优先原理的运用.doc

高考复习 反应的优先顺序的应用反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强，越优先反应。主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误判断以及化学计算等。（一）常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱1、氧化性的强弱：HNO3Ag+Fe3+Cu2+Fe2+2、还原性的强弱：S2- SO32- I- Fe2+ Br-（二）常见酸的酸性强弱1、弱酸酸性强弱：CH3COOHH2CO3苯酚HCO3-偏铝酸2、弱酸根结合H+离子的强弱：CH3COO-HCO3-苯酚酸根CO32-ABAM中只有一种溶质的有：（1）和（3） BM中有两种溶质的有：（2）和（4）C（2）图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3) D（4）图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)5、下列示意图与对应的反应情况正确的是n(沉淀)/moln(CO2 )/molm(沉淀)/gnBa(OH)2 /mol00.51n (CO2) /molNaHCO3Na2CO30.51n (盐) /mol012n (C) /molCO2COO12n (产物) /mol A B C DA.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入CO2BKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液C. n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物Dn（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐【巩固练习二答案】1.A 2.B 3.D 4.CD 5.C题型二、优先顺序在离子方程式的正误判断中的运用例1、某溶液中可能含有I、NH4+、Na+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是肯定不含I肯定不含Na+肯定含SO32可能含IA、B、C、D、【答案】1.C例2、已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根据上述电离常数分析，下列错误的是A25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)=c(CN)，则a一定大于b C2NaCN + H2O + CO2 2HCN + Na2CO3 D2CH3COOH+ Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 【答案】2.AC【巩固练习三】1、. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl2.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( )。A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B.铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2C.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+ D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+3已知相同浓度的碳酸中c(CO32)比偏铝酸中的c(AlO2)大得多，则下列推论中正确的（ ）A通入适量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成B含CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2CHCO3只能Al3+反应而不能和A1O2反应D在水溶液中HCO3不能与A1O2大量共存4已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10Ki1=4.3l0-7 Ki2=5.6l0-11则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN） pH（Na2CO3）CuFe2+。现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。则x与y的比值可能为 A27 B35 C14 D43【例1答案】AC例2.为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量（g）NaOH溶液的体积（mL）氨气的体积（L）7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00 （1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为 （2）由组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L； （3）该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 ； （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。【答案】.（1）H+OH=H2O NH4+OHNH3+H2O （2）0.84 （3）1:4 （4） 5 molL1 【巩固练习四】1、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且ac，则下列判断不正确的是（ ）A、最后溶液中一定不含Fe3+ B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物C、最后溶液中一定含Fe2+ D、残余固体一定是Cu2铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V 下列计算结果正确的是 A 中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为4mol/L C 中溶解了9.6gCu D中V=89604、向100mL 3molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1molL-1Ba(OH)2溶液。（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量