本质上理解氧化还原反应；在学生对所学知识有了一定的了解和认识后，倡导学生回顾、总结和反思，既可以使学生获得的知识更加系统化，还可以培养他们综合概括的能力。通过多媒体计算机，模拟氧化还原反应中电子转移的过程，把难以想象的微观世界宏观化，通过直观的视觉来帮助学生理解氧化还原反应的本质，从而使教学难点内容顺利突破。在分析Na和Cl2反应时，可通过动画处理: 画面上先有钠原子和氯原子的结构模型, 随后钠原子与氯原子相遇, 钠原子最外层电子转移到氯原子最外电子层上, 融入并绕氯原子核运转, 同时显示出负电性, 此时, 钠原子最外电子层消失, 使次外层变成了最外层, 同时显示出正电性, 在静电作用下, 两离子相互作用形成NaCl。通过动态模拟电子的得失和偏移，可以使学生比较直观形象地认识微观粒子的运动，再配合简要的文字说明，学生印象深刻，直观明显，可以较好地理解和分析氧化还原反应。教学流程图:创设情境复习提问讲授新课联系生活复习提问播放生活中氧化还原反应有关图片,让学生感受到氧化还原反应无处不在回顾几个熟悉的氧化还原反应激发学习兴趣培养学生整理意识从得失氧角度认识氧化还原反应从化合价升降角度分析氧化还原反应从电子转移角度理解氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系从化合价升降角度分析引导学生由表及里,培养学生探究意识,并且感受到微观的变化可以决定宏观性质的改变资料介绍,使学生学有所用理解化学对提高人类生活质量,促进社会发展的重要作用教学过程: 图片展示交警检查酒后驾车，神舟七号发射时高能燃料的燃烧，切开的苹果表面颜色变化，铁生锈等讲述这些事实都和氧化还原反应有关，有的对我们有利，我们要加以利用，有的对我们有害，我们要想办法阻止，所以我们要了解氧化还原反应的相关知识。板书第三节 氧化还原反应设疑 H2 + CuO Cu + H2OCO + CuO = Cu + CO2Fe2O33CO 2Fe3CO2 动画从得氧失氧角度分析,认识有物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应，且得氧和失氧是同时发生的。探讨上述反应有什么共同点？引导引导学生从化合价角度归纳、总结：有元素化合价的变化，有的升高，有的降低讲述以 H2 + CuO Cu + H2O为例，在得氧失氧基础上得出从化合价角度分析氧化还原反应引导从化合价角度归纳、总结：有元素化合价的变化，有的升高，有的降低.讲述以H2 + CuO Cu + H2O为例，在得氧失氧基础上得出从化合价角度分析氧化还原反应动画从化合价角度分析定义有元素化合价升降的反应称为氧化还原反应。学生掌握元素化合价有升降是氧化还原反应的特征和判断依据。问题氧化还原反应一定有氧元素参加吗?投影给出一些氧化还原反应的化学方程式练习用交叉分类法从化合价角度对下列反应进行分类： 2Na + Cl2=2NaClHCl + NaOH = NaCl + H2OH2 +Cl2 =2HCl2Na + 2H2O =2NaOH + H2 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuC + H2O =CO+H22Na + Cl2=2NaCl HCl + NaOH = NaCl + H2OH2 +Cl2 =2HCl 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu C + H2O =CO+H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO分析下面两个反应中元素化合价的变化2Na + Cl2=2NaCl H2 +Cl2 =2HCl 探究引起元素化合价升降的原因是什么？(设置疑问，过渡到氧化还原反应的本质)动画模拟Na、H2跟Cl2反应的动画过程，帮助学生理解元素化合价升降是由于电子的得失和偏移引起，从而进一步认识氧化还原反应的实质是发生了电子的转移填表总结化合价变化和电子偏移情况板书定义：凡是有电子转移(电子的得失或电子对的偏移)的反应称为氧化还原反应总结有电子转移（得失和偏移）的化学反应叫做氧化还原反应。得到电子或电子对偏向的反应叫还原反应，失去电在或电子对偏离的反应叫氧化反应。以内规划还原反应的本质就是有电子的转移。讲述我们初中学习过四种基本反应类型，上一节又学习了离子反应，现在我们又知道了可以从化合价升降角度对反应进行分类，请看下列反应，从不同角度观察分别属于什么反应类型2Na + Cl2=2NaCl H2O + CO2 =H2CO3CaCO3=CaO + CO2 2H2O=2H2 + O2Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu C + H2O =CO+H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4 HCl + NaOH = NaCl + H2O设疑四种基本反应类型与氧化还原反应和非氧化还原反应之间有什么联系？