期末复习练习二.doc

高一化学期末复习综合练习二寄语： 信念是一种无坚不摧的力量，当你坚信自己能成功时你必能成功。 青春的时光是宝贵的，请大家珍惜!一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库。A B C D2北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130 km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O23实验室保存下列物质的方法中，不正确的是()A少量金属钠保存在煤油里B烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D氯水应装在棕色瓶中密封避光保存4分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是AH2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素 ()B豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒了直径在1100 nm之间CNa和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加DNa在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧5根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是()A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质6下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H 2NO=3Cu22NO4H2OD次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClOSO2H2O=2HClOSO7下列叙述不正确的是()A在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂B有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D金属阳离子被还原不一定得到金属单质8进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是()A将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体B用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含NaC在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag的还原性比Zn2强D浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性9科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用10在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANH、NO、Al3、Cl BNa、SO、Ba2、NOCMnO、K、SO、Na DK、SO、HCO、Na二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11、下列叙述中正确的是()A二氧化碳能灭火，所以燃着的镁条在二氧化碳中便熄灭。B硬铝的硬度比铝大，熔点比铝低。C相同质量的铜分别跟足量的浓硝酸或稀硝酸反应，产生气体的体积比为11。D相同质量的铝分别跟足量的稀盐酸酸或氢氧化钠溶液共热，产生气体体积相同。12试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液13对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液产生红色沉淀 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体14已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是()AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移15物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：Cu和HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )AB C D16将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )A0.05 molB1 mol C1.05 mol D0.13 mol17(6分)下列有关实验操作或判断不正确的是 。A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B用干燥的pH试纸测定氯水的pHC配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集E在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察G制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中18、 (15分)海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达41016t。用海水可生产食盐和金属 镁或镁的化合物，其过程如下图所示。(1)贝壳主要成分的化学式 。(2)步骤反应的离子方程式 。(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。A.粗盐提纯过程中过滤的目的是 (填序号)获得NaCl晶体 除去难溶性物质 除去易挥发物质 除去可溶性物质B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒 、 。(4)Mg(OH)2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物。某些材料因含有Mg(OH)2而具有阻燃性。简析Mg(OH)2能够阻燃的原因。 (5)电解MgCl2制金属Mg的反应方程式为：MgCl2Mg+Cl2。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg g，同时可得到氯气 L(标准状况)。19(8分)下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题：(1)写出乙与丙生成B的化学方程式：_。(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式：_。(3)检验E中的阳离子时，取少量E于试管中， 则证明E中有该阳离子。(4)写出实验室制取B的化学方程式：_。