2013学年高二下学期第二次月考试题.doc

三门中学2013学年第二学期高二第二次月考化学试题 命题人：尹卫平 审题人：余洁琼 2014.5.12可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na23 H 1 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分,每小题只有一个选项符合题意。）1化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性 C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D蒸馏“地沟油”可以获得汽油2.美国科学家罗伯特莱夫科维茨和布莱恩克比尔卡因“G蛋白偶联受体研究”而获得2012年诺贝尔化学奖，他们将碘的同位素附着到各种激素上，借助放射学找到一些受体，进一步研究出“G蛋白偶联受体”发挥的作用和机理，下列有关说法正确的是（ ）A放射性同位素I原子核内中子数与质子数的差为78B蛋白质是生物体维持生命活动所需能量的主要来源C动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用D“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质 3. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是 ( ) A.NF3是三角锥形分子 B.NF3既是氧化产物，又是还原产物 C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体4.下列说法中不正确的是 ( )质子数相同的微粒一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相同 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 工业上用电解钠、镁、铝所对应的盐酸盐冶炼这些活泼金属单质 向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失A.B.C.D.5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8 NAB室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA6. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeCl3FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A. B. C. D. 7. 某有机物分子中含有n个CH2，m个CH，a个CH3，其余为OH，则羟基的个数为（ ）A、2n3ma B、m2a C、nma D、m2n2a8.下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ） 淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应 “乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 除去乙酸乙酯中得残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA B C D 9.右图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是（ ）A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为： 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2来D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标10短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是( )AX的气态氢化物比R的气态氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能与Y的氢化物水溶液反应DX、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构11下列说法正确 () A3甲基3乙基戊烷的一氯取代产物为5种 B.甲苯苯环上的一个氢原子呗个碳的链状烷烃基取代的产物有12种 C能发生的反应类型有加成反应、取代反应、消去反应、酯化反应、水解反应 D相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的大12. 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 ()ApH0的无色溶液中：Cl、Na、SO、Fe2B在c(H)102 molL1的溶液中：NH、NO、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液中：Ba2、NH、NO、ClD含有大量Cu2的溶液中：Al3、S2、Br、Na13NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D将氨水分别逐滴滴加入三氯化铝溶液和硝酸银溶液至过量，所得白色沉淀均会溶解14由CH3、OH、COOH、CHO五种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液呈酸性的有机物有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种15“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是ANaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强BCaC2能水解：CaC2+2H2O Ca(OH)2 + HCCH，则Mg2C3也能水解：Mg2C3 + 4H2O 2Mg(OH)2 + CH3CCHC加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuSDBaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生16. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是 ()过量的MnO2与浓盐酸反应 过量的Zn与18 molL1的硫酸反应过量的Br2与FeI2反应 过量的H2与N2在催化剂存在下反应A B C D17使8.9g乙醛（CH3CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在足量的纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下CO2的体积为6.72L，此过程中共消耗氧气的质量为() A. 9.7g B. 15.1g C. 20.5g D. 数据不足无法计算18下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl19根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2 A.第组反应的其余产物为H2O和O2 B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12 C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br220铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为（ ）A4.1275 gB4.255 gC8.51 gD9.62 g21下列说法正确的是 ( )A的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B化合物 不是苯的同系物 C分子中所有碳原子一定共平面 D除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 22. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中NO3物质的量浓度为2 mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. H2SO4浓度为2.5 molL1第II卷（非选择题 共56分）二、填空题（本题包括5个题，共56分）23. （12分）现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径BCD，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答： （1）写出元素A在元素周期表中的位置_； （2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式_；将化合物E2C溶于水，所得溶质中化学键类型有_； （3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：_； （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：_； （5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6。该物质是一种人工合成的惰性气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛应用于电力工业。则当FD6形成晶体时，其晶体类型为_。 24（15分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。试回答下列问题 (1)X的化学式为_；G的电子式_。 (2)反应的化学方程式：_；反应的离子方程式：_。 (3)反应中属于氧化还原反应的是(填编号)_。 (4)已知在真空中，将A与CuO按物质的量11反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式：_。 (5)依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为_ _。 25. （14分）常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应： 回答下列问题：（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是_；（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是_；（3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是_； （用化学方程式说明）（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是_、_；（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：操作的名称_，进行操作时需要将混合液转移到_仪器中。加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是_。（1）工业上实现第步转化的方法是_； （2）写出D的结构简式：_，C中官能团的名称_； （3）写出、反应的化学方程式： ：_； ：_。 26（14分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验I反应产物的定性探究: 按下图装置（固定装置已略去）进行实验（1）A中反应的化学方程式为： （2）F烧杯中的溶液通常是。（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 实验反应产物的定量探究（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。 资料1： 资料2:X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 。a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 molL-1d硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b molL-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 。 （已知：2Cu2+4I2CuI+I2，2S2O32+I2S4O62+2I）三门中学2013学年第二学期高二第二次月考化学试题答题纸 第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分,每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（本大题共4题，共56分）23. （12分）（1）_； （2）_； _。 （3）_。 （4）_。 （5）_。24（15分）(1) _； _。 (2) _； _。 (3) _。 (4) _。 (5) _。25（14分）(1)_。_。(2) _。(3)编号操作预期现象及结论(4) _。26（14分）（1）_；（2）_。 （3）_。 （4）_。 （5）_。（6）_；（7） _。三门中学2013学年第二学期高二第二次月考化学试题答案 第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分,每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（本大题共4题，共56分）23. （12分）（每空2分）（1）第1周期IA族；（2）； 离子键、共价键 （3）；（4）；（5）分子晶体；24（15分）(1)S4N4 （第(5) 每空各3分,其它每空各2分） (2)4NH35O24NO6H2O SO2H2O2=2HSO (3) (4)2CuO2S=Cu2OS2O (5)白色沉淀放置于空气中，如果白色沉淀逐渐变成红褐色，则为Fe，反之为Al25.（14分）(1)滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血红色 2Fe2Cl2=2Fe32Cl2 (2)溶液变成黄色，推测生成了I2(其他合理答案也可) (3)编号操作预期现象及结论再滴加淀粉溶液(或CCl4)预期现象：溶液变蓝(或溶液分层，下层溶液为紫色) 结论：Fe3能与I发生氧化还原反应，生成I2(或Fe2)(其他合理答案也可) (4)2Fe32I2Fe2I2（每空各2分）26.(15分）(1) Cu +2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分）（2）NaOH溶液（或KMnO4溶液等）（2分） （3）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色（2分） （4）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌（2分） （5）使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水