金属计算专题.doc

金属计算专题1、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了 2.7g。 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )A27.2g B22.1 g C30g D无法计算2、在浓度均为4.0 molL-1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入锌粉的质量是()A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g3、取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是（）ACu和Mg BMg和Al CAl和Si DSiO2和Zn4、将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为()A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-15、一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为（ ）A11 B25 C32 D356、取钠一铝合金7. 3 g进行如下实验：下列说法不正确的是()A. a=5.6 B. 溶液3的溶质是A1Cl3和NaClC. b=15.6 D. 合金中铝的质量分数约为36.99%7、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉质量为()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g8、将铝粉与某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（）A11.20L B15.68L C22.40L D31.36L9、将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为（ ）A0.2mol B0.25mol C0.3mol D0.35mol10、将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发则下列说法正确的是（）ANaOH溶液的物质的量浓度为2.5molL1B盐酸的物质的量浓度为5molL1C镁和铝的总质量为9gD生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙3:4，下列说法正确的是( )A参加反应的H2SO4为0.2mol B参加反应的NaOH约为0.27molC加入铝粉的质量A5.4 D与硫酸反应的铝粉的质量7.2g12、下列物质分别与100mL 2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：（）镁粉 氧化镁 氢氧化镁 碳酸镁A B= C= D=13、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L14、将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A2.7g B5.2g C7.8g D10g15、已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（ ） AH+、Al3+、AlO2-、SO42- B H+、NH4+、Al3+、NO3-C. H+、NH4+、Mg2+、Cl- DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-16、将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下112L NO，剩余48 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下112L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（ ） A原混合物中铜和铁各0075mol B稀硝酸的物质的量浓度为05molL-1C第一次剩余48g金属为铜和铁 D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下112L NO 17、现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（）A生成标准状况下的气体体积为22，4 LB硫酸物质的量浓度为2.0mol/LC硫酸溶液的质量为540gD无法进行A、B、C选项的计算18、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）A514B516C518D1419、将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a1.7) g，则下列说法正确的是（ ）A镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NA Bx = 2yC标况下共放出氢气22.4L D2x = y20、某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl、CO32、SO42。为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g根据上述实验，以下推测不正确的是A溶液中c(SO42)为0.1mol/L、c(CO32) 为0.2mol/LB该混合物中不含Ba2+、Mg2+C一定存在NH4+、 K，无法确定Cl是否存在D实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响21、【题文】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为81，则在分解过程中该金属的化合价将（ ） A无法确定 B升高 C不变 D降低22、Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ）A22.4g B11.2g C5.6g D无法计算23、0.6molL1Fe2（SO4）3和1.2molL1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )A0.30mol B0.22molC0.16mol D0.48mol24、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物在中加入300mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A6.4 gB4.8 gC2.4 gD1.6 g25、有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2 mol/L ,c(Cl-)为1.3 mol/L。要使Mg2+ 全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol/L NaOH 溶液的体积为（）A80 mL B40 mL C72 mL D128 mL26、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（）A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中一定不含CO32，一定含有SO42和NO3C溶液中n（NH4+）=0.2 molD三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：127、在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3的溶液中，逐滴加入2.5molL1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示下列叙述正确的是（）Ax-y=210-3molB原溶液的pH=2C原溶液中n（Cu2+）=0.025molD原溶液中c（NH4+）=7.5103molL-128、操作1：将1L 1.00molL1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25molL1的盐酸中；操作2：将1L 1.25molL1的盐酸逐滴加入1L 1.00molL1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（ ）A5：2 B2：5 C1：1 D2：129、把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（）A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多 D无法确定30、在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 molL1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是（ ）A1.5 molL1 B2 molL1 C2.5 molL1 D3 molL131、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（ ）A粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法肯定粉末里是否含有Na2O32、NaHCO2和Na2O2按2：1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是（ ）A只有 Na2CO3 BNaHCO3和Na2CO3 CNaOH和Na2CO3 DNa2O2和NaHCO333、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到ll2LH2，Fe和Fe2O3均无剩余为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（ ）A2.25mol/L B2mol/L C4mol/L D0.6mol/L34、将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为（）mol/LA1 B2 C3 D435、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A最终溶液：c（Na+）=1.5mol/LB标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C最终溶液：c（Na+）=c（Cl）D最终得到7.8 g沉淀36、有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少了1.44g，反应后全部气体用0.7mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收下列有关叙述中正确的是（）A反应中生成的CO2体积为2.016 LB吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2C不能确定原混合物中CuO与Fe2O3质量比D若将质量相同的混合物加过量硝酸溶解后，再加入100mL的NaOH溶液时沉淀达最大量，由此可求得c（NaOH）=1.8mol/L37、将a克Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c（H+）=0.1molL1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（）A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.4 molL1 D0.8 molL138、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