(5)B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式： ； ； 。20 (8分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：(1)A、B两仪器的名称：A ，B 。(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C_；D_。NaOH溶液饱和食盐水AgNO3溶液浓H2SO4(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是 ，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成 。(5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_。21 (6分)15.8 g KMnO4与100 mL 12 molL1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，通过计算回答：(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？(2)被氧化的HCl的物质的量是多少？(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？高一化学期末复习综合练习二答案1【答案】C【点拨】正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，故不正确；汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，控制汽车尾气的排放有利于防止大气污染，正确；二氧化硫不能用于食品的漂白；正确；最近的研究结果表明使用氯气对自来水消毒可能对人体健康有害，正确；富含氮、磷营养素的废水排入水库中会引起“水华”现象从而导致水质变坏，不正确。2【答案】B【点拨】漂白粉和漂白液均为混合物，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，工业上通常是将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，不用澄清石灰水。3【答案】B【点拨】烧碱和玻璃塞成分中的SiO2反应生成Na2SiO3而导致瓶塞与试剂瓶粘结在一起不易打开，所以盛装碱液的试剂瓶应用橡胶塞。4【答案】B【点拨】酸是指电离出的阳离子全部为H的化合物，并不是说含有氢元素的物质都是酸，故A错误；分散质粒子直径为1 nm100 nm之间的分散系为胶体，B正确；Na和H2O的反应是离子反应，因为有离子生成，C错误；氧化还原反应的实质是电子的转移，并不一定要有氧的得失，Na在Cl2中燃烧存在电子转移是氧化还原反应，D错误。5【答案】D【点拨】石墨属于单质，不属于非电解质；NH3、CO2的水溶液均能导电，是由于二者分别和水反应生成电解质NH3H2O、H2CO3，但NH3、CO2是非电解质；HCl溶于水后能够导电，NaCl溶于水或熔融状态下都可以导电，所以HCl、NaCl均是电解质。6【答案】C【点拨】A中的氨水应写化学式NH3H2O；B中的Fe3可以氧化I；D中的氧化性较强的次氯酸钠与还原性较强的二氧化硫发生氧化还原反应而不是发生复分解反应。7【答案】C【点拨】在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂，A正确；氧气转化为臭氧的反应不是氧化还原反应，故B正确；铝、碳酸氢盐也可以与强酸、强碱反应，故C不正确；Fe3一般被还原为Fe2，故D正确。8【答案】B【点拨】N2和O2在高温或放电的条件下反应生成无色气体NO，NO极易与空气中的O2反应生成红棕色的NO2气体，故A不正确；锌能从AgNO3的溶液中置换出银，说明Zn的还原性比Ag强，Zn2的氧化性比Ag弱，故C不正确；浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D不正确。9【答案】B【点拨】NO和N2O反应不可能生成NO2，因氮元素的化合价均升高，但没有元素的化合价降低。10【答案】A【点拨】B中可发生Ba2SO=BaSO4反应而不能大量共存；C中含有MnO，溶液显紫色，不符合“无色”的条件；D中可发生：HHCO=CO2H2O，所以不能大量共存。11 BD 12答案：B解析：向固体中加入NaOH溶液，加热发生反应：NHOHNH3H2O，产生的气体若能将湿润的红色石蕊试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，冒白烟)，则证明该白色固体是铵盐13【答案】D【点拨】溶液分层后，上层无色，下层呈紫色，A错误；烧杯中出现的白色沉淀不会溶解，错误；实验试管中溶液变成红色，无沉淀生成，C错误；浓H2SO4吸水会使饱和CuSO4溶液析出晶体，D正确。 14 D 15 D16【答案】D【点拨】铜与硝酸发生反应，得到的气体颜色逐渐变浅，故有NO2和NO两种。Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 1 4 2 x 4x 2x3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3 8 2 3y 8y 2yn(Cu)2.56 g64 gmol10.04 mol n(气体)1.12 L22.4 Lmol10.05 mol 解得则反应消耗HNO3的物质的量为： 4x8y0.07 mol0.06 mol0.13 mol本题也可利用守恒思想进行计算，即反应消耗的硝酸包括起酸性作用的硝酸与起氧化作用的硝酸两部分，其中起酸性作用的硝酸最终变为硝酸铜，n(HNO3)nCu(NO3)22n(Cu)20.04 mol0.08 mol，做氧化剂的硝酸最终变为气体(NONO2)，则n(HNO3)n(气体)0.05 mol，反应消耗的硝酸总物质的量0.08 mol0.05 mol0.13 mol17【答案】BDEF【点拨】氯水具有漂白性，可使pH试纸褪色，故B项错误；NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D项错误；NaOH固体易潮解，不能放纸上称量，E项错误；铂丝蘸取KCl之前，应在火焰上烧至无色，F项错误。18 (15分)(1)CaCO3（1分） (2) Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O （2分）(3)A 、 （2分） B、漏斗、烧杯 （2分，每空1分）(4) Mg(OH)2受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧 （2分）分解生成的水会降低环境的温度。（2分） (5)4.8g （2分） 4.48L （2分）19【答案】(1)N23H22NH3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)加入NaOH溶液，加热，用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(4)2NH4ClCa(OH)3CaCl22NH32H2O(5)4NH35O24NO6H2O， 2NOO2=2NO2， 3NO2H2O=2H