化学反应速率_习题.doc

窗体顶端【课后练习】A类练习题1、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A、增大反应物的量 B、增加压强C、升高温度 D、使用催化剂2、盐酸和碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（ ）A、增加碳酸钙用量 B、盐酸用量增加一倍C、盐酸用量减半、浓度加倍 D、温度升高303、加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是（ ）A、用水湿润 B、加热干燥C、加NaOH溶液 D、加少量盐酸4、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应。如果（ ）A、使用催化剂，不改变反应速率B、降低压强，能加快反应速率C、升高温度，能加快反应速率D、改变压强，对反应速率无影响5、下列物质间能反应产生氢气，且产生H2速率最快的是（ ）A、Zn与6 mol?L1HNO3 B、Zn与6 mol?L1HClC、Zn与18 mol?L1H2SO4 D、Zn与2 mol?L1H2SO46、对于在一密闭容器中进行的反应；C+O2 = CO2，下列说法不正确的是（ ）A、将碳块磨成粉可以加快反应速率B、升高温度可以加快反应速率C、增大压强可以加快反应速率D、增加碳的量可以加快反应速率7、在2A+B 3C+4D反应中，下列表示该反应速率最快的是（ ）A、VA=0.5 mol/L1.S1 B、VB=0.3 mol/L1.S1C、VC=0.8 mol/L1.S1 D、VD=1.0 mol/L1.S18、在10时某化学反应速率为0.1 mol/L1.s1，若温度每升高10，反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提到1.6 mol/L1.s1，则该反应需在什么温度下进行（ ）A、30 B、40 C、50 D、609、把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2产生的速率变化情况如右图所示，其中t0t1，速率变化的主要因素是_，t1t2速率变化的主要因素是_。10、在400时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2 2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：（1）生成了_molSO3，SO2起始物质的量的浓度是_ mol/L1。（2）V(SO2)是_ mol/L1.min1，V(SO3)是_ mol/L1.S1。11、将2molN2和4molH2充入2L密闭容器中进行合成NH3反应，2min后测得生成NH31.6mol，求2min内各物质的反应速率。B类练习题（难度不大）1、在一定条件下，体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB pC，t秒后，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p应为（ ）A、4：5：2 B、2：5：4 C、1：3：2 D、3：2：12、在一定条件下，反应X(气)+3Y(气) 2Z(气)进行一段时间后，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中X和Y的物质的量之比为（ ）A、1：3 B、3：1 C、1：1 D、1：23、反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率 （X）为（ ）A、 (O2)=0.01 mol/L1/s1 B、 (NO)=0.008 mol/L1/s1C、 (H2O)=0.003 mol/L1/s1 D、 (NH3)=0.002 mol/L1/s14、对于溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ）A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂5、不同的化学反应，具有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）A、温度 B、浓度 C、催化剂 D、反应物性质6、一定量的盐酸和过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A、NaOH（固体） B、NH4Cl（固体）C、K2SO4溶液 D、H2O7、将气体A2和B2各1mol注入容器为1L的密闭容器中反应生成C，t min后测得C（A）=0.58 mol/L1，C（B）=0.16 mol?L1，则C的化学式为（ ）A、A2B B、AB C、A2B4 D、AB28、设C+CO2 2CO（正反应为吸热）的反应速率为V1，N2+3H2 2NH3（正反应为放热）的反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A、同时增大 B、同时减小C、V1增大，V2减小 D、V1减小，V2增大9、已知N2+3H2 2NH3，将等物质的量的N2和H2充入一密闭容器里，2min时测得氨的平均反应速率为2 mol/L1.min1，C(N2)=7 mol/L1，则H2的超始浓度为_。10、对于反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，试回答：（1）常选用_浓度的变化来表示该反应的反应速率。（2）当生成SO2的速率为0.4 mol?L1/min1，则O2减少的速率是_。（3）测得4s后O2的浓度为2.8 mol?L1，则开始时O2的浓度为_。C类练习题（具有一定难度）1、对于在一密闭容器中进行的反应：C+O2 = CO2来说，以下叙述错误的是（ ）A、将碳块磨成粉状可以加快反应速率B、升高温度可以加快反应速率C、增大压强可以加快反应速率D、增加碳的量可以加快反应速率2、反应C(固)+H2O(气) CO(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A、增加C的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大3、在滴加合成洗涤剂的H2O2的水溶液中，加入下列物质时，能使实验现象更明显的是（ ）A、稀H2SO4 B、NaOH溶液C、MnO2 D、CaO4、对于反应A+B C，如果温度每升高10，化学反应速率增大为原来的3倍，在10时完成反应10%，需81min，则在30时完成反应10%需要的时间为（ ）A、27min B、13.5min C、9min D、3min5、1molA气体和n molB气体发生如下反应：A(气)+nB(气) mC(气)。反应一段时间后测得A的转化率为50%，反应前气体的密度在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的值可能是（ ）A、n=1、m=1 B、n=3、m=3C、n=3、m=2 D、n=2、m=36、反应N2+3H2 2NH3刚开始时，C(N2)=3 mol/L1，C(H2)=5 mol/L1，3min后测得C(NH3)=0.6 mol/L1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）A、V(NH3)=0.2 mol/L1.min1 B、V(N2)=1.0 mol/L1.min1C、V(H2)=1.67 mol/L1.min1 D、V(H2)=0.3 mol/L1.min17、已知反应2SO2+O2 2SO3，现有甲、乙两个等体积容器，在相同的温度下，均加入催化剂的V2O5，甲中贮有2molSO2和1molO2，乙中贮有4molSO2和2molO2，则_容器中反应速率大。若甲、乙两容器均贮有2molSO2和1molO2时，在乙容器中再充入2molAr，这时两容器中反应速率是甲容器_乙容器（填“大于”、“小于”或“等于”）。8、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里发生反应如下：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（1）其中氧化剂是_，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是_mol。（2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步： IO3+SO32IO2+SO42（慢） IO2+2SO3IO+2SO42（快） 5I+6H+IO33I2+3H2O（快） I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+（快）根据上述条件推测，此反应总的反应速率由_步反应决定。（3）若预先加入淀粉溶液，由题目条件分析必在_离子，消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。【参考答案】A类1、CD 2、CD 3、D 4、C5、B 6、D 7、B 8、C9、反应放热，温度升高，反应速率加快。盐酸浓度随反应进行减少，反应速率减慢。10、（1）4、0.6 （2）0.2、0.211、V(NH3)=0.4 mol/L1.min1 V(N2)=0.2 mol/L