3、离子键、配位键与金属键.ppt

配合物理论简介 Cu H2O 4 2 SO42 Na Cl K Br K Cu H2O 4 2 平面正方形结构 Cu2 与H2O是如何结合的呢 Cu2 H 提供空轨道接受孤对电子 H2O 提供孤电子对 H2O 配位键 Cu H2O 4 2 1 配位键 1 概念 成键的两个原子一方提供孤对电子 一方提供空轨道而形成的共价键 注意 配位键是一种特殊的共价键 配位键同样具有饱和性和方向性 H3O NH4 中含有配位键 3 表示方法 请你写出NH 4的配位键的表示法 配位键可以用A B来表示 其中A是提供孤电子对的原子 B是接受孤电子对的原子 4 配位化合物 配合物 1 概念 把金属离子 或原子 与某些分子或离子 称为配体 以配位键结合形成的化合物 2 配合物的组成 读作 硫酸四水合铜 配位数 一般为2 4 6 8 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 A Co NH3 4Cl2 ClB Co NH3 3Cl3 C Co NH3 6 Cl3D Co NH3 5Cl Cl2解析 配合物的内界与外界由离子键结合 只要外界存在Cl 加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生 对于B项配合物分子的化学式为 Co NH3 3Cl3 Co3 NH3 Cl 全处于内界 不能电离 不存在Cl 所以不能生成AgCl沉淀 答案 B 2 配合物的形成举例 Cu NH3 4 2 2OH 蓝色沉 淀 溶解 深蓝色 晶体 Cu2 2NH3 H2O Cu OH 2 4NH3 Cu NH3 4 2 离子 红 作用 检验或鉴定Fe3 用于电影特技和魔术表演 有Fe2 Cu2 Zn2 Ag H2ONH3 CO 可以作为中心离子的是 可以作为配体的是 Fe2 Cu2 Zn2 H2O NH3 CO Ag CH4 CO2 微粒 常见的配位体 常见的中心离子 过渡金属原子或离子 X CO H2O NH3 SCN 配位数 通常是中心离子化合价的二倍 例1 计算下列分子或离子中的价电子对数 并根据已学填写下表 2 2 3 4 4 4 4 sp sp sp2 sp3 直线形 直线形 平面三角形 正四面体 180 180 120 109 5 直线形 直线形 平面三角形 正四面体 V形 三角锥形 180 180 120 109 5 109 5 104 5 107 3 课堂练习 2 配合物的组成 常见中心原子 一般主要是过渡金属的阳离子或原子 读作 硫酸四氨合铜 配位体 如H2O NH3 CO X SCN CN 等 配位原子常是VA VIA VIIA非金属元素的原子 配位数 一般为2 4 6 8 如 Co NH3 4Cl2 Cl 方法 一般是先在配离子中找出中心离子和配位体 接着找出配位原子数目 C原子在形成乙烯分子时 碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化 形成3个sp2杂化轨道 伸向平面正三角形的三个顶点 每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的 键 各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个 键 各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面 彼此肩并肩重叠形成 键 所以 在乙烯分子中双键由一个 键和一个 键构成 C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化 两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成 键 各自剩余的1个sp杂