第二次质量检测 (2).doc

2014年上期高一化学第二次检测题班级： 姓名： 考号： 一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 ()A漂白粉的成分为次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和Cl2废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒2、检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸3、检验某未知溶液中是否含SO42的下列操作中，合理的是（ ）A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液4、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐可能是（ ）ANa2SO4 BNaCl CNaNO3 DNa3PO4 5、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A通过品红溶液 B先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水 C通过澄请石灰水 D先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水6下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是 ()7以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 ()氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧8下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是() 9甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2 Bx4 Cx34 Dx2610.下列各组中属于同位素的是（ ）A40K与40Ca BT2O和H2O C35Cl与37Cl DO2与O311.砹原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有性质是（ ）A砹是有色固体 B非金属性：AtICHAt非常稳定 DI2 可以把At2从At的可溶性的盐溶液置换出来。12.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( ) Aan3 Ba +n+3 Ca+n3 Dan+313、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ14已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是 ()AG是最活泼的非金属单质 BL溶于水，溶液呈弱酸性CE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质非常活泼15下列离子方程式书写正确的是 ()ANaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClOSO2H2O=SO2HClOB铜跟浓硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NHOHNH3H2O16足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60 mL.下列说法不正确的是 ( )A参加反应的硝酸是0.5 molB消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.6 molD混合气体中含NO2 3.36 L请将选择题答案填入下表：题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题：（本题有3小题，共40分）17.（16分）（下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素表中所列元素中，属于长周期元素的有 （填写字母，下同）；属于主族元素的有 ；h元素在周期表中位置是第 周期第 族；e元素在周期表中的位置是第 周期第 族。下列_组元素的单质可能都是电的良导体A. a、c、h B. h、g、k C. c、h、l D. d、e、fa、c、f三种元素的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)，j、k两元素的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为 (同上)。画出元素l和g的原子结构示意图：l ； g 。18（12分）现有金属单质A(Na)、B(Al)、C(Fe)和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）物质F的化学式为 ；（2）黄绿色气体乙与Ca(OH)2反应的化学方程式为 ；（3）向物质F的溶液中加入物质D的溶液所观察到的现象为 。（4）反应的离子方程式为 。（5）黄绿色气体乙与物质F的溶液反应的离子方程式为 ；金属Al与物质D的溶液反应的离子方程式为 。19、（12分）A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D的单质既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题： （1）写出F的元素名称 ，元素B在周期表中的位置 。（2）判断C、D、E原子半径的大小顺序 ，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小 。（3）写出单质D与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式 。三、实验题：（共12分）20、（12分）小明同学非常喜欢实验探究课，为了探究SO2的相关性质做了下列实验，请根据下列情况回答相关问题。探究一： 铜与浓硫酸反应产物的鉴定（1）试管B中的实验现象是 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。（2）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。探究二：已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性。某同学为了确认干燥的SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。DNa2SO3Na2O2 A B C （3）D装置的作用 。（4）为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作