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数字化实验：浓度对平衡移动的影响实验原理一：在SCN-浓度很低（10-3mol/L以下）时，Fe3+与SCN-按照计量数之比1:1进行反应：Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+实验原理二：已知溶液颜色的深浅（用吸光度表示）与溶液浓度成正比关系。用色度传感器测得溶液的吸光度，可以从下列标准工作曲线中计算得到溶液中Fe(SCN)2+的平衡浓度；实验原理三：根据Fe3+和SCN-的初始浓度及Fe(SCN)2+的平衡浓度，可以计算得到Fe3+和SCN-的平衡浓度。实验过程连接色度传感器、数据采集器和电源，打开数据采集器的电源或开机键，等待预热完毕。取四个洁净的比色皿，依次加入蒸馏水2.5mL、1mL、1.5mL、1mL，分别记作14号。打开色度传感器的样品池，小心放入装有2.5mL蒸馏水的1号比色皿（务必擦干表面），盖上挡光盖，选择430 nm光源，按下Cal键进行校准。取出1号比色皿，在2号比色皿中加入0.5mL 0.01mol/L Fe3+溶液和1mL 510-4mol/L SCN-溶液，塞好塞子，混合均匀，放入样品池，盖上挡光盖，读出并记录吸光度数据，根据标准工作曲线求得Fe(SCN)2+平衡浓度，填入表一中。同样方法，在3号和4号比色皿中分别加入0.5mL 0.01mol/L Fe3+溶液和0.5mL 510-4mol/L SCN-溶液、1mL 0.01mol/L Fe3+溶液和0.5mL 510-4mol/L SCN-溶液，分别测量吸光度。以2号比色皿为例，混合溶液总体积为2.5mL，则Fe3+的实际浓度为0.010.52.5=210-3 mol/L，记作2010-4mol/L，以此类推计算出各反应物的初始浓度（表二）；根据Fe3+和SCN-的初始浓度及Fe(SCN)2+的平衡浓度，计算出Fe3+和SCN-的平衡浓度填入表二。实验数据记录表一 吸光度的测定和Fe(SCN)2+浓度的计算比色皿编号1（空白）234蒸馏水体积/mL2.5mL11.510.01mol/L Fe3+体积/mL00.50.51510-4mol/L SCN-体积/mL010.50.5吸光度00.1030.0530.104Fe(SCN)2+平衡浓度/10-4mol/L00.390.030.40表二 各反应物、产物的平衡浓度比色皿编号1（空白）234Fe3+初始浓度/10-4mol/L0202040SCN-初始浓度/10-4mol/L0211Fe(SCN)2+平衡浓度/10-4mol/L00.390.030.40Fe3+平衡浓度/10-4mol/L019.6119.9739.60SCN-平衡浓度/10-4mol/L01.610.970.60思考与讨论1、根据以上实验数据分别计算24号比色皿中Fe3+和S
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