尝试画出交叉分类示意图或用集合表示。展示学生完成情况。课堂练习设计一些有梯度的思考题以及一些综合性强的应用题(投影)联系生活 氧化还原反应在生活中的应用课后查找资料：日常生活中有哪些现象与氧化还原反应有关教学效果及教学反思化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。课堂教学是教师教学工作的主阵地，是造就学生全面发展的主渠道。上好每一节课，是教师的神圣职责。反思是教师以自己的职业活动为思考对象，对自己在职业中所做出的行为以及由此所产生的结果进行审视和分析的过程。教学反思被认为是“教师专业发展和自我成长的核心因素”。 按教学的进程，教学反思分为教学前、教学中、教学后三个阶段。反思的内容可以概括为：反思成功之举、反思败笔之处、反思教学机智、反思学生见解、反思再教设计。下面就氧化还原反应一节的教学谈谈自己的感受。氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是一章的教学重点内容之一。高中对氧化还原反应的学习，从得失氧化合价升降电子得失的判断，从外在显形的判断转向隐形本质的判断，对基础知识要求较高。氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构的基础。关键是要引导学生主动参与学习过程，帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。在教学中我先让学生回忆初中概念，从中归纳知识网络，注意发挥学生的主动性，学生都能积极参加，课堂气氛活跃，但存在的问题仍然不少：总结缺乏主次、有序性（逻辑性）与完整性。如：1得电子，氧化剂，被还原，发生还原反应。 失电子，还原剂，被氧化，发生氧化反应。2得电子（偏向）化合价降低被还原还原反应还原产物氧化剂具氧化性。 失电子（偏离）化合价升高被氧化氧化反应氧化产物还原剂具还原性。3氧化剂化合价降低氧化性被还原还原过程还原产物。 还原剂化合价升高还原性被氧化氧化过程氧化产物。4得氧被氧化化合价升高发生氧化反应还原剂具还原性。 失氧被还原化合价降低发生还原反应氧化剂具氧化性。 随后，我引导学生归纳出合理的知识网络：氧化剂具有氧化性得到电子化合价降低本身被还原发生还原反应（反应物）（性质）（实质） （特征） （变化）还原剂具有还原性失去电子化合价升高本身被氧化发生氧化反应。很明显学生对8个概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知识结构，造成概念的模糊、杂乱无章。既不方便于对概念的记忆，在解决问题时又不能准确无误地提取相关概念，相应的技能也没有形成。从学习认知心理的角度看，就是在习得知识的过程中，未能构建良好的知识结构。但在教学中我只让学生把他们的结论和合理的结论做了简单的比较，未能深入讨论、及时引导学生注意思维的“有序性、逻辑性”。在接下来的氧化还原反应规律总结中，我让学生自己总结，同学们能利用课前查资料积累的知识准确的回答出：“升、失、氧、还；降、得、还、氧”的规律。于是，我及时设置练习进行巩固，结果学生只是停留在对概念的简单记忆上，未能真正理解规律的内涵。此时，我启发学生让他们重新认识4组概念，并让他们对比总结出的规律，这样程度好的学生基本上已经会判断运用，但还不够熟练。我让他们把刚才的规律变成“升、失、氧、还（剂）；降、得、还、氧（剂）”，然后让他们谈新的认识，很快，大部分学生意识到与前面的区别。接着，我引导学生仿照上述方法分析规律中蕴涵的其它意义，有些同学能够找出一些，但不全面。我启发学生“还原剂本身被氧化发生氧化反应得到氧化产物”，对比“升、失、氧、还（剂）”，不难发现规律中的第三个字“氧”包含有三种含义即“被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物”。这样学生便认清了规律，并能理解、掌握、运用于解题中。总之，在本节课的教学中，依据新课程三维目标，通过创设问题情景，引导学生探究、讨论和反思，在自主，交流和合作中理解和分析氧化还原反应。在教学过程中采用计算机多媒体等教学手段，适时练习反馈，化被动接受为积极主动思考，教学内容由浅入深，知识结构合理有序，符合学生的认知规律。我能根据多年的教学经验和专业知识的积累，完成教育教学任务，但是在实施教学过程中，并不是完全按照教学设计那样达到满意的教学效果，课堂教学难做到有效参与合作、交流和探讨。氧化还原反应的基础概念知识本身比较抽象难以理解，学生交流探讨的途径也只是思维上的想象，而化学理论上的问题思考起来很难有较大的思维跃迁，也就不容易碰撞出创新思维的火花，学生合作交流的想象空间受到一定的限制，导致自主、合作、探究流于形式，不利于唤醒学生沉睡的潜能和开启他们幽闭的心智。经过反思，我受益非浅，更加深刻地认识到了在教学中及时反思的重要性和必要性。在今后的教学中，我会不