兰州一中2014-2015年高一上学期化学期末试题及答案.doc

.兰州一中20142015年度高一化学必修1期末考试试卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意。）1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ） ApH小于7的雨水被称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5106m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2下列不涉及氧化还原反应的是（ ）A自然界中“氮的固定” B用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C食物腐败变质 D铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO33能证明下列物质具有漂白性的是（ ）A向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色x k b 1 . c o mB向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去D向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去4往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）A变棕黄色 B变浅绿色 C变棕红色 D没有改变5下列有关物质性质的应用不正确的是（）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好D氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为NAB0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3NAC在1 L lmolL1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数为NAD标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L7在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（ ）A洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 B未等溶液降至室温就转移至容量瓶C转移溶液时不慎洒到容量瓶外 D定容时仰视刻度线8将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的（ ）A B C D9下列实验装置或操作正确的是（ ）A用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D用丁图装置制备并收集少量NO2气体10下列说法中正确的是（ ）A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物11除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（ ）选项物质试剂方法ASiO2(Al2O3)氢氧化钠溶液过滤BAlCl3(MgCl2)氢氧化钠溶液过滤CCO2(SO2)饱和碳酸氢钠溶液洗气D乙醇（水）汽油萃取、分液12下列实验能达到预期目的的是（ ）A检验溶液中是否含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B检验溶液中是否含有SO42：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸ABCDO2O2H2O13已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是（ ）AA一定为单质 BC一定为氧化物CD一定为酸 DA、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数14溶液中含有NO3、SO32、Cl和NH4，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（ ）ANO3 BSO32 CCl DNH415下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是（ ）AFeCl3FeCl2 BAl2O3Al(OH)3 CSiO2H2SiO3 DSSO316化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）过量的锌与18 molL1的硫酸反应 过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应 加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应 加热条件下过量铜与浓硫酸反应 过量稀硫酸与块状石灰石反应A B C D17下列推断正确的是 ( )选项X 事实结论ASiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应18甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.6g19下列现象或事实能用同一原理解释的是( )A水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质 B浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存CNaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低20与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（ ）A氧化性：Sn4+Sn2+ B氧化性：Fe3+Sn4+ C还原性：Fe2+Sn2+ D还原性：FeSn21下列离子方程式正确的是（ ）A金属钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2B金属铝投入NaOH溶液中：Al +2OHAlO2+H2C稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H + NO3 Fe3 + NO + 2H2ODFeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2+ + 4H+ + O2 4Fe3+ + 2H2O22右图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉23在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。则下列说法不正确的是 ( )A原合金中含0.1mol Fe、0.15mol Cu B25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物C气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2 D气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NOn(CO2)/mol0.010 100 200 300 V(盐酸)/mLn(CO2)/mol0.010 100 200 300 V(盐酸)/mL24将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )n(CO2)/mol0.010 100 200 300 V(盐酸)/mLn(CO2)/mol0.010 100 200 300 V(盐酸)/mL A B C D第卷（非选择题，共52分）25（8分）完成下列各题。（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土主要成分Al2Si2O5(OH)4为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： 。（2）如果胃酸过多，可服用 （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： 。（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式： 。26（10分）下图中AJ分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。ABCDEFGHIJBCI镁条，点燃Na2O2G，催化剂，足量NaOH，已知： A分解得到等物质的量的B、C、D；反应为：2Mg+CO22MgO+C。（1）A的化学式 。（2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）在反应中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子 mol。27.（8分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00molL1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol。（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2 +Cl22HCl，请写出另外两个反应的离子方程式： 、 。（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2) : n(Cl2)为 。（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为 。28（16分）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是 （填序号）。 二氧化硅 过氧化钠 生石灰 氢氧化钠固体 氯化钙（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称。（3）装置F中发生反应的离子方程式为： 。（4）装置D和E的位置 （填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是： 。（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是： 。（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 。29（10分）将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。（2）混合物中铝和铁的物质的量。（3）欲使上述溶液中的Al3+完全转化为AlO2，至少需要加入2mol/L NaOH溶液的体积。兰州一中2014-2015-1-学期期末考试参考答案及评分标准高 一 化 学26（每空2分，共10分）（1）NH4HCO3 （2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）NH4+HCO3+2OHNH3+CO32+2H2O（4）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O （5）0.227（每空2分，共8分）（1）H+OH=H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （2）1:3 （3）Ca(ClO)2（或次氯酸钙）28（第6问4分，其它每问各2分，共16分）（1） （2）见右图 （3）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（4）不能 除去氯气中混有的HCl（5）使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速 6e（6）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （7）将尾气通过一倒置